1 價和 2 價的銅電子層排列

銅原子的核外電子構型。

是：第一層有 2 個電子，第二層有 8 個電子，第三層有 18 個電子，第四層有 1 個電子，總共 29 個電子。 第四個殼層具有乙個電子的最高能量，因此每當它遇到中等強度的氧化劑（例如三價鐵離子）時，該電子就會被帶走並形成正電子。

銅離子的化合價。

正一價銅離子核外電子排列是第一層有 2 個電子，第二層有 8 個電子，第三層（最外層）有 18 個電子。

請注意，原子序數。

18年後，元素原子的核外電子構型會變得更加複雜，無法用中學化學中教授的簡單定律來解釋。 例如，上述一價銅離子的最外層前鏈怎麼可能是 18 個電子？ 那不是超過8個嗎？

這是大學化學中將要討論的問題。

首先，銅是亞族元素，結構比較複雜，可能不適用於主族元素，高中一般不需要。

其次，銅價的近似原理如下：

1）銅的價電子層為3D104S1，首先Cu+為D10構型，Cu2+為D9構型，因此Cu+在高溫乾燥狀態下比Cu2+更穩定。二價銅化合物在加熱時轉化為一價化合物。

2）但是，在濕態下，由於Cu2+的強極化，+2價銅離子會在水中合成Cu[H2O]4二價陽離子，因此其水合能非常大，因此二價銅在溶液中可以穩定，並且該離子比1價銅離子更穩定。（Cu+ 與空的 S 和 P 軌道配位，而 Cu2+ 形成乙個細長的八面體或平面正方形，具有四個短配體和兩個長配體，因此在某些溶劑（水、液氨等）中更穩定。

這就是為什麼可以看到固態的氧化亞銅 Cu2O，但在溶液中看不到 1 價銅離子。

希望對你有所幫助。

銅原子的核外電子構型。

是：第一層有 2 個電子，第二層有 8 個電子，第三層有 18 個電子，第四層有 1 個電子，總共 29 個電子。 第四層中乙個電子的能量最高，因此每當遇到中等強度的氧化劑（如三價鐵離子）時，該電子就會被帶走，並形成正電子。

蠟損失價處的銅離子。

正一價銅離子核外的電子構型是第一層有 2 個電子，第二層有 8 個電子，第三層（最外層）有 18 個電子。

請注意，原子序數。

18年後，元素原子核外的電子構型定律會變得複雜，無法用中學化學教授的簡單定律來解釋。 例如，上述一價銅離子的最外層怎麼可能是 18 個電子？ 那不是超過8個嗎？

這是大學化學中將要討論的問題。