關於萃取問題，萃取後如何將溶劑與溶質分離

萃取是一種分離手段，那麼你的目的就是把混有碘的東西分離出來，也就是說，你的水裡一定有別的東西，所以你要用CCL4帶出I，然後進行其他的操作，這個時候，只有我才能在CCL4中進行反應， 如果水裡只有我，那當然可以直接蒸餾，以後就不用操作了。

Ccl4 和水是不溶的，Ccl4 在水下。

因此，通過分配將它們分開。

即使用分離漏斗，讓CCL4先向動，只將水留在漏斗中，操作方便。

但碘和 CCL4 沒有。

而且，CCL的沸點4 較高，因此可以蒸餾。

溶劑在萃取蒸餾中的作用。

1.將原始成分的相對波動率改變在所需的方向上，並具有最大的相對波動率。 當分離體系的非理想性較大，在一定濃度範圍內難以分離時，加入溶劑後，原組分的濃度降低，它們之間的相互作用減弱，只要溶劑的濃度足夠大，就突出了兩種組分的蒸氣壓差對相對揮發性的貢獻， 並實現了原有系統的分離。在這種情況下，溶劑主要起稀釋作用。

2.當原兩種組分A和B的沸點相近且非理想性不大時，如果相對揮發性接近1，則不能用普通蒸餾分離。 加入溶劑後，溶劑與組分A形成強正偏差的非理想溶液，與組分B形成負偏差溶液或理想溶液，從而提高組分A對組分B的相對揮發性，從而實現原有兩種組分的分離。

萃取精餾工藝適宜溶劑設計的篩選方法：

溶劑篩選的主要指標是尋求溶劑對分離線的最佳選擇性，這表示溶劑對分離組分的相對揮發性的變化程度。 組分A（1）與組分B（2）在加入溶劑後和不加入溶劑後的相對揮發性分別表示為12和012，兩者之比稱為選擇性S。

萃取，又稱溶劑萃取或液-液萃取（以區別於固液萃取，即浸出），又稱萃取（常用於石油煉製工業），是利用液體萃取劑處理不混溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離工藝。 利用類似溶解的原理，有兩種萃取方式：液-液萃取，將液體混合物的組分與選定的溶劑分離，該溶劑必須與被萃取混合物的液體不混溶，具有選擇性溶解性，並且必須具有良好的熱穩定性和化學穩定性，並且毒性和腐蝕性很小。

例如，苯用於分離煤焦油中的酚類; 用有機溶劑從石油餾分中分離烯烴; 用 CCL4 提取水以去除高 BR2固液萃取，又稱浸出，是利用溶劑將固體混合物中的成分，如甜菜中的糖與水分離; 大豆中的大豆油用酒精浸泡，提高出油率; 用水從中藥中提取活性成分製成流動提取物稱為“浸出”或“浸出”。 雖然提取經常用於化學測試，但其操作不會引起提取物質化學成分的聲譽（或化學反應）發生變化，因此提取操作是乙個物理過程。

萃取是有機化學實驗室用於純化和純化化合物的方法之一。 通過萃取，可以從固體或液體的混合物中提取所需的化合物。 以下是常用液體萃取的描述。

親愛的您好，我已經等了很久了，我很高興為您解答。 由於提取是有機化學實驗室中用於純化和純化化合物的方法之一，因此可以從固體或液體混合物中提取所需的化合物; 通過利用化合物在兩種鏈不混溶的溶劑中的溶解度或分配係數的差異，將化合物從一種溶劑轉移到另一種溶劑，並且經過反覆提取後可以提取大部分化合物。 希望我的對您有所幫助

“萃取耐抽真空性”是使用溶劑時哪些性質不同，操作橋寬？

a.溶解度。

b.密度。 正確答案：a

1.提取的物質在溶劑中溶解度高。

2.提取的物質不與溶劑發生反應。

3.溶劑與提取物質原來所在的溶劑不混溶。

萃取，也稱為溶劑萃取或液-液萃取，是一種單元操作，它利用系統中組分在溶劑中的不同溶解度來分離混合物。 即利用兩種不混溶溶劑中物質的溶解度或分配係數的差異，將溶質物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑的方法。 廣泛應用於化工、冶金、食品等行業，常用於石油煉製行業。

此外，萃取後分離兩種不混溶液體的操作稱為分配。 固液萃取，又稱浸出，是利用溶劑將固體混合物中的成分，如甜菜中的糖與水分離; 大豆中的大豆油鏈用酒精浸泡，提高出油率; 用水從中藥中提取活性成分製成流動提取物稱為“浸出”或“浸出”。 雖然提取在化學實驗中經常使用，但其操作不會引起提取物質化學成分的變化，因此提取操作是乙個物理過程。

萃取是有機化學實驗室用於純化和純化化合物的方法之一。 通過萃取，可以從固體或液體混合物中提取所需的物質。

總結。 親<>

預萃取劑和後萃取劑之間的區別在於它所含的目標化合物（即要萃取的物質）的濃度和純度。

萃取前的萃取劑與萃取後的萃取劑的區別。

<>前提取和提取後提取的區別在於目標化合物（即要提取的埋藏物質）的濃度和純度。

預萃取劑通常為未與樣品中目標化合物相互作用的純增溶劑，在渣脊中的濃度非常低，可能受到其他雜質的干擾。

提取後的萃取劑含有從樣品中提取的目標化合物，經過多次提取後，目標化合物的濃度和純度會逐漸增加。

因此，提取後提取劑通常比提取前提取劑更具針對性和效率。

萃取分離基於“相似溶解”的原則。 失蹤的墳墓 （）。

a.沒錯。 b.小心錯誤。

正確答案：B