2011 化學評論材料!!!!!!!!! 迫切

n=6 選項 d 當壓力增加時，物質的質量會增加，所以 n+2>4+3

容器中的壓力增加 5%，表明物質的總量乘以，即 5*

x 濃度降低 1 3 表示參與反應的 x 量為：3*1 3=1mol

4x（g）+3y（g）==2q（g）+nr（g）

4 3 2 n

1 3/4 2/4 n/4

所以參與反應的 y 為：3 4=，反應產生 2 4= 的 q 和 n 的 r 4= 摩爾

反應後的物質總量為：

然後列方程式：（3-1） + （=

解是 n=6 順便說一句，樓上的解簡單正確，就像乙個。

Na2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 + 2氯化鈉 鹽酸沉澱的質量保持不變，因為Na2CO3過量，鹽酸先與Na反應2CO3。

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o106 73xx=

在 50 150 g 鹽酸之後，這裡消耗 100 g 鹽酸與 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O100 73

yy=10g，所以析出質量為10g

生成 CaCO3 消耗 Na2Co3，設定為 Zgna2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 + 2氯化鈉106 100Z 10Z=

所以 Na 的總質量2CO3 x+z=

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o100 73

xx = 5 g 的沉澱質量為 5 g

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o106 73yy=

質量 Na2CO3 在這包白色粉末中是：

混合時發生沉澱。

2NaCO3 + CaCl2 = 2CaCO3 + 2NaCl，白色沉澱物為碳酸鈣 加入50g鹽酸時，此時無沉澱，化學平衡如下：

2na2co3+cacl2+2hcl=ca(hco3)2+4nacl3.當給予150克鹽酸時，沉澱物消失，方程式如下：

na2co3+cacl2+2hcl=2nacl+cacl2+co2+h2o

鹽酸質量 50*150*

沉積物質量 HCl 相對質量 = CaCO3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 Na2CO3 = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106

根據式2鹽酸與鈣離子的關係為1：1，所以m 100=m=10g根據式1鈉離子和鈣離子是1：1關係10 100=m 106，所以Na的質量2CO3 m =

1. fe + h2so4 = feso4 + h22. mg + h2so4 = mgso4 + h23.

al + 3/2 h2so4 = 1/2 al2(so4)3 + 3/2 h2

4.鋅+H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 和稀硫酸不反應。

相對分子質量，Zn>Fe>Al>mg

9克鐵是某種金屬的混合物，假設9克是所有金屬。

因為Zn的相對分子質量最大，9g金屬的摩爾質量，Zn最小為9 65=

Zn 與稀硫酸反應生成 H2 （參見上式）。在標準條件下，意味著即使雜質十足，原料的用量也最小化（保證產生最少的H2）不能產生這麼少量的氫氣，所以就意味著雜質是不能與稀硫酸反應的物質，實際能參與H2反射形成的物質小於9g。

根據標題選擇 D cu.

祝願：新年快樂！ 學習和進步！

解決此類問題的想法：

假設這9g都是鐵，那麼用足量的稀硫酸完全反應可以得到一定量的H2（我就不具體計算了）。

與問題提供的 H2 量進行比較。

如果從 9 克鐵中獲得的 H2 量大於問題中提供的量，那麼在具有相同鐵質量的混合物中一定有一種物質產生的 H2 量低於給定量，您可以做出判斷以排除答案。

如果 9g 鐵得到的 H2 小於問題提供的量，那麼混合物中一定有一種 H2 質量高於鐵量的物質，答案被排除在外。

你回頭看一下金屬活性順序表cu< H Cu不能與稀硫酸反應。 然後 9 克鐵完全反應形成 H2< p>

在純鐵的情況下，9克鐵可以反射9 56 =氫，即已經大於。

不需要任何資料。

燃燒前的銅和碳在燃燒後變成氧化銅，碳在空氣中直接變成二氧化碳。

根據反應前後質量相等，碳的質量是氧化銅中氧的質量，碳的質量分數成為氧化銅中氧的質量分數，16（16+64）=1 5=20%。

假設 NAI 有 X G，NaCl 有 10-X G

2nai+cl2=2naCl+i2 足量的氯與碘化鈉反應，使碘化鈉完全反應; 而且由於最終重量是在加熱後稱重的，因此產物中的碘會揮發，因此最終的固體是反應前存在的氯化鈉和反應的氯化鈉產物。

根據方程，Nai 和 NaCl 的量與 X 150 相同（150 是 NaCl 的摩爾質量），因此乘積 NaCl 的質量為 X 150* 所以 10-x + X 150* = 求解得到 X= 所以 NaCl 的質量是，質量分數是。

我希望你能讀懂它。

原來的固體混合物是Nai和NaCl，當引入足夠量的氯時，它們都被轉化為NaCl，所以最終的固體質量減少是碘的量多於氯。 讓混合物中 NaCl 的質量為 X。

2nai+cl2=2nacl+i2

300 117 可用， （300-117） （

x = 混合物中 NaCl 的質量分數 =x m 混合物=

設碘化鈉的質量為 x，則 （x m（nai））*m（naci）+（10-x）=，

氣體獲得的電子為 2*（b， CV1000 是 OH 根中使用的物質的量，由於只是沉澱。 由。

鎂2+ 2oh-ALal3 3oh-可以得到2*（b簡化得到a

它是OH根原料的使用量，燃燒沉澱至質量不再變化，得到固體Pg，固體為氧化物，氧化物增加的氧元素為CV 1000mol，增加的質量（CV 1000）為16g

所以 p m （cv 1000） 16 p = m + vc 125

3。與 B 一樣，N M+（CV 1000） 17

在前後兩個值均為 mg 和 al 的兩種極端情況下，它們應該在這個範圍內，因為它們是混合物。

選擇 C，讓 mg mg 鎂和鋁的混合物含有 al x mol，mg y mol 則為 27x+24y=m（公式 1）。

2al + h2so4 =al2(so4)3 +3h2

xmg + h2so4 = mgso4 + h2

y y yal2(so4)3 + 6koh = 2al(oh)3 + 3k2so4

3x xmgso4 + 2koh = mg(oh)2 + k2so4

y 2y y

2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o

xmg(oh)2 = mgo + h2o

y y 根據上述反應方程式有。

氫的量）（等式 2）。

3x+2y=cv 1000（氫氧化鉀的量）（公式3）。

51x +40y=p（氧化物質量）（公式 4）。

78x+58y=n（氫氧化物沉澱物的質量）（公式5）。

同時 2,3 解得到 c=1000b，所以一對。

垂直 1、3、4

等式 1 - 等式 4 3 給出 6y=m-9cv 1000

等式 2 - 等式 3 17 給出 6y = p-17cv 1000

P=m+vc 125 所以 b 對。

方程 3 12-方程 1 給出 9x=12cv 1000

等式 3 29 - 等式 5 給出 9x=29cv 1000

得到 n=m+17vc 1000，所以 c 是錯誤的。

如果有 m g mg 金屬，則其氧化物質量為 5m 3

mg --mgo

m 5m/3

如果有 m g al 金屬，其氧化物質量為 17 m 9

則 2al --al2o3

m 17m/9

由於樣品是 mg 和 al 的混合物。

因此，氧化物的質量 p 在 5 m 3 和 17 m 9 之間。 因此，d 是對的。

這幾天，我一直在複習高考，沒有碰到......無機化學近半年我沒有假期，我沒有精力，對不起。

選擇 C n=m+17vc 1000 個單位不均勻。

1、h的個數與oh的個數相同。

2.沉澱的質量是額外OH的質量。

3、最終固體的質量，即m加上氫氣燃燒得到的氧的質量4，不難把握電子轉移的問題。

希望它有所幫助，幾年不做應該是對的！

由a、b（相對分子質量：a大於b）兩種常見氣體組成的氣體混合物中只含有n個h兩種元素，無論a和b的比例如何，混合氣體中n個h兩個原子的質量比總是大於14：3，則a為nh3 b為n2如果混合氣體中n個h兩個原子的質量比為14：

1、則氣體混合物中ab中物質的量比為1：1

因為在高中範圍內由n h組成的氣體只有h2 n2 nh3，而這三種氣體中n和h的比例分別為：0：2 24：0 14：3

在標題中，說質量比總是大於14：3，所以它是由兩種氣體成分組成，n和h的比例大於等於14：3，即n2和nh3，在最後的空氣中，可以讓n2含有xmol，nh3含有ymol， 那麼 （28x+14y） 3y=14：

1 簡化為 x：y=1：1

1.純鹼石灰會與氯氣反應，消耗氯氣，因此無法選擇。

2、矽膠雖然能吸水，但氯氣會與矽膠發生反應，腐蝕掉矽膠（矽酸鈉與其他有機膠體的混合物），並可能產生其他芳香族烴氯雜質，因此無法選擇;

3、濃硫酸其實很粘稠，氣體很難通過，氯氣會直接把U型管裡的液體往上推，從右端噴出來，所以不好;

4、無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，只讓氯氣通過，用來說明只有次氯酸才有漂白作用，而氯氣本身沒有。

氯氣是漂白的，因為次氯酸與水反應產生的是漂白，所以不能在三個地方溼布條。

鈉石灰由氫氧化鈉和氫氧化鈣組成，與氯發生反應。

如果您無法容納液體，則由於氣體的壓力，液體乾燥劑將從另一端壓出。