當將足夠量的 CO2 引入以下溶液中時，可以產生沉澱

一項權利。 CO2通入水中形成碳酸，碳酸比矽酸酸性更強，因此可以形成矽酸，矽酸是一種不溶於水的沉澱物。

B 假。 先生沉澱CaCO3，由於CO2的量足夠，沉澱物繼續反應生成Ca（HCO3）2

C 假。 沒有反應。

D 假。 沒有反應。

我不知道怎麼問，我希望我的對你有所幫助，o（o！

選擇A，因為在B中，碳酸鈣會與二氧化碳混合。

水反應形成碳酸氫鈣並溶解。

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2C，原理與B相同，碳酸鋇也會與二氧化碳和水形成碳酸氫鋇。

該等式與上述類似。

用鋇代替鈣

不會產生降水。

根據強酸對弱酸的原理，不會發生反應。

選擇足夠量的 CO2 後。

A 產生 H2SiO3（矽酸沉澱）B 因為生成的 CaCO3 與 CO2 反應形成 Ca（HCO3）（可溶性）。

所以不能選擇的C和D都是因為Cl-是HCL，是酸根，所以它們不能反應，謝謝。

之所以選擇 C，是因為 CO2 的實際含量

因此，B先生和C先生形成的沉澱物將再次溶解。

a無降水！

問題是關於足夠的量，所以進入B後，它會沉澱成CaCo3，然後CaCo3也會形成Ca（HCO3）2與水和CO2，可溶於水。 在 A 的情況下，Na2CO3 和 H2SiO3 （不溶於水）C和D的情況與A相似，都形成碳酸氫鹽可溶物，所以選擇A！

矽酸鈉溶液的酸性比矽酸更強。

否則，您不能。

石灰水最終會產生可以溶解的碳酸氫鈣。

CD不規則。

b、石灰水。 澄清石灰水（成分為Ca（OH）2）CO2--CaCO3（沉澱符號）+H2O

這是檢查 CO2 的特徵反應。

飽和碳酸鈉。

na₂co₃+co₂+h₂o→2nahco₃↓

氯化鋇、氯化鈣等，但只通過CO不析出，必須加入少量的鹼，如NH等。

氫氧化鈣。 氫氧化鋇等，但如果引入過多，沉澱物會溶解。 所以做題時要小心。

硝酸銀。 等，（注：碳酸銀為淡黃色沉澱物。 少量時，它看起來是白色的。 只有這個有顏色。 其他一切都是白色沉澱物。 ）

另外，如果我沒記錯的話，氫氧化鎂也可用於裂解和共反應。 雖然氫氧化鎂也是一種沉澱物，但碳酸鎂比氫氧化鎂更難溶於水。 因此，襪子也可以發生反應。

氫氧化鋇溶液、密閉耐氫氧化鈣溶液、碳酸氫鈣溶液、碳酸氫鹽溶液。

樓上的氫氣車失速彈簧氧化鎂不對。 氫氧化鎂本質上是不溶的。

選項 12，氯化鋇根本不與 CO2 反應。

3、產生少量CO2時，生成白色沉澱; 超過CO2時，CaCO3溶解生成碳酸氫鈉。

少量：CO2+Ca（OH）2=CaCO3（白色沉澱）+H2O過量：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）24，少量：

CO2+2Naclo+H2O=Na2CO3+2HClo過量：CO2+Naclo+H2O=NaHCO3+HCo根本不沉澱。

首先，這個話題不是很好。

第乙個肯定沉澱了Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3

其次，弱酸不能製造強酸，不產生碳酸鋇沉澱。

第三種是因為是過量的二氧化碳，所以最後生成碳酸氫鈣（溶解度高），不沉澱CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCAco3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 第四種不好說，如果是次氯酸鈉的飽和溶液，那麼CO2+2Naclo+H2O=Na2Co3+2HClona2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 因為碳酸氫鈉的溶解度比較小， 所以有可能沉澱並形成沉澱物。

最終溶液中有乙個沉澱物，產生 1 個沉澱物為 H2SiO3

選擇 11、Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 沉澱 + Na2CO3

2.氯化鋇根本不與CO2反應。

3.先產生白色沉澱，然後沉澱消失。

CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 （白色沉澱物） + H2OCAco3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）24，少量：CO2 + 2NaCl + H2O = Na2CO3 + 2HCo 過量：CO2 + NaClo + H2O = NaHCO3 + HCO 完全沒有沉澱。

2.碳酸鋇 3 碳酸鈣。

其他人不知道。

A和C相同，組成為氫氧化鈣溶液。

當CO2通過時，在澄清中析出，D中的活性成分是Ca（ClO）2，它與CO2和水反應生成CaCO3和HCl。 由於 HCl 比 H2CO3 的酸性更強，它不會反反應，所以答案是 B

ACA（OH）2+CO2=CAC3 +H2OCAco3+CO2+H2O=CA（HCO3）2 析出後澄清。

bbacl2

沒有回應。 所以一直在澄清。

因為沒有BaCl的反應2+CO2+H2O=BaCO3 +2HCl，弱酸不能產生強酸。 c 與

DCA（CLO）2+CO2+H2O=CAC3 +2HCOs，強酸到弱酸。

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 先沉澱後澄清。

A 是不對的，因為氯化鈣最初是由大理石和鹽酸製成的 CO2 的產物，無論你使用多少 CO2

B 不對，因為石灰水的 Ca（OH）2，過量的 CO2 會把 Ca（OH）2 變成 CaHCO3，這東西不是沉澱。

C 是不對的，因為，這本身在通過時不會反映出來，也不會沉澱 D 是的，原因是生成的 NaHCO3 在水中熔化，但因為它是飽和碳酸鈉溶液，NaHCO3 的溶解度小於 Na2CO3，所以它被沉澱

AB產生碳酸氫鈣......易溶於水。

d、會生成碳酸氫鈉，這需要水的參與，溶液是飽和的，水需要反應，所以會變成過飽和溶液......肯定會有降水。

剛通過時會產生CaCO3沉澱，但CO2多了就會生成CaHCO3，本品易溶於水，大概分子式是CaCO3+CO2+H20 CaHCO3，A、B有Ca，所以它們不對，d飽和碳酸鈉Na2CO3和C02形成微溶性NaHCO3，所以一定有沉澱， 大概公式是Na2CO3 + H20 + CO2 NaHCO3，不修邊幅，希望對您有所幫助。

AB能生成碳酸氫鹽，即碳酸氫鈣，易溶於水。

飽和碳酸鈉，這裡強調的是飽和碳酸鈉溶液，當引入二氧化碳時，溶液中碳酸鹽的濃度增加，由於均離子效應，所以有碳酸鈉沉澱。

A氯化鈣和B石灰水不強調為飽和溶液，當它們的濃度比較小時，即使引入的二氧化碳達到飽和水平，也不能保證碳酸鈣的濃度達到飽和水平。 同時，我們也知道二氧化碳的溶解度很小。

我選擇AA引入二氧化碳生成碳酸電離，氫離子與矽酸鹽結合生成矽酸，矽酸為白色沉澱。

b.它不反應，因為如果假設反應，會形成HCl，與沉澱C的反應會繼續形成氫氧化鋁沉澱。

d.以同樣的方式b，存在不反應成沉澱物的氯離子。

e.二氧化碳溶解是因為碳酸氫鹽的過量產生不是沉澱。

AH2SIO3和鋁（OH）3 不溶於碳酸。

碳酸比鹽酸弱，CO2和CaCl2溶液不會反應，不產生沉澱，所以是錯誤的;

碳酸比矽酸強，過量CO2與Na反應2SiO3溶液：2CO2+Na2SiO3+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3生成矽酸沉澱，所以是正確的;

酸性氧化物能與鹼反應，過量CO2與Ca（OH）2反應：Ca（OH）2+2CO2 Ca（HCO3）2，不產生沉澱，所以是錯誤的;

過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液反應：Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3，因為碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3結晶析出，所以是正確的;

因此，d

我選擇B因為CO2與飽和純鹼反應生成NaCO3，而NaCO3與CO2反應生成NaHCO3，由於NaHCO3的溶解度比較小，在溶液中引入足夠量的CO2，最終必須有沉澱（或結晶）沉澱。

1.將足量的CO2倒入酸性溶液中。

HCO3- 未形成

因為HCO3- 是一種兩性物質。

它不能存在於酸性溶液中。

將發生反應，HCO3-+H+=CO2+H2O2，並引入足量的CO2。 鹼性溶液。

HCO3- 形成

起初，二氧化碳不足。

發生率：CO2+2OH-=CO32-+H2O 當CO2超標時：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-3，如果溶液中含有C6H5O-、碳酸鹽等弱酸基。

只要這些酸的酸性比碳酸弱。

會發生強酸與弱酸的反應。

C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-其他：在Naalo2溶液、矽酸鈉溶液等中通入足夠的CO2。

讓我告訴你，你列出的溶液，無論反應達到多少水平，都會有碳酸氫鹽！ 因為，離子是平衡的！ 首先，你要明白，強酸會產生弱酸，但是，你沒見過，弱酸會產生強酸！ 呵呵，以後繼續學化學，就懂得D

事實上，二氧化碳在這些溶液中具有一定的溶解度，但相對較低，並且它們之間存在過渡平衡，即存在碳酸氫鹽，但量很小。