高中化學天才，物理天才

解：設金屬的化學式為r，化合價為x，分子量為m，則其化學方程式為：2r+xcl2=2rclx，>固體分子量為71x

71x/71=2*m/50

m=25x，當x=1時，兩種金屬的分子式量應大於25，另一種應小於25，當x=2時，兩種金屬的分子式量應大於50，另一種應小於50，當x=3時，兩種金屬的分子式量應大於75，另一種應小於75， 因為m（na）=23，m（鉀）=39，所以滿足第乙個要求，所以選擇c

假設金屬是 x，化合價是 +1

2x+cl2=2xcl2m 71

所以 m=25

如果金屬為 +2，則原子量為 2、+3、+4 ......同樣地。

所以兩種金屬的摩爾質量必須大於25且小於25al：27 3=9 <25 fe：56 3<25mg：

24/2=12<25 zn:65/2>25 cu:64/2=32>25

所以選擇C

a.設兩種金屬的一元測試量為 m，它們對應的物質為 e。

2e+cl2=2ecl2 ^m

2m :71 : 71-2m

50g : 71g

即50*（71-2m）=2m*71

解 m= 表示兩種金屬中的一種必須大於一種金屬的一元測試量，並且一種金屬的一元測試量小於答案。 al=27/3=9

fe=56/2=28

mg=24/2=12

na=23/1=23

k=39/1=39

zn=65/2=

cu=64/2=32

因此，我選擇了 A，但我是年級化學第一名，相信我 0 ）

2x+cl2=2xcl

50/(21/71mol*2)

這是平均分子量。

轉換為價格後。

鋁是27*3=81

鐵是56*3=168

鎂是 24*2=48

所以選擇A

將相同體積的一氧化氮和二氧化氮混合氣體溶解在水中，NO2與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以看出3體積的NO2變成1體積的NO，體積減少2體積，所以剩餘的氣體是NO，體積為3+1=4， 這是原始的 4 6 = 2 3。

設每個有 3 個卷，總卷為 6 個

反應後，3 體積的 NO2 變成 1 體積的 NO，原來的 NO 保持不變。

所以餘數是 （3+1） 6

在碗底滑動時的向心力為 fn=mv 2 r=n-mg，所以 n=m（g+v 2 r），所以摩擦力 f=un=um（g+v 2 r），所以 b

我想說，但我被搶劫了

上面的那個。

根據氧化還原反應在化合價中還原的總還原次數來均衡，已知反應前的硫為+6價，元素為0，反應後的硫為+4價，則總價還原為（6-2）a，如果元素為非金屬，反應後顯示x價， 那麼價格上漲是 x = 2 a，如果元素是金屬，則反應後顯示 x 化合價，但需要注意的是，有 x 2 摩爾硫酸沒有還原，它是酸性的，根據氧化還原反應中化合價還原的總價數， 它等於 （6-2） （a-x 2） = x，解為 x=a

什麼是SO4 氣體應該是 SO2 你弄錯了嗎？ o 是 -2 價，s 不是 +8 價。

如果是SO2，M---H2SO4（濃縮）1---A

例如，Cu+H2SO4 （濃縮）是部分價化學價上公升和下降平衡：m 增加 x 價 * 1 = s 減少 2 化合價 * a 2（因為 s 元素是部分價）。

x=a，例如 C+H2SO4 （濃縮）。

化學化合價是上公升和下降的：m 增加 x 化合價 * 1 = s 減少 2 化合價 * a（s 元素所有化合價）。

x=2a

S 的最高化合價是 SO4 的 +6 化合價是不可能的。

元素 + H2SO4= SO2 + 什麼的。

1 ： AH中的 S 2SO4 是 +6 價，變成 SO2 +4 反射後價 這意味著 H 中的 S 2SO4 還原到 2 化合價，需要它的物質的量是 所以。

元素 + H2SO4= SO2 + 什麼的。

1 ： ay 2*a

所以 y=2a

元素 + H2SO4 = SO2 + 某物 + SO41 ： A

y'乙個所以y'=a

排放的氣體應為SO2。

你好！ 兩種解決方案：

x=2na+2h20=2naoh+h2

x y zy=80x/46

z=2x/46

溶質的質量分數 = m 溶質 m 溶液。

現在溶質 = （100*

現在解決方案 = 100+x-2 46x

溶質的質量分數 = [（100*

x=希望你能再加點，謝謝！

因為老白性格中有著懦弱的一面，再加上溝通能力較弱，所以他雖然是諾貝爾獎專案的合夥人，但並不出名。

C的質量要求是巨集觀的和定量的，首先要追求D的質量。

m=n*m 要求純絕對垂直 d 質量要大，需要知道 n 和 m，知道標準條件下的氣體體積就能找到 n

最後，根據質量守恆，可以找到c的質量。

m(c)=m(a)+m(b)-m(d)