乙酸的標準解離熱、乙酸的解離程度和解離常數與其濃度的函式關係

移液器用於校準醋酸溶液的濃度（如果實驗時間不夠，可先由實驗室校準）。

準確測量ml hac（mol？DM-3）溶液，各注入兩個50ml錐形瓶中，各加入酚酞指示劑2滴。用標準NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，振盪後不消失，並分別記下滴定前和滴定結束時滴定管中NaOH液位的讀數，並計算所用NaOH溶液的體積，從而找到醋酸的確切濃度。

2 製備不同濃度的醋酸溶液，並在 4 個乾燥的 100 ml 燒杯中測定 pH。

中等，用酸性滴定管。

分別加入校準好的醋酸溶液ml、ml、ml、ml，注意當它們接近要製作的刻度時，應逐滴加入。 然後，從另乙個含有去離子水。

將ml、ml、ml去離子水分別加入到接下來的三個燒杯中（使每種溶液的體積全部，並混合均勻，並求出每種醋酸溶液的確切濃度。 用pH計測量上述濃度的醋酸溶液（由稀至濃縮）的pH值，記錄各溶液的pH值和實驗實驗室的溫度，計算各溶液中乙酸的電離度和電離常數。

並包含在下表中：3 乙酸與醋酸鈉。

使用25ml校準的HAC（molDM-3）溶液和Naac（？）分別測定緩衝溶液的pH值DM-3）溶液，注入燒杯中混勻，用pH計測定該緩衝溶液的pH值，計算該溶液的電離度，然後加入ml HCl（mol？DM-3）溶液，攪拌並用pH計量定，然後加入1ml NaOH（mol？

DM-3）溶液，攪拌後用pH計測定pH值。比較了上述實驗值和計算值。

解離程度與乙酸解離常數及其濃度的關係：解離常數僅與溫度有關，與濃度變化無關。 弱電解質的解離過程是吸熱過程，隨著溫度的公升高，解離度和解離常數增加。

濃度變化根據Le Chatre的原則判斷弱電解質的解離情況，濃度變小，解離程度增加。

嚴格來說，離子濃度應該用活性代替（實際上，酸度計上測得的pH值反映了溶液中的活性值）。 在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他強電解質。

即溶液中的離子強度很小，活度係數接近1，可以用濃度代替活性。

意義。 解離常數（PKA）是有機化合物的乙個非常重要的特性，它決定了化合物在介質中的形式，從而決定了其溶解度。

親脂性、生物可富集性和毒性。 對於藥物分子，PKA也會影響其藥代動力學。

和生化性質，有機化合物的精確PKA值在環境化學、生物化學、藥物化學和藥物開發等領域具有重要意義。

乙酸（CH3COOH或縮寫為HAC）是一種弱電解質，在水溶液中具有以下質子解離平衡：HAC==H+ +AC-

溶液中的[H3O+ AC-]可以通過測量溶液的pH值從pH=Lg[H3O+]計算出來。 [HAC] Chac H3O+，而 ChaC 可以通過用 NaOH 標準溶液滴定來測量。 這樣，就可以計算出該溫度下的k a，也可以得到乙酸的解離程度。

你的解離程度如何？ 詢問的是解離程度和解離常數。

如果存在a-b c，則解離度為a，初始濃度為c

解離常數 k 準則 （1-） c 準則。

乙酸的標準解離常數和解離程度的測定如下：

首先，實驗的目的。

1.學習和掌握醋酸電離度和電離常數的測定方法;

2.滴定和溶液製備的進一步實踐;

3.學習使用酸度計。

二、實驗原理。

醋酸溶液中存在以下電離平衡：

hac= h+ +ac-

其電離常數的表示式為：

設乙酸的初始濃度為c，在平衡c（h+）c（ac-）x時，代入上述式（1）可得：

在一定溫度下，用酸度計測量一系列已知濃度的乙酸的pH值，根據pH=-lg c（h+）將c（h+）轉化為c（h+），代入式（2）即可得到一系列對應關係。

值，取平均值，是乙酸在該溫度下的電離常數。

3.器械和藥品。

儀器：酸度計、燒杯、量筒、容量瓶。

藥品：緩衝液，HAC（校準）。

四、實驗內容。

1 配製不同濃度的醋酸溶液。

用50ml量筒測量校準的HAC溶液，並將三個乾燥的50ml分別倒入ml，ml和ml中

ml燒杯，分別新增ml、ml

ml蒸餾水，搖勻，求出上述三種HAC溶液的濃度，編號為2 4，校準後的HAC溶液編號為1.

2 醋酸溶液pH值的測定。

將上述1杯和4杯由稀杯還原為濃縮杯，用PHS-25酸度計測定其pH值，記錄各溶液的pH值和實驗時的溫度。 計算每種溶液中乙酸的電離常數。

乙酸（CH3COOH或縮寫為HAC）是一種弱電解質，在水溶液中具有以下質子解離平衡：HAC==H+ +AC-

溶液中的[H3O+ AC-]可以通過測量溶液的pH值從pH=Lg[H3O+]計算出來。 [HAC] Chac H3O+，而 ChaC 可以通過用 NaOH 標準溶液滴定來測量。 這樣，就可以計算出該溫度下的k a，也可以得到乙酸的解離程度。

號碼 ph12

345未知弱酸NaOH用量19度。

醋酸的解離程度和解離常數的測定如下： 了解用pH計測定醋酸解離常數的原理和方法。 了解如何正確使用酸滴定管和 PHS-25 pH 計。

實驗原理 製備一系列已知濃度的醋酸溶液，在一定溫度下用pH計仔細測量其pH值，根據pH=-lg[c（h+）c0]計算C（H+），代入平衡常數關係，得到一系列（hac）值，其平均值為該溫度下的解離常數。

儀器、藥物和材料儀器：PHS-25 pH 計、復合電極、燒杯（50ml，4 個）、酸性滴定管（50ml，2 個） 藥品：HAC（成分：

碎濾紙，標準緩衝溶液 實驗內容及步驟一系列已知濃度的醋酸溶液的製備 取5個乾燥的50ml燒杯，編號，按表5-1中的劑量用酸滴定管測定已知濃度（實驗室提供）的醋酸溶液，配製不同濃度的醋酸溶液。

醋酸溶液pH值的測定 用PHS-25型pH計按醋酸濃度由稀至濃的順序測定1號、5號HAC溶液的pH值，記錄在表5-1中。 .資料處理 計算表5-1中各項的值，計算HAC在實驗室溫度下的解離常數，計算相對誤差，分析原因。

測定醋酸解離度和解離常數的實驗目的：

1.了解pH法測定弱酸解離度和解離常數的原理和方法。

2、掌握pH計的使用。

3、熟練掌握移液器、容量瓶、滴定管等基本操作。

實驗步驟：1乙酸解離度和解離常數的測定。

1）配製不同濃度的醋酸溶液。用移液管測定已知濃度的HAC溶液ml、ml、ml入三個50ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。 按順序進行匹配。

在3個乾燥的50ml燒杯中製備約40ml溶液，編號為1,2,3。 將約40ml未稀釋的HAC溶液直接放入50ml的小燒杯中，編號為4。

2）測定HAC溶液的pH值。用pH計測定4種溶液的pH值，記錄室溫和測得的pH值。

2.測定未知弱酸標準品的解離常數。

用帶有乾燥 50 的刻度移液管測量未知的整體弱酸溶液

ml在小燒杯（5號）中，加入1 2滴酚酞指示劑，在磁力攪拌器的攪拌下用溶液滴定至終點（微紅色，30s不褪色）。

然後用刻度移液管測定弱酸溶液，加入上述滴定溶液中，攪拌均勻，記錄測得的pH值