寫化學方程式。 匆匆忙忙 最後有加分

4na+o2=2na2o

na+2s=na2s

2na+2h2o=2naoh+h2

na2o+co2=na2co3

na2o+h2o=2naoh

na2o+2hcl=2nacl+h2o

2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2o=2naoh+o2

2k+2h2o=2koh+h2

li+o2=lio2

2h2o+2li=2lioh+h2

NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O2NaHCO3=CO2++H2O+Na2CO3NaHCO3+NAOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+BACl2=BaCO3+2NaCl 所以反應條件和一些氣體和沉澱符號是你自己記的。

1.氫參與的化學反應 2H2 + O2 = 點火 = 2H2O

2.發生分解反應產生氫氣 2H2O = 通電 = 2H2 +O2

3.氫氣參與的置換反應 3C + 2Fe2O3 = 高溫 = 4Fe + 3CO2

4.產生氫氣有置換反應 Zn+H2SO4=鋅酸4+H2

5.參與水的化學反應 H2O+CO2=H2CO3

6.與水生成的化學反應 2H2+O2=著火=2H2O

7.水參與的分解反應 2H2O = 通電 = 2H2 + O2

8.生成水的分解反應 2H2O2=（MNO2）=2H2O+O2

9.水參與的置換反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2

10.發生水的置換反應 H2+CO=C+H2O（條件是高溫）。

11.水產生復分解反應 HCl+KoH=KCl+H2O

12.有由水產生的非鹼性反應 CH4+2O2=CO2+2H2O

13.二氧化碳參與的復合反應 H2O+CO2=H2CO3

14.發生化學反應生成二氧化碳 C+O2=CO2

15.有乙個分解反應，其中產生二氧化碳，H2CO3 = H2O + CO2

16.產生二氧化碳的反應有非鹼性型別 CH4+2O2=CO2+2H2O

17.Mg+CO2==MGO+C在二氧化碳的參與下發生置換反應

18.有乙個置換反應，產生二氧化碳，c + 2cuo = 2cu + CO2

19.產生二氧化碳有乙個復分解反應。 2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑

20.二氧化碳參與的復分解反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

純手寫、、希望給分。

H2+O2 乙個。

H20 已通電。

3.H2+Cuo-ONE。

乙個加熱乙個 Naoh + H2 乙個。

乙個點燃乙個。 一次點火，一次高溫。

乙個點火mg0 + c乙個接乙個。

最後乙個嚴格來說不被認為是分解，但標準似乎被收集了。

簡單的反應沒有寫完，手機回覆畢竟不方便，所以是時候給分了吧？

氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

水在直流電的作用下分解（研究水的成分實驗）：2H2O 通電 2H2 + O2

氫氣還原氧化銅：H2+Cuo加熱Cu+H2O

鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

水在直流電的作用下分解（研究水的成分實驗）：2H2O 通電 2H2 + O2

氫氧化鋁熱解：2Al（OH）3Al2O3 + 3H2O

c+h20=co+h2

H2 + Cuo 加熱 = Cu + H2O

hcl+naoh=nacl+h2o

Cu + 4Hno3 （濃縮） === Cu（NO3）2 + 2NO2 +2H2O

h2o+co2==h2co3

2CO+O2=點火 = 2CO2

caco3===cao+co2

ch4+o2==co2+2h2o

mg+co2==mgo+c

c+2cuo==2cu+co2

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2

co2＋2naoh=na2co3+h2o

.氫氣參與的化學反應 2H2+O2===2H2O

2.有分解反應生成氫氣2H2O===2H2+O2

3.氫H2+CuO===Cu+H2O參與的置換反應

4.有製氫的置換反應 Zn+2HCl===Znc2+H2

5.參與水CaO+H的化學反應2O===Ca（OH）2

6.有化學反應生成水2H2+O2===2H2O

7.水參與分解反應 2H2O===2H2+O2

8.與水生成 Ca（OH）2====CaO+H2O 發生分解反應

9.水參與的置換反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2

10.發生置換反應生成水H2+CuO==Cu+H2O

11.水生成的復分解反應 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O

12.在水中產生非鹼性反應CH3COOCH3+H2O===CH3COOH+CH3OH

13.二氧化碳CO2+C==2CO參與的化學反應

14.發生化學反應生成二氧化碳 C+O2=CO2

15.有分解反應生成二氧化碳2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O

16.產生二氧化碳的反應有非鹼性型別 CH4+2O2=CO2+2H2O

17.Mg+CO2==MGO+C在二氧化碳的參與下發生置換反應

18.產生二氧化碳的置換反應為CO+CuO===CO2+Cu

19.有二氧化碳生成的復分解反應 Na2CO3+2HCl===NaCl+CO2+H2O

20.二氧化碳參與的復分解反應 Ba（OH）2+CO2===BAC3+H2O

+ O2 點燃 2H2O

通電 2H2 + O2

Cuo 加熱 Cu + H2O

C 高溫 H2 + CO

h2o === ca(oh)2

+ O2 點燃 2H2O

通電 2H2 + O2 只打了這麼多，太累了 + C 高溫 H2 + CO

Cuo 加熱 Cu + H2O

jklmnop

將氫氧化亞鐵露水與4Fe（OH）2+O2+2H2O---4Fe（OH）3一起置於空氣中

硫磺燃燒 S+O2---SO2

二氧化硫繼續氧化2SO2+O2====2SO3

三氧化硫被水吸收SO3+H2O---H2SO4

二氧化硫被引入氯水中SO2+Cl2+2H2O---H2OS4+2HCl

二氧化硫被引入溴水中SO2+BR2+2H2O---H2SO4+2HBR

銅與濃硫酸共熱 Cu+2H2SO4 （濃縮）--CuSo4+SO2+2H2O

苯在鐵C6H6+BR2---C6H5BR+HBR的作用下與液態溴反應

葡萄糖的銀鏡反應。

ch2oh(choh)4cho+2ag(nh3)2oh---ch2oh(choh)4coonh4+3nh3+h2o

葡萄糖CH2OH （CHOH） 4CHO + 2Cu （OH） 2--- CH2OH （CHOH） 4COOH + Cu2O + 2H2O

氯乙烯nch2=chcl---chcl-]n-的加重反應

苯的硝化 C6H6+HNO3 （濃縮）--C6H5NO2+H2O

氯乙烷CH3CH2Cl+NaOH（水）--CH3CH2OH+NaCl的水解

消除溴乙CH3CH2BR+NaOH（醇）--CH2=CH2+NABR+H2O

乙醇被消除CH3CH2OH ---CH2=CH2+H2O（濃硫酸，170度）。

苯酚與燒鹼C6H5OH+NaOH---C6H5ONa+H2O反應

苯酚與濃溴水C6H5OH+3BR2---C6H2BR3OH反應！+3hbr

乙醛2CH3CHO+O2的催化氧化---CH3COOH

這些都是基本的東西，希望記住不要再問了。

2fecl3 + cu === cucl2 + 2fecl2

Cu + Cl2 == 灼燒 == CuCl2

2cu + o2 + co2 + h2o === cu2(oh)2co3

2cu + o2 ==△== 2cuo

cuo + h2 ==△== cu + h2o

cuo + co ==△== cu + co2

cuo + h2so4 === cuso4 + h2o

銅 + 2H2SO4 （濃縮） == == 銅硫酸4 + SO2 + 2H2O

cuso4 + fe === feso4 + cu

cu(oh)2 ==△== cuo + h2o

11、cuso4 + 2naoh === cu(oh)2 + na2so4

12、cu(oh)2 + h2so4 === cuso4 + 2h2o

1.在鹼性溶液中，+1價氯（clo-）和-1價氯（cl-）比氯更穩定。 因此，氯氣在鹼性溶液中容易發生歧化反應。

2.碳酸的酸性比次氯酸強，因此次氯酸鹽能與CO2和H2O（相當於碳酸）反應而得次氯酸。

3. 與問題 1 相同。

4. 與問題 2 相同。 鹽酸比次氯酸性更強的事實是本質原因。

5. 與問題 2 相同。 碳酸比次氯酸性更強的事實是本質原因。

6.命題不正確！ 黃綠色氯色由Cl產生2 分子。 它僅少量與水反應生成鹽酸和次氯酸。 NaOH溶液出現黃綠色消失的主要原因有：

2naoh + cl2 = naclo + nacl + h2o

由於產品是無色的，溶液的顏色會褪色。 它與次氯酸分子無關。

如果加入洋紅色溶液褪色，可以證明這是因為 Cl2 分子做不到，而 HClo 分子可以。