化學方程式與 2 種結果匹配

在樓上，這是乙個糟糕的故事，而且這種情況一直在發生。

甲醇是一種有機物質（共價化合物）：之所以有兩種情況，如果不參與電荷轉移反應，就不要作為還原劑之一使用，而氧化劑需要較少，如果根據參與電荷轉移反應作為還原劑之一， 當然，甲醇的直接產物是二氧化碳，而不是其他有機物質，所以它參與電荷轉移反應，這個反應就是氧化還原反應

我不知道你是怎麼匹配的，不應該是死匹配。

左：氨 n-3 價，氧是 0 價，c甲醇中的能量是 -2 價 右：氮 n 是 0 價，氧是 -2 價 不管二氧化碳和水，二氧化碳 c + 4 價 你的第二個公式之所以是這樣的，是因為甲醇中的C算是0價，但高中化學要求應該不該那麼高， 我們當時也遇到過，考試時兩個答案都是正確的。

打字慢，請見諒。。。

我沒想到會有這麼多，但這裡的意思是，樓上是一樓。

這是很正常的，有不同的反應物比例和不同比例的產物，其實這個反應可以看作是兩個獨立的產物。

4NH3 + 3O2 ====2N2 + 6H2O 和。

2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O，然後就很容易理解了。

因為氧化劑或還原劑在反應中可以是不同的物質，所以方程有各種係數。

例如，A可以氧化B，而A本身在一定條件下也可以發生氧化還原反應，因此該反應方程應該有很多係數。

只需進行數學運算，看看等式兩邊的原子之和是否相等。

5CH3OH+12O2+6NH3===3N2+5CO2+19H2O在上述公式中，獲得和失去的電子數不相等，所以是錯誤的。

CH3OH+3O2+2NH3====N2+CO2+5H2O在上述公式中，獲得和失去的電子數相等，因此是正確的。

原子守恆，電子守恆檢查！

首先，有乙個電守恆（對於你給出的方程式）：

3*x + 6*y = 4*z ……1)

從這個方程中，我們知道（數學上）有無限解：

化學反應：根據參與的量，將發生相同的反應。

事實上：你列出的所有方程式都是正確的。 因為它們可以是方程 （1） 的解。

只是，（因為量不同）第乙個公式是第二個公式加號。

CH的反應3OH 與 O2.

讓我們這樣說吧：你要匹配的方程式實際上是兩個氧化反應的組合！

氨基酸與氧加的氧化反應。

氨與氧的氧化反應。

所以：有兩個不同的方程式也就不足為奇了。 可能還有更多（可以在數學上證明，如果你有興趣，你可以自己嘗試一下。 let's try...

看看係數能不能測年，如果不能預約，說明你有不匹配！

n2h4+2h2o2==n2+4h20

氣體有箭頭。

我不擅長貼標籤。 你自己新增。

c+o2→co

2c+o2=2co

平衡化學式時，反應後產生的物質中所含的原子數應等於反應前每種物質的原子（離子）數。

我不明白你的意思！

化學方程式的修剪包括三個方面：質量守恆、電荷守恆（離子方程）和電子增益和損耗守恆（氧化還原反應方程）。

例如：Fe3+ +Cu = Fe2+ +Cu2+：這個方程從質量守恆的角度來看是平衡的，但從電荷守恆和電子增損守恆的角度來看，沒有修剪！

再比如：2kmNO4 + 3H2SO4 + 3H2O2 = K2SO4 + 2MNSO4 + 6H2O + 4O2

2kmno4 + 3h2so4 + 5h2o2 = k2so4 + 2mnso4 + 8h2o + 5o2

2kmno4 + 3h2so4 + 7h2o2 = k2so4 + 2mnso4 + 10h2o + 6o2

可以有很多，似乎每個方程都是對的，但只有第二個方程是正確的，因為它滿足電子增益和損失守恆！

cn- 的 c 提供 2e，n 提供 3e，兩者都給出 clo-，將其從 +1 變為 -1 cl-。

然後根據上公升電子的相等性來判斷 5：2 關係。

然後根據元素守恆定律，前後原子數等於2個碳酸鹽離子和5個氯離子，然後根據總電荷守恆定律，從後面總共帶負電荷9個負電荷，減去前兩個反應物的7個負電荷， 和 oh- 被推斷為 2。這是修剪的。

希望對你有所幫助。