Cu與酸反應的問題，Cu能與鹽酸反應嗎

2cu+6hno3=2cu(no3)2+no2+no+3h2o

修剪方程的方法：這個問題顯然需要與化合價變化為0，cu->cu（no3）2 cu上公升2（cu的化合價為0，cu（no3）2中Cu的化合價為+2）。

Hno3-> N降低1（Hno3中N的化合價為+5，KnO2中的N為+4）。

Hno3-> N 減少 3（Hno 中 N 的化合價3 為 +5，N 中的 N 為 +2）。

因此，Cu（No3）2：No2：No 為 2：1：1，化合價變化為 0因此，將其他係數相加。

嘿，化學...... 這已經是我 10 年前做過的事情了。 有些名詞被遺忘了 = =

至於在“銅片”中加入少量的稀硫酸，就會產生氣體，其實就是說銅和濃硝酸反應後，有多餘的“銅”，硝酸沒了，其他的就生成了，但溶液中總有Cu（NO3）2中的No3-離子， 而這個離子與稀硫酸中的H+離子結合，形成稀硝酸，稀硝酸也會與銅反應，於是產生上述化學反應，生成2種氣體。

我不明白。 濃硫酸是含氮N化合物，由H2SO3 和水，銅一起？

你說的是濃硝酸......-#

鐵與濃流酸（加熱）的反應是三價鐵，與過量無關，與稀流酸的反應是二價鐵，因為濃流酸也是氧化的，鐵與濃硝酸的反應與銅基本相同，鈍化也是物體表面的特殊化學反應。

在二級水平上，我們想到的是銅和濃鹽酸。

沒有反應。 但實際上，銅和稀鹽酸不能發生反應，但它可以與非常濃的鹽酸發生反應。 反應式為：

2Cu 4HCl（濃縮）2H[CuCl2] H2 之所以能發生這種反應，是因為當鹽酸非常濃縮時，可以產生更穩定的絡合物。

2H[cuCl2]，所以它是反應性的。

會做出反應。 Cu 和稀硫酸反應的化學方程式是 Cu+H2SO4=硫酸銅4+H2. 稀硫酸是指溶質質量分數小於等於70%的硫酸水溶液。

由於稀硫酸中的硫酸分子已經完全電離，因此稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化、吸水、脫水（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

銅（Cu）惠陰不能與鹽酸（HCl）反應，主要是因為其電化學勢高，即比氫離子（H+）更難失去電子，因此，它不能被HCl中的H+離子氧化。

氫氧化銅（Cu（OH）2）可以在以下過程中與鹽酸反應：

Cu（OH）2 + 2HCl 氯化銅2 + 2H2O 在這個反應中，HCl 中的 H+ 離子與氫氧化銅中的 OH- 離子反應生成水 （H2O），而 Cu2+ 離子與 Cl- 離子結合形成氯化銅 （CuCl2），從而完成反應。

需要注意的是，氫氧化銅在水中氫氧化銅存在的情況下部分分解成銅離子和帶氫氧離子（OH-），因此實際上是銅離子（Cu2+）在實際反應。

答：Cu（銅）是一種金屬隱藏的褲子元素，在金屬活性不足的順序上，Cu位於H的後面，銅不能取代酸中的氫，而鹽酸沒有很強的氧化性，不能氧化銅，所以Cu和HCl不能反應。 Cu（OH）屬於鹼族，鹼能與火山酸反應生成鹽和水，因此Cu（OH）能與鹽酸反應。

幾種方案：

1、加熱與濃硫酸反應生成硫酸銅，但生成二氧化硫，汙染環境，不予批准。

2.考慮到金屬氧化物與酸的反應，Cu在空氣中燃燒，然後與硫酸反應。 但是燒製過程不能很充分，因為內部是銅。

3.房東的想法。 硫酸鐵和銅反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅。 但產品無法移除。

但似乎房東說的似乎類似於硫酸銀和銅的反應，雖然可以得到產品，但硫酸銀是怎麼來的就不得而知了，不是嗎？ 房東？ 所以這個方法還是不好。

4.與電解槽反應，陽極為Cu，溶液為H2SO4溶液，陰極為PT或石墨。 通電時可以產生硫酸銅。

綜上所述，第四個是最環保、最有效、最難想的。

如果您不明白，請詢問。 謝謝。

應該說，銅不能與非氧化性酸發生反應，非氧化性酸意味著只有氫離子顯示氧化，酸性離子不顯示氧，所以氧化性酸當然主要是顯示氧化的酸性離子，如濃硫酸、硝酸、氯酸（HCO3）。 硫酸銅是由銅與濃硫酸共熱而形成的，氧化銅也可以由氧化銅與稀硫酸反應而形成。

Cu + 2H2SO4 （濃縮） 條件加熱 CuSO4 + SO2 （氣體符號） + 2H2O

cuo+h2so4=cuso4+h2o

在加熱條件下與濃硫酸發生反應。

還有其他的，例如將銅與硝酸反應，然後加入硫酸根離子。 Cu+O2 加熱生成 CuO，CuO+H2SO4 生成 CuSo4

.銅被氧化成氧化銅、氧化銅和硫酸。

Cu被氧化，加熱，並生成Cuo，這是一種黑色固體。 加入硫酸生成CuSO4！

化學式CuSO4，白色粉末，水中溶解度在25g，俗稱膽明礬、銅明礬或藍明礬，相對密度為。

**部分泉水。

傳說三國時期，諸葛亮率領部隊到某處，發現了一處“啞泉”。 喝完酒後，輕者啞巴，重者中毒而死。 後者已被證明其中含有硫酸銅。

它是怎麼來的???

有各種各樣的離子、混合物......

Cu離子和硫酸根離子，當它們碰撞在一起時，自然會產生CuSO4，為什麼??? 因為它們很穩定。

學過化學的人應該知道，但是在自然界中,,,CuSO4不穩定，容易吸水，而CuSO4·5H2O存在於自然界中，也叫膽汁明礬或藍明礬。

它不一定是直接反應，也可以通過取代獲得。

反應流程為：

2cu + O2 = 加熱 = 2Cuo

cuo+h2so4=cuso4+h20

或者可以用濃硫酸和銅加熱：

銅 + 2H2SO4 = 加熱 = CuSO4 + SO2 （氣體） + H20

明顯的置換反應！ 無需點燃。

你好，鹽酸應該足夠強。

在二級水平上，我們認為銅和濃鹽酸是非反應性的。 但實際上，銅和稀鹽酸不能發生反應，但它可以與非常濃的鹽酸發生反應。 反應式為：

2Cu 4HCl（濃縮）2H[CuCl2] H2 之所以會發生這種反應，是因為當鹽酸非常濃縮時，它可以產生更穩定的絡合物 2H[CuCl2]，因此可以反應。

銅是一種非活性金屬。

這種反應很難進行。

不進行常規的製氫反應。

如果不明白，請詢問！

這種反應的本質是先Cu與氧反應生成氧化銅，然後氧化銅與鹽酸反應得到這個方程式。

cu2h2so4=cuso4

so2|2h2o

第乙個問題，不，第二個問題，小於2mol

因為濃硫酸稀釋後不反應，第三個問題，2mol

用濃硫酸或硝酸鈍化！

跟著足夠的硝酸產生一氧化氮，過量產生二氧化氮！

我想要加分！

Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫。 主要原因是濃硫酸氧化了Cu。

Cu 不與稀硫酸反應，因為 Cu 的金屬活性順序位於 H 之後。

1.不行，濃硫酸變稀，不能反應。

2.產生的二氧化硫必須小於1mol，因為銅不能與稀硫酸反應，所以當硫酸稀釋時，反應就會停止，使參與反應的硫酸小於2mol，二氧化硫必須小於1mol。

3.因為1molCu和2molCu之間有反應，只有1molH2SO4還原為氧化劑形成SO2,1molH2SO4反應生成CuSO4為酸，所以2molH2SO4還原為2molSO2生成。

對哈的採用感到滿意，我不明白你可以繼續問。

o(≧v)o~~

樓上錯了。 fe 或。

鎂和濃硫酸或。

濃硝酸反應將被鈍化。

Cu 由與濃硫酸反應生成。

硫酸銅。 水和。

二氧化硫。。。稀硫酸。

加熱。 生成一氧化硫。

和稀硝酸。 產生一氧化氮。

厚厚的一代。 二氧化氮。

不，銅太多了。

根據這個反應，Cu + 2H2SO4 = 加熱 = CuSo4 + So2 + 2H2O 可以知道。

1molCu 對應於 2molH2SO4

現在 n（cu） = 2n（h2so4）.

也就是說，n（cu） 現在消耗的 n（h2so4） 是 n（h） 的 4 倍，因此銅過量。

即使它是 n（h2so4）.

2n（cu），也不是完全反應性的。 因為隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，而稀硫酸不與銅反應。

cu 2h2so4=cuso4 so2|2h2o，第乙個問題，不能，第二個問題，小於2mol，因為濃硫酸稀釋後不反應，第三個問題，2mol