九年級化學氧知識樹衝刺5

九年級只需要知道氧和碳的反應式、現象和產物，氧和鐵（氧化鐵）的反應現象和式，氧和硫的反應式、現象和產物，氫氣的現象和產物。 高中畢業後讓我們學習吧。

如果要產生氧氣，還是要知道外來氣體的性質。

氧的性質氧氣的物理性質 在正常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶於水。 在標準條件下，氧氣的密度略大於空氣，在101 kPa的壓力下，氧氣在-183時變成淺藍色液體，在-218時變成淺藍色雪花。

光、火焰、霧和煙霧的用途 光：固體物質在燃燒時會發光，例如鐵條在空氣中燃燒時會發出耀眼的亮光。 火焰：

氣態物質的燃燒會產生火焰，如氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色的火焰（一些固體，如石蠟燃燒產生火焰，實際上是汽化的蒸氣燃燒）。 霧：

大。 <> 氧氣的用途 氧氣的性質決定了氧氣的用途。 氧氣的乙個重要用途是提供呼吸和支援燃燒。 氧氣還可用於氣焊、氣割、液氧炸藥、火箭推進劑等。

二氧化錳用作催化劑，不參與反應。

高錳酸鉀加熱產生氧氣後，仍為固體，留在試管中。

最終，氧氣的密度大於空氣，並通過略微向下傾斜的管子和管口處的管子收集到氣體收集筒中。

需要注意的事項是：1、反應前檢查裝置的氣密性。

2.加熱前預熱，防止試管**。

3.實驗時，試管口應略微向下傾斜，以防止高錳酸鉀上的水積聚在試管底部。

4.試管口應填充一層棉布，使得到的氧氣更純淨。

5、如果採用排水法收集氧氣，在熄滅酒精燈之前，應將集氣器筒體和導管從水面中取出，以防止水倒流。

你做的實驗可能很小。

當然，氣體收集器鋼瓶是氧氣，而且是氣體，錳酸鉀和二氧化錳都在試管中

1.分解過氧化氫生成氧氣。

1）催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但其質量和化學性質在反應前後不改變的物質稱為催化劑（又稱催化劑）。

2）特點：“一變二不變”。

乙個變化：改變化學反應的速率（更快或更慢）。

2.不變：其自身的質量和化學性質保持不變。

3）反應原理：雙氧水（加）二氧化錳-水+氧。

2.加熱氯酸鉀產生氧氣。

1）反應原理：氯酸鉀-（加）二氧化錳（和熱）-氯化鉀+氧（上二氧化錳，下加熱）。

3.加熱高錳酸鉀產生氧氣。

1）反應原理：高錳酸鉀-（加熱）-錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

第四，分解反應。

1）是反應的基本型別。

2）含義：兩種或兩種以上其他物質由一種物質的反應引起的反應稱為分解反應。

3）特點：“一”變成“多”。

5.加熱高錳酸鉀產生氧氣。

1、實驗用品：鐵架、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的膠塞、高錳酸鉀。

2. 步驟。

1）檢查：檢查裝置的氣密性。

2）包裝：裝載藥品。

3）固定：固定試管。

4）點：點燃酒精燈。

5）收集：收集氧氣（使用排水方法）。

6）分離：將導管從水槽中排出。

7） 熄滅：熄滅酒精 lamp.

3. 注意事項。

1）一定要檢查裝置的氣密性。

2）固定試管時，試管口應略微向下傾斜。【防止冷凝水回流，爆裂試管】。

3）加熱時，應先預熱，再集中加熱。

4）試管中的導管剛好暴露在橡膠塞上。[易於排氣]。

5）當氣體通過引流法收集時，導管口剛剛產生的氣泡不能立即收集。[此時產生的氣泡是從試管和導管中排出的空氣。 如果收集，則收集的氣體（氧氣）不純]。

6）加熱高錳酸鉀製氧時，應在試管口塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀粉進入導管，使水槽內的水變紅〕。

7）實驗結束後，從水槽中取出導管，然後熄滅酒精燈。【防止水槽內水倒流，爆破試管】】

這是我的化學筆記，希望對您有所幫助。 最好在閱讀本書時閱讀實驗裝置的注釋和圖表。

基礎知識和理論： 8.空氣成分：氮氣88%、氧氣88%、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體如：

每個氧分子由8個氧原子組成，所以氧的化學式是O8雙原子分子元素化學式：O8（氧），N8（氮。