高中化學計算題 甲烷、二氧化碳和氮氣的混合物。

三種氣體的物質總量為：

使用差分法讓甲烷的量為 x mol。

CH4+4CuO==CO2+2H2O+4Cu 固體質量差。

1mol 64（固體質量減少4O）。

x molx = 所以，甲烷是。 產生的二氧化碳是。

CO2 + 鈣（OH）2=H2O + CaCO3 （沉澱） 1mol 100g

CO2的總量是，原始CO2物質的量：

氮的量為1）。

這種氣體混合物的物質量是。

剛性玻璃管的質量減小，還原質量的質量為o，即反應的氧化銅物質的量因此根據反應式計算甲烷物質的量。

根據沉澱的形成，可以看出反應後的CO2量是所以原氣中CO2的量就是原混合氣中氮氣的量。

首先，從後面的降水開始，通過化學計量公式從碳酸氫鈣的重量中得到二氧化碳的量，然後通過已知的化學計量公式得到甲烷的量，換算成體積，然後根據標準條件下空氣的體積比得到氮氣。

假設氣體混合物為 1

mol，組成 1

混合氣體中每種氣體的摩爾質量。

它所佔體積的乘積之和以 g 為單位給出

以摩爾為單位，吳魯比是氣體混合物的平均摩爾質量。 平均 Sicker 摩爾質量不僅適用於氣體，也適用於固體和液體。

例如，已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，得到空氣的平均相對分子量。

解：設 n2 為 4

摩爾，O2 為 1

moln1/n2=v1/

v2m=混合 nmixed=（n1m1+n2m2）（n1+n2）

m=（4 24+1 32）g （4+1）mol=A：空氣的平均相對分子質量為。

計算 x 作為總質量。

也就是說，可以知道 n2 質量。

即H2的體積。

上面的計算是你所談論的問題的愚蠢的核答案。

過了一會兒，H2的質量是30%，在馬稿桶上是70%。

將氣體分成10份，氫氣佔3份，N2佔7份，設定氣體共計10克。

n(n2)==

moln(h2)

N2和H2的體積比為1：6

氣體總共分為七個部分。 n2 是。

莫爾H2。

moln的質量2 是。

2克。 h2 的體積在標準條件下。 =

過了一會兒，H2的質量是30%，馬上又是70%，怎麼計算，把氣體分成十份，氫氣佔三份，N2佔七份，氣體總共10克 N（N2） == 7 28 == 摩爾 N（H2） == 3 2 ==摩爾

所以 N2 和 H2 的體積比為 1：6

氣體總共分為七個部分。

N2 是摩爾 H2 是 6* 摩爾N2 質量為 28* == 2 克。

h2 的體積在標準條件下為 6* ==

計算 x 作為總質量，即我們可以知道 n2 質量。

這是 h2 的體積。

上面的計算是你所談論的問題的答案。

1摩爾乙烯C2H4，燃燒後生成2CO2+2H2O，消耗3摩爾氧氣。

1摩爾乙醇可以寫成C2H4+H2O，燃燒後生成2CO2+3H2O，消耗3摩爾氧氣。

所以選擇D

你好！ 密度為1g l

則摩爾質量為1g l * = g mol交叉法。 甲烷 16

物質量的平均CO28比=7-8

質量比 7*16 8*28 = 1 2

解決方案思路：

密度 1g l=

那麼甲烷的量是 x，一氧化碳是 y

x+y=116x+

最後計算質量比，不明白請問。

混合摩爾，二氧化碳=摩爾; 水=摩爾。

也就是說，1摩爾混合物含有摩爾C，4摩爾H。 所以。

1 mol c，4 mol h; 乙烯 1 mol C， 2 mol H; 乙炔主張 1 mol c，1 mol h。

a混合氣體的平均分子式為：C2H4。

B、D氫過量，C碳過量。

因此，它是專案 a。

如果二氧化碳和水的量相同，則可以先計算出相應物質的量，混合烴的平均化學式為CXHY

n(co2)=

n(h2o)=

則 x=n（co2） n（cxhy）， y=2*n（h2o） n（cxhy）。

這是基本思想。

分類討論 如果剩餘氣體為O2，則反應10ml氣體。

4NO2 + O2+2H2O==4HNO3 減容。

x 10 x = 2ml，所以總共有 4ml 氧氣

如果剩餘氣體為 NO

然後 3 no2 + h2o ==2hno3 + no

x 2 x = 6 表示 6 ml 的 NO2 過量。

剩餘的 6ml 根據第一反應進行，然後消耗的 O2 是答案或 4 A 選項。

如果你不明白，你可以詢問並採用！