烷烴的一般性質是什麼？ 烯烴的通式是什麼？

物理性質：烷烴。

分子的物理性質隨著分子碳原子的增加而有規律地變化。 在室溫下，狀態從氣態變為液態固體。 氣態和液態都是無色的。

碳原子序數為 4 的烷烴是室溫和壓力下的氣體。 （包括新氧烷）的熔點和沸點逐漸公升高。 注意：

正戊烷沸點、異戊烷和新戊烷的相對密度逐漸增大。 但都小於水的密度（1g cm3）！ 烷烴不溶於水，易溶於有機溶劑。

與甲烷的化學性質。

類似。 穩定（不含高錳酸鉀。

強酸、強鹼反應）氧化反應。

CO2 和 H2O 完全燃燒。 在同樣的情況下，隨著碳原子數的增加，往往是燃燒變得越來越不充分，使燃燒火焰變得明亮，甚至伴隨著黑煙。 取代反應：

它與Cl等鹵素元素氣體發生取代反應2 和Br2 在光照下形成鹵代烴和H2氣體。 分解反應：碳原子數小於10的烷烴中只有一種單滷酸鹽

甲烷乙烷。

2,2-二甲基丙烷 2,2,3,3-四甲基丁烷 就這樣。

烷烴的一般性質： 物理性質： 熔點和沸點都隨著碳原子數的增加而增加; 在室溫下存在的狀態是從氣態到液態再到因果狀態; 在液態下，密度也隨著碳原子數的增加而增加。

化學性質：烷烴的化學性質與CH4相似。 一般比較穩定，正常情況下不與酸、鹼、酸性高錳酸鉀等氧化劑發生反應，也不與其他物質結合。

但是，在某些條件下也可能發生以下反應：取代反應; 氧化反應（燃燒）; 分解反應（裂解反應）。 烴類分子中碳含量的變化 （5）烷烴燃燒的一般式為：

cnh2n+2+ o2 nco2+(n+1)h2o

通式為CNH2N。 基本介紹 第一節 烯烴的結構 乙烯是最簡單的烯烴，分子式為C2H4，結構式為H2C=CH2含有雙鍵。 c=c，由鍵和鍵組成。

烯烴是含有c=c鍵（碳-碳雙鍵）（烯烴鍵）的碳氫化合物。 它是一種不飽和烴，分為鏈烯烴和環狀烯烴。 根據雙鍵的數量，它們被稱為單烯烴、二烯烴等。

其中乙個雙鍵是高能鍵，不穩定且容易斷裂，因此會發生加成反應。

規則。 根據IUPAC命名慣例，為了命名烯烴骨架。 將中綴 ane- 替換為 ene-。

例如，CH3-CH3 是乙烷。 因此 ch2=ch2 命名為乙烯。 中文命名是直接將“烷烴”改為“烯”，例如ch3-ch3是乙烷，所以ch2=ch2是乙烯。

在高階烯烴中，由於雙鍵位置不同而產生異構體，我們使用以下數字系統：

將含有雙鍵的最長碳鏈命名為主鏈，使具有雙鍵的碳原子數盡可能少。

用第乙個雙鍵碳原子指示雙鍵的位置。

取代的烯烴或支鏈被命名為烷烴。

第一種是標記碳原子，按順序標明取代基、雙鍵和骨架的名稱。

烯烴的通式為CNH2N（N2），鏈單烯烴的分子結構式為CNH2N，常溫下的蒸氣C2-C4為非極性分子，不溶性或微溶性水。

烯烴又稱聚丙烯或聚乙烯，是一種長鏈聚合物合成纖維。 由乙烯和丙烯氣體在特定條件下聚合而成。 烯烴最早生產於上世紀50年代，在工業、家居用品和服裝行業有著廣泛的應用。

自 60 年代以來，烯烴的使用穩步增長，並且每年都有一些新的用途被發現，它是一種簡單易用、經久耐用的材料。

自然界：

當烯烴為不同的烯烴（烴族的兩個碳被不同的碳取代）時，將酸的質子鍵加入到過氧化物較多的碳中，將負正離子加入過氧化物較少的氧原子中，稱為馬爾科夫尼科夫工作經驗標準，又稱不同烯烴祝福規律。

在烯烴分子中，與碳原子結合的氫原子數小於飽和鏈烴中的氫原子數，烯烴分子中c=c雙鍵中的乙個鍵容易斷裂，c=c雙鍵中的碳原子也可以結合其他原子或原子團簇， 所以 C=C 雙鍵是烯烴的官能團。

以上內容參考：百科全書-烯烴。

烯烴的通式為CNH2N。

烯烴是含有碳-碳雙鍵的鏈烴，分子中的氫原子比飽和烷烴少兩個，通式為CNH2N，屬於不飽和烴。 根據分子中碳-碳雙鍵的數量，烯烴分為單烯烴、二烯烴等。

常見的烯烴有乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6），兩者都含有碳-碳雙鍵（—C==C—），容易發生加成反應。

烯烴的化學性質。

烯烴和烷烴一樣，可以在空氣中燃燒形成 CO2 和 H2O。 如果氧化條件得到控制，烯烴比烷烴更容易發生部分氧化，反應結果往往會導致雙鍵斷裂，生成相對分子量小的羧酸，因此烯烴可以褪色高錳酸鉀（氧化劑）溶劑。

烯烴氧化物也是多種多樣的，例如，乙烯在一定條件下也可以被空氣（或氧氣）氧化形成乙醛或環氧乙烷。

烯烴可以以液相或氣相的形式新增到氫氣中，但在催化劑的幫助下，因此這種反應稱為催化加氫。

以上內容參考：百科全書-烯烴。

烷烴的分子式為CNH2N+2，即碳原子數是氫原子數加2的兩倍。

烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數的增加而有規律地變化。

含有 1 4 個碳原子的烷烴是氣體。 它被稱為甲烷、乙烷、丙烷、丁烷。

含有 5 16 個碳原子的烷烴是液體。 但實際上，含有 10 到 19 個碳原子的烷烴在常溫下可能是固體。 它被稱為戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷、十一烷、十一烷、十二烷、十甘蔗、十四烷、十五烷、十六烷。

含有18個以上碳原子的正構烷烴是固體，但熔點不超過100，直到含有60個碳原子的正構烷烴（熔點99）。

由於烷烴只含有碳-碳單鍵和碳-氫單鍵，這兩個鍵的強度非常大，而碳和氫之間的電負性差異很小，因此烴類單鍵的極性很小，屬於弱極性鍵，因此與其他有機物質相比，烷烴相當穩定， 一般來說，烷烴不會與大多數物質發生反應，例如強酸、強鹼、強氧化劑等。 然而，在某些條件下，例如在高溫或催化劑存在下，烷烴也可以與某些物質相互作用。

我希望我能幫助你解決你的疑問。

烷烴的一般分子式為CNH2N+2。

鏈鏈烷烴的通式為CNH（2N+2）（N 1），環烷烴的通式為CNH2N（N 1）。 烷烴分為鏈烴和環烷烴，環烷烴的性質與飽和鏈烴的性質非常相似。 在環烷烴中，工業上廣泛使用的環己烷為無色液體，易揮發易燃。

鏈式烷烴的通式為CNH（2N+2）（N 1），環烷烴。 通式為CNH2N（N 1）。 烷烴分為鏈烴和環烷烴，環烷烴的性質與飽和鏈烴的性質非常相似。

在環烷烴中，工業上廣泛使用的環己烷為無色液體，易揮發易燃。

鏈式烷烴的通式為CNH（2N+2）（N 1）。 環烷烴的通式為CNH2N（N1）. 烷烴分為鏈烴和環烷烴，環烷烴的性質與飽和純穩定鏈烴非常相似。

本品為無色液體，易揮發易燃。

cnh2n+2+(3n+1)/2o2

co2(n+1)h2

o 鏈式烷烴的通式為。

cnh（2n+2）(n≥1)

環烷烴的通式為CNH2

n(n≥1)

烷烴 CNH2

n+2(n>=1)

烯烴CNH2

n(n>=2)

炔烴CNH2

n-2(n>=2)