你如何平衡高中化學中氧化還原的反應方程式？

如果你使用代數，有時乙個方程可以有多達 5 個未知數，而方程只有 4 個，這是最糟糕的方法;

一般的平衡法是基於電子的獲得和丟失的守恆，即氧化元素的上公升化合價乘以乙個係數等於還原元素的化合價減少乘以乙個係數。

沒錯，但是如果你不精通它，它仍然很麻煩，所以在你了解了方法之後，你必須做更多的問題，這樣你才能完全掌握它！

氧化還原反應方程的修剪。

1.修剪原理：首先是電子守恆，其次是電荷守恆，最後是原子守恆。

2.修整步驟：標準變價-換柱-求總數-匹配係數-精細檢查。 根據還原劑化合價的增加和氧化劑化合價的減少的總數，確定還原劑和氧化劑前面的係數，並相應地確定氧化產物和還原產物的係數，其他離子的係數（一般是氫離子和氫氧根離子的係數）由電荷守恆來確定。方程的左右兩邊，最後根據原子守恆確定其他物質前面的係數。

3.修剪方法：

正向平衡法：如果氧化元素和還原元素是兩種不同的反應物，則通常從等式的左側進行平衡，尤其是定心反應;

反平衡法：對於氧化劑和還原劑是同一種物質，即它們自身的氧化還原反應或只有一種反應物，特別是對於歧化反應，一般更容易從等式的右側平衡產物。

樓上已經說過這個等式的修剪。

平衡化學方程式的方法有很多種，但主要的都是根據價的上公升和下降進行初步平衡，然後根據元素守恆進行最終平衡。如果有三個價元素可以使用零價格平衡法，老師應該都講了......

舉報 1最簡單的：可以按原子守恆，即反應前後的原子總數相等，對應的原子數相等。

2.最有效的：根據電子守恆定律（可以理解為價的上公升和下降），因為氧化還原反應的本質是電子的增益和損失，而電子的增益必然導致電子的損失，而電子守恆是用來保證它的正確性。

說多了也沒用，我給你舉個例子。

cu+ hno3= cu(no3)2+ no2↑+ h2o

當遇到這樣的問題時，我們首先觀察誰降低了反應物的價格，誰提高了價格。

cu(0)--cu2+,,hno3(+5)--no2(+4)

因此，Cu是電子的損失，Hno3是電子的增益，根據電子守恆，No2的係數應該是Cu的2倍，先寫2。 Cu + Hno3 = Cu（No3）2 + 2NO2 + H2O （Cu 和 No2 的係數確定）。

但是，需要注意的是，Hno3 不僅提供 No2 的 N，還提供 No3-，因此根據原子守恆，Hno3 的係數為 2+2==4，H2O 的係數為 2

最後的修剪是。

cu+ 4 hno3= cu(no3)2+ 2 no2↑+ 2 h2o

fes2+( hno3=( fe(no3)3+( so2+( no+( h2o

關於這個等式。

讓我們從標記它們的價變化開始：

Fe 從 +2 到 +3（損失 1e-）和 S 從 -1 到 +4（損失 5e-），這兩者都是還原劑。

N 從 +5 到 +2（得到 3E-），還值得注意的是 Hno3 提供 No3- 的 N 原子除了 No 的 N 原子外，這部分 Hno3 不用作氧化劑，而僅用作酸，並且在硝酸具有雙重作用的情況下，反應物的係數通常與產物的係數反轉。

現在我們開始利用電子守恆，修剪。

Fe 從 +2 到 +3（損失 1e-）和 S 從 -1 到 +4（損失 5e-），所以 1mol 還原劑總共損失 1+2 5=11mole-

n 從 +5 到 +2（得到 3e-），1mol 氧化劑得到 3mole-，取最小公倍數，是 33

因此，首先 FES2 與 3 匹配，NO 與 11 匹配，然後根據原子守恆，FE（NO3）3 與 3 匹配，SO2 與 6 匹配，所以 HNO 的係數3 為 3 3+11=20，HO2 為 10

所以最終的答案是。

3fes2+20hno3=3fe(no3)3+6so2+11no+10h2o

最後用原子守恆檢查它。

絕對：氧化還原反應的修剪應符合原子和電子的守恆，如果離子方程保持不變，則電荷應守恆。

它的修整點：1 價態 2 列變化 3 匹配係數 4 手錶守恆。

最重要的一步是第 3 步，其中電子的增益和損失必須守恆。

看看你的老師，他們肯定不會用兩線橋來修剪。

只是化合價的變化直接表示在物質下方，然後平衡最小公倍數。

事實上，這可以標記到反應物和產物，但必須在具有相應價變化的物質下標記，但如下反應所示，Cu + Hno3 = Cu（No3）2 + No2 + H2O

Cu可以直接標記，但硝酸鹽Hno3不能直接標記，因為反應物Hno中N的組合3 並沒有全部改變，Cu（NO3）中的N2仍然是+5價，只有生成可以No2 N元素是+4價，所以需要先匹配No2的係數， 如果硝酸係數首先匹配，則它含有化合價沒有變化的 N 元素。這裡我們應用價的相等上公升和下降，或電子的相等增益和損失來平衡具有不同價的物質，硝酸的係數應該由原子守恆，我們根據Cu（0）--Cu2+，Hno3（+5）--No2（+4） 電子增益和損失，最後是。

cu+ 4 hno3= cu(no3)2+ 2 no2↑+ 2 h2o

這些反應都屬於同一類，稱為部分氧化還原反應，即具有價變化的元素，有些產物沒有價。

例如，以下反應：

cu+ hno3= cu(no3)2+ no+ h2o

2kmno4 = k2mno4+ mno2+ o2↑

6hno3+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

以此類推，這是乙個大型別，而且方程式側重於平衡，你必須掌握內容。

上面有很多，你可以試一試！

無論是在產品的頂部還是下方都無關緊要，重要的是要了解為什麼要檢視產品的化合價。

氧化還原修整不足以看質量守恆定律，而且很難平衡。

還需要研究電荷守恆和電子轉移守恆，後者就是你所問的。

它取決於化合價的[變化]，因此差異是通過產物中元素 A 的化合價和反應物中元素 A 的化合價來知道的。

剩下的就看你了。

例如，看看一樓。

老師可能得心應手，或者方便，或者沒有足夠的空間，正式的在上面，呵呵。

高中化學實驗氧化還原反應。

Feo Cr2O3.

當正二價 Fe 被氧化成 NaFeO 時2， Fe 失去 1mol 電子。

正三價 Cr 氧化成 Na2Cro4 Cr 為正六價。

CR 損失 3mol 電子。

所以整個 FeO Cr2O3 被視為乙個整體，損失了 7mol 的電子。

1mol 的氧氣產生 4mol 的電子。

之後，它與電子守恆平衡，然後是質量守恆修剪。

4Feo CR2O3+7O2+20NaOH 8NA2CRO4+4NAFEO2+10H2O 亞鐵失去電子，鉻失去電子，氧得到還原的電子。

在 Feo Cr2O3 中，正二價 Fe 被氧化成 NaFeO2 並且 Fe 失去 1mol 電子。

正三價 Cr 氧化成 Na 後2Cro4，Cr 變成正六價，乙個 Cr 失去 3mol 電子。

所以整個 Feo Cr2O3 被視為乙個整體，失去 7mol 電子和 1mol 氧獲得 4mol 電子。

之後，它與電子守恆平衡，然後是質量守恆修剪。