在2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O反應中，還原劑為，還原產物為：

Cu+4Hno3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，氧化劑為HNO3氧化產物NO2，還原劑為Cu，還原產物為Cu（NO3）2

Cu+4Hno3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O氧化劑為HNO3 氧化產物為Cu（NO3）2，還原劑為Cu，還原產物為NO2

2kmNO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化劑為KMno4，氧化產物為Cl2

注：氧化劑還原，對應還原產物。

還原劑被氧化，與氧化產物相對應。

還原劑氧化產生的不是氧化產物。

氧化劑還原產生的不是還原產物。

第一反應式，氧化劑HNO3，氧化產物Cu（NO3）2，還原劑Cu，還原產物2NO2，第二反應式，氧化劑KMno4，氧化產物MnCl2，還原劑HCl，還原產物Cl2，在反應中，氧化劑還原，生成還原產物，價下降，還原劑被氧化，生成氧化產物， 化合價上公升。

氧化劑為4Hno3，氧化產物為2NO2和2H2O，還原劑Cu，還原產物Cu（NO3）2

根據反應方程式2kmNO4+16HCcl（濃縮物）->2KC+2MnCl2+8H2O+5Cl2,2 KMnO4用2 mnCl2返回原來缺失的橙色加標，因此氧化的volvo量為2mol。

在1mol反應式中，KMno4是氧化劑，16HCl（濃縮）是還原劑，製備氯氣得到氯氣，即氯氣，總共得到5mol電子，所以氧化劑需要損失5mol的電纖維，1mol KMno4反應後變成2mnCl，就像損失5mol電子一樣，答案是1mol

KMno的化合價4 被Mn降低，所以KMno的化合價增加4 作為氧化劑是Cl，所以HCl用作還原劑。

16 HCl參與反應，只有10 HCl的化合價發生變化。 換句話說，有 10 個 HCl 被氧化。

2kmNO4+16HCl（濃縮）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

x 71/71=1

x = 2 質量的氧化 HCl = 2*

氧化劑是KMNO4

還原劑為HCl

首先，計算 71 克氯的 n=m m=71 71=1mol，並設定消耗的鹽酸的 pseudoxmol

根據公式，係數比為16HCl5Cl2鹽酸，但氧化的是10molCl離子：氯為10：5，可按5的比例列出1=10X。

計算 x=2mol m=m（鹽酸）*n（鹽酸）=（

氧化元素是Cl，總共有16 Cl，但真正的化合價變化，它變成氯Cl2確實只有10，也就是說只有10 Cl參與氧化還原，而Mn有兩個化合價變化，都參與氧化還原，所以它是10：2=5：1

16個HCl分子參與反應生成5個Cl2分子，即10個Cl-離子被氧化成原子，另外6個Cl-作為酸基參與反應。 有 2 個 mnO4- 離子還原為 2 Mn2+。 所以：

物質量與被氧化元素的比例為10：2=5：1

7 -1 -1 +2 -1 0 2kmno4+16hcl=2kcl +2mncl2+5cl2+8h2o

兩個 mn7+ 價格都已更改為 10E-

16 cl- 中有 6 個沒有改變價格並損失了 10 個 e-

所以 NHCL（變數）：nkmno4（變數）= 10：2 = 5：1

因為不是所有的Cl都被氧化了，所以氯化錳和氯化鉀中的氯沒有被氧化。

數不清。

觀察化學方程式，Mn 從 +7 化合價變為 +1 化合價，KMno4 是氧化劑。 Cl由-1化合價變為0化合價，HCL為還原劑; 兩者的比例是化學計量數的比例，即1：8。 還原劑被氧化，有氧化產物，為Cl2; 氧化劑還原，有還原產物，即MnCl; 兩者的比值是化學計量數的比值，為5：2

氧化產物與還原產物的比值cl2：mncl2=5：2

氧化劑與還原劑的比值kmno4：HCl=2：10

氧化產物大於還原產物=5|1

氧化劑與還原劑的比值 = 1|5

氧化劑為高錳酸鉀，錳的化合價全部降低，所以氧化劑為2mol; 還原劑是HCL，看等式的右邊，只有10mol的氯有增加的化合價，所以還原劑是10mol HCl。 因此，還原劑的用量為10mol，氧化劑與還原劑的用量之比為2比10，即1比5

氧化劑為高錳酸鉀，為2mol; 還原劑是HCl，但16mol中只有10mol的化合價增加，這是真正的還原劑。 因此，還原劑的用量為10mol，氧化劑與還原劑的用量之比為2比10，即1比5

錳化鉀4： Mn 化合價為 +7 氯化錳2 化合價為 +2 所以高錳酸鉀是一種氧化劑。

Cl 是 -1 和 Cl2 在鹽酸中是 0，所以鹽酸是還原劑，並且有 10 摩爾氯發生價變化，因為會產生 5 摩爾氯。

總而言之，它是 2：1

答：（氯）元素被氧化 - 氯的化合價從 1 公升到 0 價 （KMNO4） 是一種氧化劑 - 錳的化合價從 +7 降低到 +2 （Cl2） 是一種氧化產物 - HCL 被氧化並轉化為 Cl2 （HCl） 發生氧化反應 - 氯的化合價從 +7 增加到 +2 mn， 轉移 10 個電子，5 個 Cl2（1mol Cl2 對應於 2mol 電子）。

所以每產生 1molCl2，就會轉移 1 個 5*5=1mol 電子。

1.氧化劑為2kmNO4

還原劑為HCl（濃縮）。

參與氧化還原反應的 HCl 為 10HCl

氧化劑與還原劑的用量比例為1：5

2. 濃HCl反映酸度和還原度。

3. KMnO的摩爾質量4 是 158g mol，所以 N（KMno4）=從等式中，KMno4 優於 HCl=2 到 16，所以參與反應的 HCl 是 M（HCl） = 如果被氧化，HCl=

4.氧化劑與還原劑的用量比為1：5，比（氯）=2比1（HCl）被氧化。

5. 當KMNO時4 為 2mol，轉移電子為 10mol。 因此，當反應中有電子轉移時，就會形成氯氣。

v=6，生成，然後 KMNO4 參與反應，因此有 2mol 電子轉移。

1.氧化劑是。

2kmno4

還原劑為HCl（濃縮）。

參與氧化還原反應的 HCl 是。

10HCl氧化劑與還原劑的用量比為1：52，濃HCl體現酸度和還原度。

3. KMNO的質量4 是 158g mol，所以 N（KMNO4）=

從等式中可以知道。

KMNO4 vs. HCL=2 vs. 16

所以參與反應的爐渣 HCl 是。

氧化的 HCl 是。

m（氧化HCl）=

4、氧化劑與還原劑用量的比例為1：5

HCl）比（氯）=2：1，所以當氧化HCl時，可以生成氯。

5. 當KMNO時4 為 2mol，轉移電子為 10mol。 因此，當反應中有電子轉移時，就會形成氯氣。

v=6，生成，有。

KMNO4 參與反應。

所以有 2mol 的電子被轉移。