初中化學專題 酸鹼鹽 物質鑑定專題

11.DOH-和NH4+生成氣體，Ba2+和SO42-生成沉澱。

12. CCO32-和Ca2+沉澱，CO32-和H+產生氣體。

13.D與11相似，OH-和NH4+產生氣體，Ba2+和CO32-產生沉澱。

14. CCACO3沉澱。

15.BCA，CO32-沉澱，酚酞紅，可識別。

D.酚酞紅，加入HCl後紅色消失，可鑑別。

16. BbA2+ 和 SO42-、H+ 和 CO32-

17. CFE（OH）3 棕色沉澱物，Mg（OH）2 白色沉澱物。

18.藍色CuSO4 -- 生成藍色沉澱NaOH ---產生白色沉澱 BA2+ - 白色沉澱 SO42- -無現象 KCl

19.B藍Cu2+--產生藍色沉澱（OH-）-白色沉澱（Mg2+）-白色沉澱（Ba2+）-無現象KCl

20.B-黃褐色Fe3+-黃褐色沉澱物（OH-）-白色沉澱物（SO42-）-白色沉澱物（Ba2+）-無現象KCl

12. 大鐵（OH）3黃褐色沉澱。

B CaCO3白色沉澱。

C Cu2+藍色溶液。

祝你學業順利

滿意！ ~

酸：電離過程中產生的陽離子是一種全是氫離子的化合物，稱為酸。

鹼：電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子化合物，稱為鹼。

鹽：酸離子和金屬離子的化合物，稱為鹽。

示例：酸：H2SO4（硫酸）HCl（鹽酸）Hno3（硝酸）鹼：NaOH（氫氧化鈉）KOH（氫氧化鉀）NH4OH（氨）鹽：Na2CO3（碳酸鈉）CuSO4（硫酸銅）酸鹼質子理論。

為了彌補阿倫尼烏斯電離理論的不足，丹麥化學家布倫斯蒂和英國化學家勞里分別於1923年提出了酸鹼質子理論。 主要觀點如下：

所有能產生質子的東西都是酸，凡是能接受質子的東西都是鹼。

酸鹼共軛：酸=鹼+質子（酸越強，其共軛鹼越弱） pH的定義：pH=-lg[氫離子濃度]（由丹麥生理學家Sorensen提出）。

根據這個理論，水既是酸性的又是鹼性的。

酸：陽離子有且只有 H+

基數：陰離子有且只有哦-

鹽類：陽離子包括金屬陽離子（包括銨NH4+）及以上，僅限於初中生。

酸：紫石蕊變紅，無色酚酞不變色，pH7鹼：紫石蕊變藍，無色酚酞變紅，pH7鹽：

在紫色石蕊不變色的情況下，在無色酚酞不變色的情況下，pH值接近7ps的個別鹽是酸性或鹼性的，如鹼性碳酸銅、酸性碳酸鈉等，但只要成分是金屬+酸就是鹽。

.A、B、C、D四個試劑瓶中分別裝有碳酸鈉、硝酸銀、燒鹼、稀硫酸四稀溶液中的一種，取四種溶液各取少量，依次滴入X物質和稀硝酸溶液中，現象如下表所示：

a b c d

x 白色沉澱 白色沉澱 白色沉澱 無現象。

稀硝酸，沉澱不消失，沉澱消失，有氣泡，沉澱消失，無現象。

答：物質X的化學式是，物質B是，加入X後反應的化學方程式是，加入稀硝酸和沉澱物消失後反應的化學方程式是，為了進一步區分A和C，可以根據置換反應的原理進行實驗，寫出其中乙個反應的化學方程式。

答：氯化鋇2 碳酸鈉（Na2CO3 或純鹼） Na2CO3 + BACl2 = 碳酸鋇3 + 2氯化鈉

碳化鋇3+2Hno3=Ba（NO3）2+H2O+CO2 Fe+AGNo3=Fe（NO3）2+2AG（或Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2）.

1）儲氣袋內有色氣體，可是NO2、CH4、CO2、HCL、NH3、BR2蒸氣等幾種氣體，進行如下操作：1、在水中稍許通，得無色溶液;2.在AgNO3溶液中稍通，有沉澱; 3.在澄清的石灰水中通過一點，不渾濁; 4 通過裝滿水的氣洗鋼瓶，然後將輸出的氣體通入澄清的石灰水中，產生渾濁，那麼：從1可以判斷一定不存在

從2可以判斷，一定有一定沒有 從3和4，可以判斷一定有，可能存在

2） 設 x、y 和 z 表示 1 到 20 之間的三個元素。已知。

1，x（ ） 和 y（-） 具有相同的電子殼層結構;

2.元素z原子核中的質子數比y元素原子核中的質子數少9個。

兩種元素 3、y 和 z 可以形成具有 4 個核心和 42 個電子的負一價陰離子。

填空： （1）元素y是元素z 2）由元素x、y和z形成的60電子鹽化合物的化學式為

眾所周知，A、B、I都是元素，其中A在空氣中燃燒並發出耀眼的白光，形成白色固體C，而物質A、C、F都含有相同的某種元素，而B、D、I都是無色無味的氣體。 這些物質之間的一些反應顯示在下面的反應表示式中（省略反應條件）。

a b→c ②a h→f i↑ ③c h→f e ④g h→f e d↑ ⑤b i→e ⑥e→b↑ i↑

1）物質的化學式為：;

2）寫出與E物質組成元素相同的另一種物質的化學式：;

3）寫出在一定條件下d轉換為b的化學方程式：;

4）A和D在高溫條件下可以發生置換反應，並寫出反應的化學方程式。

1.加入紫色石蕊試液，區分酸鹼，氯化鈉不變色。

2.在使供試品溶液變藍的（鹼）中加入硫酸，沉澱為氫氧化鋇，生成氫氧化鈉而不沉澱。

3.硝酸銀加入使供試品溶液變紅的（酸）中，白色沉澱為鹽酸。

方程式：氫氧化鋇加硫酸：Ba（OH）2 + H2SO4 ====BAso4 + 2H2O

氫氧化鈉加硫酸：H2SO42NaOH

na2so4

2H2O鹽酸加硝酸銀：HCLagNO3

agcl↓hno3

硫酸加硝酸銀不反應。

1.降水。 （CaCO3等）。

2.弱電解質如：水、弱酸和弱鹼：包括羧酸（有機酸，如醋酸）、次氯酸、氨水等。

3.發生於氣體（不穩定物質）產生的離子交換後：碳酸、亞硫酸、氫硫酸、氨。 CO2 單獨產生

so2h2s

nh34。氧化還原反應。

糾正樓上的錯誤“與SO42

該化合物只有 BaSO4

不溶於水，其他一切都溶於水”。

其中硫酸鈣好，硫酸銀微溶，為產物時可作沉澱物處理，為反應物時可溶於溶物，寫離子方程式時可拆解（乳液除外）。

一。 您可以在教科書末尾看到溶解度表。

二。 特定：

1.鹽的溶解度。

含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。

只有AgCl不溶於水，其他均溶於水;

含 SO42

該化合物只有 BaSO4

不溶於水，其他一切都溶於水”。

含有 CO32

只有K2CO3、Na2CO3和（NH4）2CO3溶於水，其他不溶於水。

2.鹼的溶解度。

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。 Fe（OH）3 是紅棕色沉澱物， Cu（OH）2 是藍色沉澱物， 其他不溶性鹼是白色的. （包括Fe（OH）2）。

注意：顆粒中的AGCL和BaSO4

不溶於稀硝酸，其他沉澱物可溶於酸。 如：mg（OH）2

caco3baco3

ag2co3

3.矽酸不溶，其他酸是可溶的。

4.大多數酸和酸性氧化物可溶於水，（酸性氧化物水酸）大多數鹼性氧化物不溶於水，可溶於：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化水鹼）。

酸性鹽：含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、NH4+等的鹽（可溶性）是水解的（誰弱誰水解）是酸性的。

Nahso這些是可以完全電離的雙鹽。

鹼性鹽類：Na2CO3、K2CO3，原理同上。

強酸：三酸（鹽、硝酸鹽、硫）。

弱酸：碳酸、磷酸、醋酸、矽酸（不溶）。

強鹼：KOH、Naoh、BA（OH）2等（必須溶於Ca（OH）2也（可完全電離，如果可能的話，可以用試紙測量），通常含有鹼土金屬和鹼金屬離子（在元素週期表的前兩列上））。

弱鹼：一水合氨（不是氨）。

酸：HCLh2SO4

基地： Naoh

ca(oh)2

鹽：Na2CO3

nahco3

這實際上是 NACL 最常見的測試。

氧化物：曹

fe2o3h2o2

h2oco2