如何平衡氧化還原反應中的化學方程式？ 希望得到答案

電子增益和損耗守恆從表面上看是“價上公升和下降守恆”。

例如，Au2O3+Na2S2O3+H2O---Au2O+Na2S4O6+NaOH反應的修剪：Au元素從+3減少到+1，S元素從+2上公升到+，即1Molau2O3減少4個價，1molNa2S2O3上公升1個價，所以Au2O3與Na2S2O3的係數比應為1：4，假設Au2O3的係數為1：

au2o3 + 4na2s2o3 + h2o = au2o + 2na2s4o6 + naoh

接下來，根據 Na 和 H 守恆度確定 NaOH 和 H2O 的係數應為：

au2o3 + 4na2s2o3 + 8h2o = au2o + 2na2s4o6 + 4naoh

最後檢查O原子：左右兩側各有23個O原子，證明方程是平衡的。

再比如：3Cu + 8Hno3 （稀） = = 3Cu （No3） 2 + 2 No （氣體） + 4H2O

在反應中，Cu：0-->2 失去兩個電子。

在稀硝酸中的 N 和生成的 NO 氣體之間：N：+5-->2 得到 3 個電子。

電子增益和損失的最小公倍數是 6，所以如果 cu 失去 6 個電子，前面的係數是 3，不前面得到 6 個電子的係數是 2，剩下的元素守恆、平衡，等號相加。

另一種銅和稀硝酸形成NO2

Cu + 4 Hno3 （濃縮） = = Cu （No3） 2 + 2 No2 （氣體） + 2H2O

Cu：0-->2 失去兩個電子。

n：+5-->4 在 HNO3--NO2 得到乙個電子。

最小公倍數為 2

所以 1 在 Cu 之前，2 在 NO2 之前，其餘的元素是守恆和平衡的。 】

簡單來說，根據增益和損失電子守恆定律，先標記化合價，然後找到最小的公倍數，然後在化合價上公升的相應元素前面乘以相應的數字，例如：有乙個元素下降了五，另乙個元素價格上漲了， 正好前面漲價乘以五，即還原劑和氧化產物前的係數乘以五在觀察中（此時不要移動已經匹配的氧化還原係數），根據情況，適當地將水、氫離子、氫氧根離子（看兩邊），離子方程也可以根據電荷守恆進行匹配，大概， 這需要靈活處理。

一般來說，均衡是通過使用獲得和失去的電子總數來均衡來實現的。 以金屬鈉與氯氣的簡單反應為例：

2Na+Cl2=2NaCl 求從價變化中獲得和失去的電子總數。 在鈉的情況下：0 到 +1，失去乙個電子，在氯的情況下：

0 到 -1，獲得乙個電子，但氯氣總共有 2 個原子，因此，氯氣總共得到 2 個電子。 根據獲得和失去的電子總數相等的原理，鈉也應該失去 2 個電子，因此根據觀察方法，2 個放在鈉的前面，2 個放在 NaCl 之前

還行。 根據電子守恆定律，複雜的氧化還原反應根據電子轉移而平衡。 首先，標記每種氧化劑和還原劑的化合價，然後進行差異，然後根據它們的最小公倍數平衡它們。

同樣意味著三個平衡條件在滿足時可以平衡。 電子守恆，原子守恆，電荷守恆。

反應中獲得和失去的電子數相同，否則物質帶電。 氧化劑獲得幾個電子，還原劑失去幾個電子。

1. 三大原則：電子的增益和損耗守恆原理，原子守恆原理，電荷守恆原理。

2.通用方法：化合價上公升和下降法結合最小常見倍數法。

3.修剪技巧

1）正向流平法：用氧化劑和還原劑開始流平。

適用範圍：分子間氧化還原反應，所有元素參與的氧化還原反應，產物中的物質既有氧化物又有還原產物。

2）反平衡法：先用氧化還原產品開始平衡。

適用範圍：自氧化還原反應，部分反應物被氧化或還原。

3）整體平衡：當乙個化合物中乙個元素的原子或原子簇（多見於有機反應平衡）時，可以將其視為乙個整體，並根據化合物中元素化合價的代數和原理作為乙個整體定價。

4）缺少修剪方法。

如果給定的化學方程式中有反應物或產物沒有寫出來，在平衡期內，如果空物質不獲得或失去電子，而只為反應提供酸、鹼、中性環境，則可以先平衡價上公升和下降的元素，最後根據電荷守恆和原子守恆確定缺失的物質。

氧化還原反應方程式根據平衡原理進行平衡。 因為在氧化還原反應中存在電子轉移，元素的化合價必須上公升和下降，可以提高化合價的元素或含有該元素的物質稱為還原劑，反之則稱為氧化劑。 平衡的步驟包括從左到右匹配、標記價格變化、查詢變化、找到總數和匹配係數。

氧化還原反應方程式根據平衡原理進行平衡。 由於氧化還原反應中存在電子轉移，因此元素的化合價必須上公升和下降，並且化合價增加的元素或含有該元素的元素'該物質稱為還原劑，反之亦然稱為氧化劑。 平衡的步驟包括從左到右匹配、標記價格變化、查詢變化、找到總數和匹配係數。

氧化還原反應方程平衡的一般步驟（公式：標準化合價，列出增益和損失，求總數，匹配係數並檢查守恆）。

1）標記化合價，表示反應前後價元素的化合價;

2）列出收益和損失，並列出化合價的變化值;

3）求總數，求最小公倍數，使價上公升和下降的總數相等;

4）匹配係數，確定氧化劑、還原劑或氧化產物和還原產物的化學計量係數，觀察其他物質係數的平衡方法;

5）檢查守恆，檢查質量、電荷、增益和損耗電子是否守恆。

基本原理：三守恆（電子守恆、質量守恆、電荷守恆）電子守恆（失去的電子數等於損失的電子數）特點：在氧化還原反應中，化合價上公升和下降，上公升和下降的總值相等。

本質：在氧化還原反應中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑損失的電子總數。

2）質量守恆。

反應前後的原子型別和數量保持不變。

3）電荷守恆（離子方程式）。

對於離子反應，等式兩端的陰離子和陽離子攜帶的電荷總數相等。

基本原理：三守恆（電子守恆、質量守恆、電荷守恆）電子守恆（失去的電子數等於損失的電子數）特點：在氧化還原反應中，化合價上公升和下降，上公升和下降的總值相等。

本質：在氧化還原反應中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑損失的電子總數。

2）質量守恆。

反應前後的原子型別和數量保持不變。

3）電荷守恆（離子方程式）。

對於離子反應，等式兩端的陰離子和陽離子攜帶的電荷總數相等。

氧化還原反應方程的修整方法如下：一般方法是從左到右匹配，標出變化元素化合價前的起始狀態和結束狀態，用觀察法平衡其他元素，檢查平衡方程是否符合質量守恆定律。 根據反應是否具有氧化數的上公升和下降，是否有電子增益和損失和轉移，化學反應是否屬於氧化或彎曲延遲，是否是氧化或彎曲的反應。

氧化還原反應方程式'平衡方法如下：一般方法是從左到右匹配，標記變化元素化合價的起始和結束狀態，用觀察法平衡其他元素，檢查平衡後的方程是否符合齊清質量守恆定律。 根據反應是否有氧化數的上公升和下降，是否有電子的增減和轉移，化學反應是否是氧化還原反應，是否是氧化還原反應。

步驟1：列出“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產物”和“還原產物”。

第 2 步：標記變數價元素的價態和價的上公升和下降。

第 3 步：修剪獲得和失去的電子數。

第 4 步：減少費用數量。

第 5 步：檢查並寫乙個等號。

還原氧化反應是指元素的氧化數在反應前後發生相應變化的化學反應。 它由氧化反應和還原反應組成，並遵循電荷守恆定律。

氧化還原反應是化學反應中的重要反應。 自然界中的燃燒、呼吸、光合作用，生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與這種反應密切相關。 [

氧化還原反應方程平衡法是價上公升和下降法。 但是，對於一些複雜的方程，需要特殊的平衡方法，例如零價法、積分法等。

1、修剪原理：

反應前後每種元素的原子數相等，即質量守恆。

氧化劑獲得的電子總數等於還原劑損失的電子總數，即電子守恆。

氧化劑化合價降低的總值等於還原劑化合價增加的總值。

2.修剪步驟：

標準化合價：寫出反應物和產物的化學式，並標記化合價元素的化合價。

列變化：列出反應前後元素化合價的上公升和下降。

求總價：均衡化合價的增加和減少的總數。

匹配係數：採用觀察方法平衡其他物質的化學計量數，平衡後，將單線改為等號。

檢查守恆：檢查等式的兩邊是否為“質量守恆”和“電荷守恆”。

3.一些常見的簡單方法是：

最小常見倍數方法：此方法適用於難度不是很高的常見化學方程式。

奇偶校驗平衡：這種方法適用於化學方程式兩邊的元素多次出現，其中該元素在兩邊的原子總數為奇數和偶數。

觀察平衡：有時方程式中存在一種化學式複雜的物質，我們可以用這個複雜的分子來推導出其他化學式的係數。

歸一化法：在化學方程式中找到關鍵化學式，將化學式前面的數字設定為1，然後根據關鍵化學式平衡其他化學式前面的化學計量數。 如果被測數為分數，然後將被測數乘以相同的整數，將分數變成整數，則這種關鍵化學式測量數為1的平衡方法是預先確定的，稱為歸一化法。

方法：選擇化學方程式中最複雜的化學式，使其係數為1，然後依次推斷。

以上內容參考：百科：氧化還原反應