關於可逆反應轉化率的問題（混淆）。

根據你給出的反應，平衡並沒有朝著積極的方向發展。

你舉的例子是乙個氣相反應，在恆溫恆容的情況下，增加氣相反物的濃度相當於增加反應物氣體，也相當於增加系統的壓力，這時反應的天平會向體積小的一側移動， 也就是說，反應物的方向，所以雖然反應物加入後確實會以正反應為主，但平衡會被逆轉，轉化率會降低。

“反應物濃度”對氣相反應平衡的影響是沒有意義的，因為P和V是相互影響的，只有在液相環境中P和V相對不受影響，才有意義。

順便說一句，我認為您對“平衡運動”概念的理解有問題。 平衡運動是衡量反應在達到化學平衡時兩端中哪一端或多或少的量度，而不是在某個方向是向前還是相反的某個點上或多或少哪個的問題——簡單地說，這是乙個化學熱力學問題，而不是化學動力學問題。

轉化率 = 轉化的物質量（或質量或濃度） 物質的總量（或質量或濃度）。

例如，一開始是1molL的PCL5，它的濃度增加到2molL的PCL5，即2molL的PCL5，但是雖然這是為了使反應變成正反應，但這種反應是可逆的，並且必須小於轉化開始時的兩倍， 這時候你想想，分母變成了開頭的兩倍，但分子小於開頭的兩倍，結果肯定小於開頭值，也就是轉化率降低了。如果你想通了，記住！

由於反應物急劇增加，並且平衡運動的幅度較小，因此轉化率降低。

我認為這是因為總金額增加了。

對於可以進行化學仿簧反應的物質：

1、提高反應物的濃度，即增加狀態物質的壓力，加快化學反應速率; 悶。

2、溫度公升高，化學反應速率加快;

3、對於固體物質，增加反應物的表面積，加快化學反應速率;

4、使用正催化劑降低活化能，加快化學反應速度。

可逆反應的反應物轉化率：反應物轉化率的百分比或分數，該轉化率為反應物。 如果存在多種反應物，則從不同反應物計算出的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。

因此，可以根據反應物計算轉化率。

大多數反應是可逆的，有些反應在一般條件下是不可逆的，改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等）將變得可逆。 對於可逆反應，在一定條件下，無論是從正反應還是逆反應開始，都可以建立相同的平衡態，即在不同的起始條件下可以達到相同的平衡態。

總結。 親愛的您好，很高興回答不可逆反應轉化率與反應條件、裝置等有關，或與平衡運動有關<>

親愛的您好，很高興回答不可逆反應轉化率與反應條件、裝置等有關，或與平衡運動有關<>

化學是一門基礎自然科學，在原子和分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化和應用。 它起源於生活和生產實踐，並隨著人類社會的進步而不斷發展。 與粒子物理學和核物理學研究較小尺度不同，化學研究原子、分子、離子（基團）、化學鍵、分子間作用力等相互作用的物質結構，它們所處的尺度在微觀世界中最接近巨集觀，因此它們的自然規律也與人類生存的巨集觀世界中物質和物質的理化性質關係最密切。

化學作為連線微觀和巨集觀物質世界的重要橋梁，是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。 <>

不可逆反應中應該沒有平衡運動，那麼為什麼會與平衡運動有關呢？

從理論上講，所有的化學反應都可以看作是可逆反應，但平衡常數大的反應可以看作是不可逆反應，所以存在化學平衡狀態。 <>

總結。 答案是：對於可逆反應，加入反應氣體，如果反應涉及兩種物質，則新增一種物質的轉化率降低，而另一種物質的轉化率增加。

可逆反應中未平衡反應的轉化率。

答案是：對於可逆反應，加入反應氣體，如果反應涉及兩種物質，則新增一種物質的轉化率降低，而另一種物質的轉化率增加。

我的意思是，當不平衡時，轉化率的表示式是什麼，是單位時間內正反反應組合後的轉化率，還是單位時間內正反作用的轉化率。

答案是：轉化率=轉化金額 初始金額如a+B=c，在右邊加上乙個餘額，b的轉化率變大。 但均衡較弱，A轉化率的分母增加得更多，所以它減小了。 它是每單位時間內積極反應的轉化率。

如果催化劑在催化劑的作用下，隨著溫度的公升高而突然失活，單位時間內轉化率會突然下降嗎？

答案是：單位時間的轉化率也會突然下降。

總物質的量。

變化取決於問題的條件。

舉個例子：1、密閉容器的容積固定，加入惰性氣體。

雖然系統壓力增加，但平衡不移動，因為惰性氣體不參與反應，平衡氣體混合物中各組分的濃度不會因固定體積而發生任何變化，因此平衡不會移動。

2.密閉容器的容積是可變的，即當密閉容器在恆壓下充滿惰性氣體時，它處於平衡狀態。 因為當充滿惰性氣體後由於壓力恆定而體積增加時，平衡氣體混合物中各組分的濃度相應降低，相當於降低壓力，平衡向氣體體積增加的反應方向移動。

1）濃度：在其他條件不變的情況下，提高反應物的濃度和化學反應速率。

加快; 反之則慢。

注意：固體和純液體的濃度可以被認為是常數。 由於固體物質之間的反應僅與接觸面積有關，因此固體物質量的變化對反應速率沒有影響。

2）壓力：在其他條件不變的情況下，增加氣體反應系統的壓力，加快化學反應速率;反之則慢。

注意：改變壓力，影響化學反應速率的根本原因是濃度的變化。 因此，在討論壓力對反應速率的影響時，有必要區分壓力變化的原因。

對於氣體反應系統，有以下幾種情況：

恆溫下：增壓，縮小體積，提高濃度，加快反應速度。

恆定容量：a充氣反應物濃度增加，總壓力增加，反應速率加快。

b.“惰性氣體”的總壓力增加，但每種物質的濃度保持不變，反應速率保持不變。

在恆壓下：充滿“惰性氣體”體積增加，每種反應物的濃度降低，反應速率減慢。

3）溫度：當其他條件不變時，溫度公升高，反應速度加快。

溫度每公升高10倍，化學反應速率提高到2-4倍。 提高反應體系的溫度是提高反應速率的有效途徑。

催化劑：使用正催化劑可以加快化學反應的速度。 否則，如果未指定，則指催化劑。

任何可能影響平衡的東西都可能改變化學轉化率。 例如：1：溫度：肯定會改變化學轉化率。

2：壓力：可改變化學轉化率（同行反應和非氣相反應不能改變化學轉化率）。

3：反應物和產物的濃度可以改變化學轉化率。

4：其他因素，如：紫外線、微波等條件。

以上因素使化學轉化率變大？ 變小了？ 具體來說。

總結。 該問題屬於“片面原理”，根據一定溫度下平衡係數恆定的原理，對於同一反應的正負過程，平衡係數是相互倒數的，當達到最終穩定狀態時，正反反應中各組分的濃度相等， 舉個例子，a = b + c 是正反反應，在相同的外在條件下，A 的轉化率是一定的（正反作用轉化率，如果 A 全部反應，就會產生一定量的 B 和 C（與 A 成正比）。 另一方面，對於逆反應，由於反應的最終狀態，各組分（正反反應中的相同物質）的濃度沒有變化，因此在前面的假設中，當逆反應的B和C轉化為A的相應比例時，逆反應A和正反應產生的反應物總量等於A的量原來加上，所以按比例的轉化率之和是100%。

該問題屬於“片面原理”，根據一定溫度下平衡係數恆定的原理，對於同一反應的正向和反向過程，平衡係數是相互倒數的，當達到最終穩定狀態時，正反反應中各組分的濃度相等， 舉個例子，A=B+C是正反反應，在相同的外在條件下，A的轉化率是一定的（正反作用轉化率，如果A全部反應，冰雹掩埋會產生一定量的B和C（與A成正比。 另一方面，對於逆反應，由於反應的最終狀態，各組分（正反和逆反應中的相同物質）的濃度沒有變化，所以在前面的假設中，當逆反應反應的B和C轉化為源蠕蟲的相應比例A時， 逆反應A和正反應所消耗的反應物總量等於A原來加入的反應物的量，因此興靈按比例得到的轉化率之和為100%。

你能補充一下嗎，我不太明白。

這是乙個相等的比例轉換。 因為你投入的量是恆定的，所以它不會根據每種成分的濃度而變化。

由於化學平衡而增加反應物的濃度。

向正反應方向移動可以提高其他反應物的轉化率。

然而，該反應物的轉化率降低。

由於溫度的變化必須改變化學平衡，因此改變溫度將改變反應物的轉化率。

如果化學平衡發生變化，則改變壓力會改變反應物的轉化率; 如果化學平衡不移動（反應前後氣態物質體積不變的反應），則反應物的轉化率不能改變。

正反應吸熱：提高溫度，提高轉化率。 降低溫度並降低轉換率。 正反應體積減少：增壓提高轉化率，減壓降低轉化率。 增加一種反應物的濃度並增加另一種反應物的轉化率。