如何在不新增雜質的情況下用化學方法提高NaOH溶液的濃度。 10

將過氧化鈉或氧化鈉放入氫氧化鈉中，過氧化鈉遇水生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣極不溶並放出水，無雜質即可形成氫氧化鈉溶液，但注意一般不要說“純”氫氧化鈉溶液。 氧化鈉也是如此，但它不產生氧氣。

因為溶液由溶質和溶劑兩部分組成，如果要解決改變溶液濃度的問題，可以同時考慮溶質和溶劑

1）增加溶質，即增加純NaOH晶體。但是，要注意溶液的飽和度

2）減少溶劑 減少溶劑的質量，使溶質的質量保持不變，也可以增加溶液的濃度 因為NaOH是離子晶體，所以可以採用用醇燈加熱的方法，減少溶劑的質量

當水被電電離時，水減少，濃度自然更高。 當NaOH溶液達到飽和時，濃度不會改變。

氧化鈉或過氧化鈉可與水反應生成氫氧化鈉，屬於化學反應，符合您的要求！

其實沒關係，只要可以通過化學方法增加NAOH的量，比如加入Na2O、Na、Na2O2等。

用酒精燈加熱就可以了，NaOH 是一種離子晶體。

新增 NA 或 NA2O 或 NA2O2 或 NAH

或將溶液通電，電解水：2H2O 2H2+O2

密度 = 質量除以體積。

因為氫氧化鈉。

非常容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。

無法準確稱量其質量，因此只能間接用於製備濃度相近的溶液，然後用鄰苯二甲酸氫鉀溶液進行校準，鄰苯二甲酸氫鉀溶液類似於濃鹽酸。

有些是相似的。 氧化鈉的製備和校準。

1.製備 稱取氫氧化鈉100g，溶於100ml水中，搖勻，注入聚乙烯。

在容器中，密閉放置，直到溶液澄清。 用塑料管虹吸。

5毫公升上清液，注入1000毫公升無二氧化碳水並搖勻。

2.校準鄰苯二甲酸氫鉀，稱取105 110烘烤至基準的恒重，精密至，溶於50ml無二氧化碳水中，加酚酞指示劑2滴（10g L），用配製的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色，同時作空白試驗。

3.按下式計算氫氧化鈉標準溶液的濃度。

c(naoh)=m/(v1-v2)*

式中C（NaOH）為氫氧化鈉標準溶液的量物質的濃度，mol l;

V1 - 用於滴定的鄰苯二甲酸氫鉀的劑量，ml;

V0——空白試驗中氫氧化鈉溶液的用量，ml;

m——鄰苯二甲酸鉀的質量，g;

以克表示的酞化鉀的量相當於氫氧化鈉標準溶液[c（NaOH）=。

由於NaOH容易潮解，因此無法準確稱量（分析天平），因此用鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）進行校準！！ 鄰苯二甲酸氫鉀的分子量是，這必須是精確的。 酚酞充當指示劑，可以滴定您為該物質的濃度大致配置的 NaOH 量。

這裡隱藏的原理是 NaOH 容易潮解，而 KHP（黃色晶體）不潮解且穩定。

NaOH 具有很強的吸水性，可以從空氣中吸收 CO2，因此您的 NaOH 標準溶液通常含有 Na2CO3。 克服它的方法是將NaOH製備成飽和溶液，因為Na2CO3幾乎不溶於飽和NaOH溶液中，會慢慢析出，此時上清液是非常純的NaOH，然後稀釋到所需的濃度。 配製用蒸餾水應先加熱煮沸，除去CO2，再冷卻後再使用。

總結。 NaOH 的溶質減少，但由於從空氣中部分吸收 CO2，總溶質質量增加

如果製備NaOH溶液，稱量時間過長，導致溶液中溶質質量增加，結果過高。

親愛的，具體問題是什麼？

如果製備NaOH溶液，稱量時間過長，導致溶液中溶質質量增加，結果過高。 右。

正確的 NaOH 的溶質會減少，但總溶質質量會增加，因為空氣中的 CO2 被部分吸收

生成碳酸鈉。

HCL和NaOH標準溶液都不能用直接法製備，因為HCl揮發性很強，基礎模型在直接構型過程中會揮發，而NaOH會吸收空氣中的CO2，無論構型過程有多快，一些氫氧化鈉都會慢慢發生化學反應，引起變質。

實驗：1識別兩瓶溶液。

2.將一些氫氧化鈉倒入燒杯中，滴加幾滴酚酞，發現它變成紅色。

3.加入鹽酸，發現紅色褪色，溶液溫度公升高。

4.褪色的紅色表示鹼度消失了，因此氫氧化鈉反應消失。

5. naoh+hcl→nacl+h2o。

HCl和NaOH標準溶液之所以不能用直接法製備，是因為它們在空氣中不穩定，不符合直接製備標準溶液的定量條件。

具體來說，HCl具有很強的揮發性，因此其標準溶液只能使用校準方法製備。

NaOH是一種非常液態的物質，在空氣中吸收水分並具有潮解性，因此其標準溶液只能通過校準製備。

具體校準方法為HCl標準溶液，用對照品碳酸鈉校準。 NaOH標準溶液，用對照品鄰苯二甲酸氫鉀校準。

回答]D答案分析】試題分析：根據C=N V，影響物質量和濃度的因素是溶解物質的量和溶液的體積變化。

A所用的NaOH吸收了水分，導致溶質物質的量減少，並且製備的溶液濃度低，A不符合主題;

b 開始時容量瓶中殘留少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響，b不符合題目;

c 燒杯中殘留少量NaOH溶液，導致溶質物質用量減少，且製備的溶液濃度低，C不符合題目;

d 向容量瓶中加水時，眼睛一直低頭看液位，導致溶劑體積減少，束液濃度高，D符合題目，所以選擇D。

測試點：物質的量和濃度。

點評：本題考察物質的數量和濃度，對此類問題的回答應注意影響物質數量和濃度的因素，並對各種實驗操作進行分析，題的難度中等。

【答案】C 【答案解析】試題分析：過氧化鈉溶於水生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為H2O2Na2O2=4NaOH O2。 也就是說，反應後溶劑的質量減小，而氫氧化鈉的質量增加。

而且因為溶液在反應前是飽和溶液，所以反應後必然有固體沉澱，但溶液在沉澱後仍然是飽和溶液，溶液的溫度不變，所以溶液的濃度不變，答案是c。

測試中心：檢查過氧化鈉的性質和溶解度的判斷和應用。

點評：這道題屬於常見的高考題型，屬於難度適中的試題。 這個問題的關鍵是要正確把握物質溶解度的含義，然後正確檢驗問題也是解決問題的關鍵。

這個問題有利於培養學生的思維嚴謹性和解決問題的能力。

1 到 7 將產生影響，解釋如下：

1、意志; 稱量固體溶質時，托盤天平指標的左偏差增加溶質，製備溶液的濃度會變大。

2、意志; 氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應變質 2NaOH + CO ==Na CO + H O 製備的溶液濃度會更小。

3. 是的; 分液前在容量瓶中留一些蒸餾水相當於增加溶劑，製備的溶液濃度會變小。

4. 是的; 轉移製劑時忘記清洗燒杯會將一部分溶液留在燒杯中，並且製備的溶液的濃度會降低。

5、意志; 當體積固定時，滴管和蒸餾水超過刻度標記，相當於增加溶劑，製備的溶液濃度會變小。

6、意志; 當眼睛低頭看體積末端的液面時，溶液會變小，而製備的溶液的濃度會變大。

7、意志; 搖勻後，發現液位低於度線，加水，相當於增加了溶劑，配製好的溶液濃度會變小。

不，您可以放心並果斷回答。