高一化學（必修2）一題，請寫具體解決流程，謝謝！！

3種型別。 填充填充 ch3

填充 填充 I1 ch2cl-c-ch2-ch3 填充 i 填充 填充 ch3

填充填充 ch3

填充 I 填充填充 2CH3-C-CCLH-CH3 填充填充 I 填充填充 CH3

填充 CH3

填充 I3 CH3-C-CH2-CH2Cl 填充 I 填充 CH3

2,2-二甲基丁烷中有3個當量氫。 所以有 3 種型別的一氯化物。

CH3-C（CH3）2-CH2-CH3 第乙個碳上的氫和括號中的氫是等效的氫，結構對稱。 括號後第一顆炸彈上的氫氣是乙個類別。 最後一顆子彈也屬於乙個班級。 所以總共有3種一氯替代品。

它們是：ch2cl-c（ch3）2-ch2-ch3ch3-c（ch3）2-chcl-ch3

ch3-c(ch3)2-ch2-ch2cl

2,2-二甲基丁烷CH3-C（CH3）2-CH2-CH3和氯氣在光照條件下被一氯取代，形成三種產物。

判斷一氯烷烴種類的依據是求烷烴中氫原子的種類，2,2-二甲基丁烷CH3-C（CH3）2-CH2-CH3有三個氫原子，所以一氯取代是三個。

ch2cl-c(ch3)2-ch2-ch3ch3-c(ch3)2-chcl-ch3

ch3-c(ch3)2-ch2-ch2cl

硫酸類物質的用量為：

注意：一摩爾任何物質都含有該物質的顆粒 na） 以阿伏伽德羅常數 = 硫酸分子，即硫酸分子。

由於每個硫酸分子含有 2 個 h 原子，因此它包含 h 個原子，即 h 個原子。

由於每個硫酸分子含有 4 個 O 原子，因此它含有 O 原子;

NH3 包含的氫原子數為：

因為NH的相對分子質量3 是 14+3=17

所以物質的數量是。

每個 NH3 包含 3 個氫原子，H 原子是，即 H 原子。

如果沒有，您將無法與我聯絡。

希望它有效。

裝甲。 分子式：C2H6 B. N2H4 C. H2O2 丁丁。 HCL 答案 A它應該位於第三個週期，第 VIIA 組。

b. ac.句子的前半部分是真的，它們都包含極性和非極性鍵，但 H2O2 是極性分子 D正確，如CH4O甲醇，也是一種18電子化合物。

樓上，你們仔細做題，別誤會人家的孩子，丁還是可以HF的，HF一共有10個電子，其他的有18個電子。

密度最小的是 H2，所以 A 是 H 元素。

最硬的是金剛石，所以B是元素C。

d 的最外層電子是亞外殼的三倍，所以它是乙個元素 O，因為 B、C、D 和 E 都可以形成乙個與 A 具有相同電子數的分子，所以 C 是 N 的元素，E 是 F 的元素。

可以知道A是乙烷，B是肼，C是過氧化氫，D是氟化氫A是氟，所以是正確的。

b 原子半徑 b 大於 c 大於 d 大於 a

c過氧化氫是一種極性分子。

d 不能形成等於乙烷電子數的化合物。

按問題：ABCD 是：h c n o f

a. 正確（氟）。

b. 誤差（同期減少）。

c. 錯誤（過氧化氫是極性分子）。

d.（A為乙烷CH）。

1、先用稀硝酸測試碳酸根離子，再用硝酸鋇測試硫酸鹽，最後用硝酸銀測試氯離子。

2、al3+、no3-、cl-、

硫離子、碳酸鹽和水經過雙重水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁。

3.同學們，要自己掌握化學方程式：鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣。

4. 兩者兼而有之。

5、c6、mno4-7、c

將AL放入無色溶液中生成氫氣，氫氣可以是酸或鹼。

2AL+2NAOH+3H2O=2NAALO2+3H2（氣體）2AL+6HCl=2ALCl3+3H2（氣體）A 氫離子、鈣離子、鈉離子、硝酸根離子硝酸用作強氧化劑，鋁經氧化形成緻密氧化膜，反應停止，不生成氫氣。

b 鈉、鎂、氯化物、鋁，不含酸和鹼。

c 銅離子、鎂離子、氯離子、氫氧根離子組合有沉澱形成，不好。

d 鋇離子、氯離子、氫氧根離子、硝酸根離子有鹼氫氧化鋇。 選擇 D

好吧，我早就忘記了 D

選擇D是無色的，所以不含銅離子，排除C中的硝酸A，與鋁反應，不產生氫氣，B不反應。

A 不是最外層，第 n 層最多可容納 2n*n 個電子，m 層是第三層，因此最多可容納 18 個電子，這是正確的。

b 除第一層外，其他層的最外層最多可容納 8 個電子，這種說法是正確的 c 外層電子能量低於內層電子，m 層為第三層，L 層為第二層，第二層低於第三層， 而L層低於M層，這種說法是錯誤的。

D和Mg在M層中都含有電子，Na的電子排布為281，Mg的電子排布為282，M層是第三層，包含不同的電子書，這是正確的。

最終答案是C

根據：最外層不超過8e，次外層不超過18e，所以一對。

越往外，即離原子核越遠，能量越高，所以C是錯誤的。

不同的原子具有不同的電子數，因此 m 層是不同的。

因為將KOH加入到原溶液中，正好使沉澱物完全溶解，說明OH-完全反應！

反應式：Al3+ +4OH-===ALO2- +2H2O 我們知道 Al3+ 與 OH 完全反應 - 4：1 並溶解！ 因此，如果新增的 KOH 是原始解決方案，那麼 Al3+ 是。

那麼在原溶液中，根據電荷守恆，陽離子和陽離子的總電荷濃度相等，有2·c（so4 2-）=c（k+）+3c（al3+）- 前面的係數是每個離子攜帶的電荷數。

代入值：2·

得到原始解 C（K+） =

因為新增了相同體積的 koh，所以有 c（k+）=c（k+） 總計 =（

由於溶液的體積增加了一倍，因此濃度減半）。

希望對你有所幫助！

如果你能理解，就給它乙個收養吧！ 嘻嘻。

所得沉澱恰好完全溶解，說明Al3+完全轉化為AlO2-假設原溶液體積為1L，反應為2L，反應後溶液中K+物種的量為X，AlO2-的量為Y

反應前溶液電荷守恆：

SO4 2- 物質的量，新的 KOH 是。

c(k+)+3c(al3+)=2c(so4 2-)(1)

反應後溶液電荷守恆：

c(k+)=2c(so4 2-)+c(alo2-)x= (2)

求方程組得到：

x=，y=所以K+的濃度C（K+）=

按10FEO-2kmNO4的反應，高錳酸鉀的用量為，NFeO的消耗量=，質量為克，