在離子方程式中實際參與反應的離子是什麼

離子方程。

寫入的離子是實際參與反應的離子。

例如，NaCl+AgNO3 反應。

在 NaCl 中是 Na+ Cl-

在 agno3 是 ag+ no3-

將陽離子和陽離子放在一起時，如果是沉澱物、氣體或水。 然後做出反應。

所以上面的 4 個離子一起會形成 AgCl 沉澱，而 Na+ NO3- 沒有反應。

離子方程式 ag++cl-=agcl （沉澱） 當然，除了沉澱的形成之外，還有更多的氣體和水。 例如，氧化還原反應。

徹底的雙重水解，絡合反應。 等。

例如，當 Na 的溶液2CO3 和 NaHSO4 混合，實際參與反應的離子是。

高中時，我們仍然認為硫酸氫根離子可以完全電離，所以高中時這個問題的答案是：氫離子和碳酸根離子; 超過硫酸氫鈉。 co3

2h+h2o

CO2（上公升）; 當硫酸氫鈉的量不足時。 CO3H + HCO3-（上公升）;

但是，希望以下內容不會誤導大家，本校認為硫酸電離的第一步已經完成，電離的第二步還不完整，HSO4-

H+SO4 電離平衡常數僅為 10-2 個數量級的“中強酸”（這並不意味著硫酸不是強酸：第一次電離仍然完成）。 因此，在大學層面，這個問題應該是碳酸鹽和硫酸氫根離子。

離子方程式：代表離子反應的公式，帶有實際參與反應的離子的符號。

反應前後濃度變化的離子。

A Febr 3 溶液不含亞鐵離子，只有溴離子與氯水反應乾燥，正確的離子方程式為：2br -+Cl 2=br 2+2Cl -，所以 A 是錯誤的;

B乙酸加入小蘇打溶液中，小蘇打是碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：HCO3 -+CH 3COOH=CO2 +H2O+CH3COO -，所以B是錯誤的;

c 在碳酸鈉溶液中加入少量氯水生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO3 2-+H+=HCO3-，所以C是錯誤的;

d 碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：2CO3 2-+SO2+H2O=2HCO3 -+SO3 2-，所以D是正確的;

因此，選擇 d ，8，可以正確表示以下反應的離子方程式為 （ ）。

含有過量氯水的 Febr3 溶液 2Fe 2++4BR -+3Cl 2=2BR 2+6Cl -+2Fe 3+

b 向小蘇打溶液中加入醋酸CO3 2-+2CH 3COOH=CO2 +H2O+2CH3COO

c 在碳酸鈉溶液中加入少量氯水CO3 2-+2H +=CO3 2-+H2O

d 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧六環冰雹硫磺2CO3 2-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

A是假的，硝酸無論濃縮還是稀釋都具有很強的氧化性。 fes+4h++no3-==fe3++s+2h2o+no↑。

b誤差，少量二氧化硫，形成硫酸根離子。 2c6h5o-+so2+h2o==2c6h5oh+so32-。

c 錯誤，在酸性條件下，反應物中有H+差異，產物中不會有OH-，但是。

d 正確。 對於量少、過量的問題，可以採用少變多變的原理，即將少量物質設定為1mol，看可以消耗多少過量。

E誤差，HCO是一種弱酸，寫分子式，是可逆反應。 cl2+h2o↔h++cl-+hclo。

f 錯誤，氯氣過量，會氧化亞硫酸根離子，應形成硫酸根離子。 s2o32-+4cl2+5h2o=2so42-+8cl-+10h+。

g 假，次氯酸具有很強的氧化性，能氧化二氧化硫。 Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O==CaSO4 +SO42-+2Cl-+4H+，這是過量SO的反應2.

h 誤差，生成的銅應有沉澱符號。

iTrue，因為碳酸鈉溶液是飽和的，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以產生的碳酸氫鈉多是沉澱的。

j 錯誤，溴乙烷不含溴離子，不能生成溴化銀沉澱。 正確的方法是在溴乙烷中加入稍微過量的氫氧化鈉溶液並加熱，然後在溶液中加入過量的硝酸，最後加入硝酸銀。

發生的離子反應如下：C2H5BR+OH-=加熱=C2H5OH+BR-，H++OH-===H2O（加入硝酸是為了中和過量的氫氧化鈉），BR-+AG+==AGBR。

答：假的，硝酸有自由裂解氧化，會產生S沉澱，二甲鐵會被氧化。

B 對，生成少量SO32-，生成過量的HSO3-C，如何生成酸性鉛生成OH-，這是鹼性條件下的反應式。

d 錯誤，過量氫氧化鋇為，2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3 +CO32-+H2O

e 錯了，你寫錯了，還是？ CL 左右不一樣。

f 假，SO32- 會被氧化成 SO42-

g 錯誤，CLO - 具有很強的氧化效能，氧化 SO32-H 是正確的。 i 正確（看起來你又打錯了......

j 錯誤，溴乙酯中的溴與分子共價鍵合，沒有br-

硝酸可以氧化三價鐵，所以錯了。

b.應產生亞硫酸鹽，液體伴隨亞硫酸氫鹽的損失根，二氧化硫不是像二氧化碳那樣空洞的愚蠢。

在c的情況下，在酸性條件下不可能有大量的氫氧化物，這是錯誤的。

D對。 e 次氯酸是一種弱酸，不能拆卸。

f 氯氣具有很強的氧化性，氧化亞硫酸鹽為硫酸鹽，所以錯了。

g 次氯酸具有很強的氧化效能，能將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣。

h點溶液應產生銅和氫。

i-j溴乙烷中的溴是非電離的，因此不能與銀離子結合。

所以正確的事情 d 和 i

我太累了，給我這10個財富。

（1）鐵粉與水蒸氣反應 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （2）鋁與鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3++3H2

3）鋁與氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2的反應

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 （4） 鋅顆粒與氯化銅溶液反應 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu

1.鐵粉與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（氣體）==Fe3O4+4H2（氣體）;

離子方程式：3Fe + 4H2O（氣體）= = Fe3O4 + 4H2（氣體）;

2.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（氣體）離子方程式：2Al+6H+==2Al3+

3h2 （氣體）。

3.鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O==2Naalo2+3H2（氣體）。

離子方程式：2Al+2OH-

2h2o==2alo2-+

3H2 （氣體） （偏鋁酸鹽是-1價，負號在上面） 4 鋅顆粒與氯化銅溶液反應：Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu 離子方程式：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

1）看：反應條件是否為自由離子之間的反應。在非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。

2）看：反應能不能發生。例如，AgCl+Hno3 ≠，因為 AgCl 不溶於酸。

3）看：是否符合反作用定律。例如，2Fe + 6H + = 2Fe3 + + 3H2 （false） Fe 只有在遇到強氧化劑時才能氧化成 Fe3+

4）看：是否符合寫離子方程式的規則。可溶性強電解質寫成離子符號，不溶性物質、氣體和弱電解質寫成分子式。

5）看：反應物和產物中是否有微溶性物質。（6） 看：

是否實現了離子方程的兩個守恆，即質量守恆和電荷守恆。 （7）看：離子比是否正確。

幾個容易忽略的問題：1 是否有可能為所有離子反應寫乙個離子方程式？ 不一定。

離子方程式僅寫在溶液中或熔融狀態下發生的離子反應中。 例如，固體氯化銨與熟石灰在實驗室中的反應本質上是離子反應，但不是自由移動離子形式的反應，因此只能用分子式表示，不能用離子方程式來寫。

2 離子方程式可以代表所有相同型別的離子反應嗎？ “離子方程式不僅代表給定物質之間的某種反應，而且代表所有相同型別的離子反應”。這對所有人來說都是如此嗎，無一例外？

事實證明，這只是乙個一般規則。 例如，H++OH-=H2O 是強酸和強鹼之間反應的離子方程式，但並非所有強酸和強鹼之間的反應都可以用這個離子方程式表示。

硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：也就是說，該離子方程式不代表一類反應。 這樣做的原因是，在這些反應中，反應物中的所有離子都參與了反應，並且不可能有第二種物質來取代它們。

這決定了這些離子方程式和化學方程式之間的 1 對應關係。 3 離子方程式是否必須由實際參與反應的離子的符號表示？ “用實際參與反應的離子符號表示離子反應的公式稱為離子方程式。

但是，這並不意味著所有的離子方程式都必須用這種方式表示，例如，當反應中的難降解電離物質、不溶物質和濃硫酸參與反應時，必須按照規定用分子式或化學式表示，不能拆解成離子符號。

1.如何求解少量和足夠量物質的離子反應方程。

經驗方法是將少量物質之前的係數設定為1，然後確定過量係數（係數不以分數形式出現），例如中學比較難的是1 NaHCO3 + Ca（OH）2 （過量）= CaCO3 + NaOH + H2O， 1 Ca（OH）2 + 2NaHCO3 （過量） = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

2.當物質的數量比不同時，如溴化亞鐵和氯，如何求解離子反應方程式。

Fe的反應2+ 先寫成氯氣的反應，然後寫溴離子與氯氣的反應。

3.如何求解離子反應方程時，將硫酸氫鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性，而硫酸根離子剛好完全沉澱。

專注於構建。

中性，則產品中不需要鹼或酸：2NaHSO4 + BA（OH）2=Na2SO4 + BASO4 + 2H2O

硫酸鹽沉澱完成：NaHSO4 + BA（OH）2 = NaOH + BASO4 + H2O

1：少量或過量，這類問題需要大家多注意物質的反應，不同的量會引起不同的產物，比如鐵（Fe），會與Hno3發生反應等問題。

2：這種問題需要計算，計算就是看哪種物質含量更高，Cl含量更高，反應產物只有FeCl3和Br2少量，額外產物，FeCl2

之後，根據化學反應方程式，簡單寫出離子方程式。 只要注意產品。

3：你要乙個乙個地問這種問題，有什麼產品。 這個問題的產物是產生水和硫酸鋇沉澱。 這很簡單。

從上面的分析中不難看出，這類問題只要注意產物的量和反射中涉及的物質量來確定產物，就可以寫出離子方程式！ 希望你理解。

用量應具體，例如氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應，當兩者的反應液為中性時，為：BA（OH）2+2NaHSO4==BASO4（沉澱）+Na2SO4+2H2O

當鋇離子完全沉澱時，為：Ba（OH）2+2NaHSO4==BASO4（沉澱）+2NaOH+H2O