離子共存如何做以及鹼性和酸性溶液中的共存問題

1 酸性條件下：無氫氧化物。 不可能有可以與氫離子共存的氣體。 迅捷的戰鬥。

2、酸性條件下不能存在的離子有：弱酸性離子和弱酸性根離子。 原因：強酸到弱酸。 硫代硫酸根離子、銀氨離子。

3.有些離子在酸性條件下可以單獨存在，但在其他離子的影響下不能共存，因為硝酸鹽具有很強的氧化性，可以氧化三價鐵。

以上不能在酸性環境中共存，其餘的只要在弱穗中與酸性環境中的離子產生沉澱、氣體和電解質，就不會發生氧化還原反應即可在酸性環境中共存。

可以在強鹼性溶液中大量共存的橡子：在鹼性溶液中，這組離子不會相互反應，可以大量共存

A不能在鹼性溶液中大量存在Al3+和Cu2+，並結合形成沉澱，所以A是錯誤的;

B不能在鹼性溶液中大量存在HCO3-，結合形成水和碳酸根離子，所以B是錯誤的;

c 在鹼性溶液中，磨數不相互反應，大量離子可以共存，所以C是正確的;

d Mg2+和NH4+不能大量存在於鹼性溶液中，結合形成沉澱和弱電解質，所以D是錯誤的;

因此，在強鹼性溶液中能大量共存的離子基團是（）A Na+、NH4+、H+、NO3-B K+、Ca2+、HCO3-、NO3-C Na+和Mg

在強鹼性溶液中能大量共存的離子基團有（）A Na+、NH4+、H+、NO3-B K+、Ca2+、HCO3-、NO3-C Na+、Mg2+、Cl-、NO3-D Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

A的NH4+，H+離子與氫氧根離子反應，不能在溶液中大量共存，所以A錯了;

B Ca2+、HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鈣沉澱，不能在溶液中大量共存，所以B錯了;

C Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉澱，不能在溶液中大量共存，所以C錯了;

D、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-離子不相互反應，均不與氫氧根自由基反應，在溶液中能大量共存，所以D是正確的;

因此，請選擇 D

a 鎂離子、三價鐵離子、硝酸根離子、氯離子。

二價鐵離子是可還原的，而硝酸是氧化的，所以它們很容易被還原成三價鐵離子。

b 鋁離子、二價鐵離子、氯離子、硫酸根離子。

b 離子可以在酸性環境中共存，不會發生反應。

在酸性溶液中，硝酸根離子具有很強的氧化效能，三價鐵離子可以氧化成三價鐵離子，因此不能共存。 在酸性溶液中，氯離子和硫酸根離子的氧化作用較弱，二價鐵離子不能氧化成三價鐵離子。

a 硝酸根離子和氫離子構成硝酸，硝酸具有氧化性，不能與二價鐵離子大量共存;

b 由硫酸根離子和氫離子組成的硫酸不能氧化二價鐵離子，更不能氧化鹽酸。 so……

A 在酸性條件下，H+不能共存，NO3-+3FE2++4H+=3FE3++NO+2H2O不能共存氧化還原反應。

b 可以共存。

在酸性條件下不能存在的離子是：

1）弱酸性離子和弱酸性自由基離子（如clo-CO32-

s2-ch3coo-

hco3-hpo43-

OH-ETC）原因：強酸到弱酸。

2）硫代硫酸根離子、銀氨離子[Ag（NH3）2+] （3）有些離子在酸性條件下可以單獨存在，但在其他離子的影響下不能共存，如NO3-可以與H+共存，Fe2+可以與H+共存，但NO3-、H+、Fe2+不能共存，因為硝酸鹽具有很強的氧化作用，可以氧化Fe2+

在鹼性條件下不能存在的離子是：

1）能與OH-離子形成沉澱。

2）nh4+

H+ 不能與 OH- 離子共存。

3）酸根離子不能與oh-離子共存。

不能與氫離子復分解，包括氣體的形成、沉澱的形成、弱酸和弱鹼等電解質的形成，以及在酸溶液中無法發生氧化還原反應 我不明白，請問 祝你好運。

一。 離子相互反應，不能大量共存。

鹼性環境中不能大量共存的離子：Cu2+、Fe3+、H+、HCO3-Hpo42-NH4+、Al3+

在酸性環境中不能大量共存的離子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-和其他揮發性弱酸、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、ALO2-、S2-、CO32-、C6H5O-

1.相互結合形成沉澱物。 如：Ba2+和SO42-、AG+和Cl-、Cu2+和OH-等

2.相互結合形成揮發性物質。 如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。

3.離子相互結合形成弱電解質。 如：H+和OH-、PO43-弱酸基等。

4.弱酸基和弱鹼的陽離子會發生雙重水解反應。 如：S2-和Al3+、Fe3+和CO32-

5.離子之間發生氧化還原反應。 如：Fe3+和S2-、I-、Mno4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

6.離子相互結合形成絡合離子。 例如，Fe3+ 和 SCN- 形成 [Fe（SCN）]2+ 絡合離子。

二。 特殊條件要求某些離子不能大量共存。

1.在無色溶液中，有色離子不能大量共存：例如，Cu2+、Fe2+、Fe3+和Mno4-都是有色離子。

2.如果溶液呈強酸性，則非強酸性離子和OH-不能大量共存。 如：

在pH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CLO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

3.在強鹼性溶液中，H+、酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-）和非強鹼性陽離子不能大量共存。 例如，在pH=13的溶液中，H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

4.在具有強氧化顆粒的溶液中，還原離子不能大量共存。 例如，在含有大量 Mno4- 離子的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br- 和 SO32- 不能大量共存。

5.氧化性離子不能在具有強還原顆粒的溶液中大量共存：例如，在具有大量I-離子的溶液中，Fe3+、Mno4-、H++NO3-和Clo-不能大量共存。

在鹼性溶液中，可以與OH-反應的離子不能大量共存。

具體來說，有以下幾類：

1.在強鹼性溶液中，不能有大量的氫離子（H+）。

2、不能大量存在弱鹼金屬離子。 如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）和銨離子（NH4+）等;

3.不能有大量的酸性離子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。