為什麼 NaCl 吸收 HCl 而不是 Cl2

你是說在飽和NaCl中引入氯氣來除去HCl，首先，HCl在水中很易溶解，引入水中非常容易吸收。

但為什麼要使用 NaCl。

這是因為 NaCl 的新增會增加 Cl- 的濃度。

Cl2 也會溶於水，少量發生以下反應： Cl2 + H2O = HClL + （H+） + Cl-

Cl- 濃度的增加可以使該反應的平衡向左移動！ 這減少了 Cl2 溶解在水中的量並減少了 Cl2 的損失。

NaCl 代表 Cl2，與 HCL 無關！

HCl 可以大量溶解在水中，而 Cl2 與水發生可逆反應。 當水中有許多氯離子（飽和NaCl溶液）時，氯氣基本不與水發生反應，因此可以除去HCL

對於水來說，Cl2是弱電解質，HCl是強電解質，當這兩種氣體被帶到飽和NaCl溶液中時，會產生均離子效應，使氯氣的溶解度降低，幾乎不溶於水，NaCl在水中的溶解度降低，析出結晶，HCl溶於水， 但溶解度也會降低。同離子效應有 2 種情況：

1.在弱電解液的溶液中，如果加入含有與弱電解液相同離子的強電解質，弱電解液的電離度會降低。

2.在電解液飽和溶液中，加入含有與電解液相同離子的強電解液也會降低電解液的溶解度。

也可以從化學位移平衡來解釋：Cl2 + H2O = 可逆 HCl+HCl，由於溶液飽和，水少，而 NaCl 的存在使平衡向後移動，使氯幾乎不與水反應。

氯也溶於飽和 NaCl 溶液，但溶解程度要低得多。 原來溶解在水中的氯量不大，溶解體積比在2倍左右，這樣可以用飽和鹽水收集氯氣，在鹽水中的溶解度大大降低，但溶解在水中的HCL體積比約為500倍，即使只溶解1%， 有 5 卷。

cl2+h2o==hcl+hclo;

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑;

HCO+NA2CO3==NAHCo3+NACLOs注：將氯氣通入碳酸鈉溶液中，理解為先與水反應生成鹽酸和次氯酸，再與碳酸鈉反應;

需要注意的是，次氯酸的酸性比碳酸少，比碳酸氫根離子強，不能與碳酸鈉反應生成CO2

在一起也很簡單，但要符合比例，就像HCL和HCL是1：1的關係;

1 公式 2） + （2 公式） + （3 公式 2），然後去掉相同的，得到：

2cl2+3na2co3+h2o==2nacl+2naclo+2nahco3+co2↑

每種東西的比例不同，反應程度不同，溶液中也有水分子。

行為：HCl氣體易溶於水。

事實上，它們都是溶解的，但是氯氣在氯化鈉中溶解的很少，根據電離平衡，氯溶和水會電離氯離子，飽和鹽水中氯離子的濃度已經達到飽和，濃度也很大，所以根據平衡運動的原理， 氯很難繼續電離，不能繼續溶解，所以用飽和滷水法收集氯氣。

此外，氯的溶解度引以為傲，比例為1：2（在飽和氯化鈉中較少），而HCl可溶於水，比例約為1：10。 我忘記了具體細節），所以通常用飽和氯化鈉溶液收集。

可以使用含有氯離子的飽和溶液）。

反應條件不同，產物也不同，在這種情況下是因為反應速率。

在較低溫度下，Naclo3生成速率較慢，因此速率控制，使反應產物停留在Naclo階段;

如果加熱Naclo溶液，則進一步反應形成氯酸鈉：

3Naclo = 2氯化鈉 + 氯化鈉3 可以說，在這個例子中，歧化反應的程度與溫度有關。

歧化反應的程度與鹼濃度無關。 但分解速率與鹼濃度有關。