乙個化學問題，學會了摩爾質量

也就是說，22 44 = 摩爾，CO2 包含 22 個電子，所以它是 11 摩爾電子。

也就是說，8 2 = 4 mol，H2 包含 2 個電子，所以它是 8 mol 電子。

N2 的 24 --- 的冪即 mol，N2 包含 14 個電子，所以它是 28 摩爾電子。

，即 18 g，即 18 18 = 1 mol，H2O 包含 10 個電子，所以 10 mol 電子。

所以電子最多的是 3

22gCO2即8G2為4molH2，N2為2molN2,4時水膨脹較大，但密度變化不大於，所以18mlH2O約為1mol（其實不是，但可以近似）。

所以。 所含分子數最高為8gh2; 所含原子數最高為8gh2; 最大質量為n2; 電子數最多的是 n2.

1， n = 22 44 = ， 電子數 =

2、n=8 2=4摩爾，電子數=4 2=8mol3，n=24的24次方23次方=2mol，電子數=2 14=28mol

4、n = 18 18 = 1mol，電子數 = 1 10 = 10mol

電子的數量與比較電子的物質數量相同，所以讓我們比較一下物質與電子的數量：

1. 1mol 二氧化碳含有 22mol 電子，22g 二氧化碳是，22*mol 氫氣含有 2mol 電子，8g 氫氣含有 4mol，2*4=8molmol 氮氣含有 14mol 電子，2mol 氮氣含有電子 2*14=28molmol 水含有 10mol，18ml 水含有 1mol，10*1=10mol

g CO2 是，1molCO2 含有電子數為 6+8*2=22，電子總數為 = 11 摩爾

G H2 是 4 摩爾，1 摩爾 H2 含有 2 摩爾電子，電子總數為 2*4 = 8 摩爾

3. 三含 2molN2,1mol N2 含有 14mol 電子，電子總數為 14*2 = 28mol

毫公升水重 18 克，即 1 molH2O，電子總數為 10 mol

設二氧化碳和一氧化碳物質的量分別為。

有 x+y=44x+28y=15

解給出 x = y = x y = 1 2

1mol氖的相對分子質量是氖的相對原子質量，所以，質量是。

公式是。 1mol=個。

因為在一般化學中，乙個單位不是寫成乙個單位的，所以就算是乙個常數，也就是說，mol其實就是乙個量表達的單位，我不明白。

n=n na= 22 乘以 23 次 = 你輸入的數字是否錯誤，不可整除 m=

1mol 氖有乙個原子！ 所以除以得到！ 因為相對原子質量是 20，所以質量是 20*！

在質量分數為1公升的稀硫酸溶液中，溶液的質量=1*1060=1060克，含硫酸的質量=1060*克，H的量2SO4=; 含水的質量=g=千克，其物質的量=

硫酸的摩爾濃度顫抖=大茄子。

物質的濃度 =

摩爾分數 =

1、A具有相同的體積，相同的物質量，相同的分子數，每個分子是2個原子。 所以，原子的數量是相同的。

2、Na2SO4溶液A中的Na2SO4在SO4中2-，SO4濃度為，mol lMGSO4溶液A中的SO4在MgSO4中為2-，SO4中2-濃度為，Al2（SO4）3溶液中的A為AL2（SO4）3溶液中的3SO4 2-，SO4 2-濃度為。

3, c na2o --2naoh

所以，Na2O產生更多的NaOH。

4、設定質量m

m/16 : m/2 =8:1

5, n(cl-)=n/na= n（mcl2）=

m=m/n=95 g/mol

相對分子質量為95

m 相對分子量 = 95-71 = 24

6,n(hcl)=a/

所得鹽酸物質的量濃度為=（a*1000=1000amol l