初中化學奧林匹克競賽 20、初中化學奧林匹克競賽題

超細氮化鋁粉廣泛應用於大規模積體電路生產等領域。 其製備原理如下：

由於反應不完全，氮化鋁產品常含有碳和氧化鋁雜質。 為測定本品中相關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

1）稱取樣品，加入過量的NaOH濃溶液中加熱蒸乾，ALN與NaOH溶液反應生成。

naalo2，並釋放氨氣。

上述反應的化學方程式為 ;

在此樣品中求 a1n 的質量分數。

2）取另一樣放入反應器中，在高溫下充分反應後測定氣體質量，Aln不與O2反應）。求該樣品中雜質碳的質量。

nacl、ba(no3)2、cuso4、na2so4、na2co3

選擇 D 作為本主題

分析：加入足夠的水產生沉澱，加入HCl，過濾成無色溶液，所以一定沒有硫酸銅，並且有不溶性酸沉澱，所以必須有硝酸鋇和硫酸鈉; 因為前面加了HCl，所以會干擾後面的CL-測試，所以可能含有Cl-。

首先，我們需要提取重要資訊。

氯化鈉、硝酸鋇、硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉。

加稀鹽酸，沉澱不溶，過濾後得無色濾液）。

可以得出結論，硫酸銅肯定是不存在的，所以A是不對的，氯化鈉和稀鹽酸不發生反應，它們是否存在應該在下面看。

選項 B 具有溶解度，並且不知道 A 和 D

再看化合價，既然是解，電荷總數加起來就是0

因此，它應該是正二價離子，所以選擇B

1）根據週期律，非金屬越強，氫化物的穩定性越大。從問題中的資訊，我們知道氫化物在第三迴圈中的可燃性：SiH4 ph3 H2S HCl，因此很容易推斷出氫化物在第二次迴圈中的可燃性順序為CH4 CH3 H2O，HF。

2）根據已知化合物的毒性：PH3 NH3、CCL4 CF4，建立自己的規律，得出“同型別化合物，相對分子量越大，化合物毒性越大”的結論，然後應用該規律得到H2S H2O;cs2＞co2.

答。 1）ch4、nh3；h2s、hcl

3） CFCL3 （或 CF3CL）.

4）在大氣的臭氧層中形成乙個空洞;a

我們先看一下條件1：由於新增了NaOH加熱，整體生成氣體。

高中化學。 唯一能學會與鹼反應生成氣體的是NH4+銨生成氨，所以NH4+必須存在。

再看條件 2：由於加入。

BaCl2後有沉澱物，發現加入HCl後沉澱物減少但未完全消失，說明必須將其控制。

碳酸鹽。 和。

硫酸鹽。 它不能含有Ba++離子，否則它不能作為溶液大量存在。

剩下的就是計算了：它將在這裡使用。

物質的數量。 這個概念將更容易解決。

降水都來自。

baso4，可以計算so4--.

物質的數量。 對於，和。

Baco3 質量是，所以。

CO的量3- 是物質的量。

NH3 是獲得銨根的那個。

物質的數量。 為。

現在是已知的。

正電荷。 為了，並且知道。

負電荷。 因為，顯然負電荷比正電荷多，因為。

電荷是守恆的，所以必須存在額外的陽離子，所以 Na+ 必須存在，至於 Cl- 不確定它是否存在。

所以答案是西元前。

這才是初中化學競賽應該注意的。

氧化還原反應。 目標。 平衡。

問，這是一場難度大的初中比賽，需要時間去理解，考試幾乎是不可避免的; 剩下的就是喜歡這樣的推理問題，比如用新知識和計算混搭來嚇唬你，這實際上可以用一般的類知識很好地解決。 建議把高中教科書調低再讀。

物質的量，離子反應，原電池。

和。 電解槽。

我不記得我有沒有這個），它會對你有很大幫助。初中奧林匹亞也是高中考試的內容。

選擇B，根據1，表示一定有NH4+，氨可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢測，如果試紙變成藍色，則說明氣體是氨。

根據2，可以證明一定有CO32-、SO42-，因為BAC2加入溶液有沉澱作用，說明產生BACO3或BASO4，因為這兩種物質不溶於水，在沉澱物中加入鹽酸，發現沉澱物部分溶解，說明兩種物質都存在， 因為BAC3 可溶於鹽酸，而 Baso4 不溶於鹽酸。因此，選擇了 B

BC200ml溶液中的氣體必須是NH3，如果是，那麼NH4就是。

沉澱物為二溶於BaCO3，，不耐受為BaSO4，即CO3是和SO4是，此時加入的Cl是，原溶液不得含有BA

由於 + 和 - 的電荷數之和為 0，因此 Na*1+NH4*1< SO4*2+CO3*2+CL*1 必須含有 Na

1.新增NaOH產生的氣體為氨克，必須有銨離子。

2.加入BaCl得到的兩種沉澱物2是BaSO4，如果BaCO3必須有CO32-和SO42-，則一定沒有Ba2+

如果沒有足夠的銨離子，那麼陽離子必須仍然有 Na+。 我選擇不列顛哥倫比亞省

我認為選項B

因為根據2，可以知道與be離子反應的沉澱離子可能是碳酸鹽或硫酸鹽，但是如果鹽酸沉澱物後來減少，則說明沉澱物的一部分可以被鹽酸溶解，那麼只有碳酸鋇具有這種性質！

答案 A，銨一定存在！

BNH4+ 必須是純淨的，因為只有 NH4+ 可以用 NaOH 產生氣體。 硫酸鹽，碳酸鹽，必須存在，因為加入鋇離子後，會產生沉澱物，沉澱物部分溶解，說明一定有這兩種離子。 其他離子無法測定。

因為io3-碘酸鹽包含在iota中，碘是+5價，碘是+3，+5兩個價，所以陽離子是i3+，所以碘酸碘作為鹽，它的化學式是i（io3）3。 然後將其重寫為 I4O9 以氧化物的形式。

碘酸鹽的化學式應為i（io3）3，即i4O9選項D

d，因為io3-中的碘元素是+5價碘，而其他碘元素必須是+3價。 所以有 i（io3）3-，即 i4o9

碘酸鉀的化學式是kio3，所以碘酸鹽的化學式是io3-（其中碘是+5價），所以碘酸碘的化學式是i（io3）3（其中第乙個碘元素是+3價，第二個是+5價），所以選擇D

氧通常為-2價，b和c可以用零價排除。 因此，選擇了 A、D