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匿名使用者2024-02-05房東在開玩笑。 初中還好說，但是高中的化學式來回變化，這麼多次，不可能全部寫出來！！
我只列舉幾個：（括號表示條件或反應型別）。
分解：分解反應為ab=a+b，有的為氧化還原反應，有的不是。
CaCO3 （高溫） CO2 + CAO （氧化還原）.
硫酸銅4 5H2O 硫酸銅4 + H2O（非氧化還原）。
配合反應：配合反應為A+B=AB，有的是氧化還原反應，有的不是。
C+O2 （點火） CO2 （氧化還原）.
AGCL+2NH3 H2O AG（NH3）2Cl （非氧化還原）.
置換：置換反應一般發生在溶液中，即A+BC=AC+B，所有反應均為氧化還原反應。
fe+2cucl=fecl2+2cu
zn+2hcl=zncl2+h2↑
復分解反應：復分解反應一般發生在溶液中，即AB+CD=AD+CB，HCl+Naoh=NaCl+H2O
bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓
na2s+2hcl=2nacl+h2s↑
氧化還原：氧化還原反應是電子的損失，失去電子的元素的化合價增加，電子獲得的元素的化合價降低。
2COO2 （點燃） 2CO2
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匿名使用者2024-02-04分解：一件事變成幾件事。
複利：幾個合二為一。
替代：在初中時，將金屬新增到酸或鹽中。
復分解：由於產品中沉澱物一側存在水、氣體或其他兩種東西，這兩件事本質上是較低的離子濃度。
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匿名使用者2024-02-03你問錯了問題！ 沒有......二乙烯和二乙醇（二乙酸和二乙醛）。它只在複雜的復合發掘中作為組名出現，在高中不需要。
乙烯：無色無味氣體，密度比空氣大，不溶於水，溶於有機溶劑。
分子式為C4H6，結構簡化為CH2=CHCH=CH2能與氯水反應生成1,2,3，判斷4-四氯丁烷。 可加氫，可被高錳酸鉀氧化。
乙二醇：無色，有特殊氣味氣體。 溶於水和有機溶劑。
分子式C2H6O2，銼孝結構式（CH2OH）2化學性質與乙醇相同。
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匿名使用者2024-02-02<>（1）氧化反應（嚴格來說，脫水）; 丙二酸。
2）羧基;>
h 結構。 合成路線。
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匿名使用者2024-02-01答：答：根據題幹：加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子的種類保持不變---可以判斷溶液中存在不含SO42的BA2+
物質中所含的離子量為1mol---按電荷守恆排除Al3+加入過量的稀硫酸，有氣泡產生---硫酸提供氫離子，硝酸具有氧化性質，氧化Fe2+，生成NO，空氣變成紅褐色。 同時生成Fe3+、KSCN溶液，溶液呈血紅色。
同時判斷d是正確的。
a 如果在溶液中加入足量的NaOH溶液，經過充分的反應、過濾、洗滌（氫氧化鐵）和燒灼，最終固體（氧化鐵）質量為80g
希望得到滿足。
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匿名使用者2024-01-31a。硝酸根離子遇上氫離子時，為濃硝酸，再氧化二價鐵離子，再生成一氧化氮，生成三價鐵離子。 然後根據溶液的電中性噴射出其他離子。 a 中的固體應該是 1mol 氫氧化鐵，而不是 72 克。
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匿名使用者2024-01-30我覺得選擇乙個來分析一樓是可以的。
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匿名使用者2024-01-29nh4)2so4 → nh3 + so2 + n2 + h2o
NH4）2SO4 是 S 元素作為氧化劑，N 元素是還原劑。
每個 S 原子獲得 2 個電子，每個失去乙個電子的 N 原子失去 3 個電子。
則 n（so2） ： n（n2） = 3 ： 1
nh4)2so4 → nh3 + 3so2 + n2 + h2o
按硫元素分：
3(nh4)2so4 → nh3 + 3so2 + n2 + h2o
根據 n 個元素：
3(nh4)2so4 → 4nh3 + 3so2 + n2 + h2o
根據 h 元素完成方程的寫法：
3(nh4)2so4 =△2nh3↑ +3so2↑ +2n2↑ +6h2o
最後，根據 o 元素檢查方程的遺漏（雖然理論上可以省略這一步，但最好養成習慣）。
左：3 * 4 = 12
右：3 * 2 + 6 * 1 = 12
沒錯！ 根據這個方程，化合價變化的氮原子數與不變化的氮原子數之比為：鄭這個。
2n(n2) :n(nh3) =2 * 2 : 2 = 2 : 1
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匿名使用者2024-01-282(nh4)2so3+o2=2so2+n2+2nh4+4h2o
其中，氨變成高鈷，硝酸鹽，氮的價格變寬輪子，氧變成水合，化合價改變。 從方程中可以看出，氮變化與不變性的比率為1：1。
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匿名使用者2024-01-27離子方程式：Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 （沉澱物） + H2O +CO2 （氣體）.
該反應利用水解原理，亞鐵離子和碳酸氫根離子是弱離子，在水中可以水解，但由於碳酸氫鹽水解程度較大，此時考慮碳酸氫鹽的水解，2HCO3- +H2O = H2CO3 + CO3）2-，亞鐵離子立即與水解碳酸根離子結合，使反應向前推進，接近完成， 所以這個反應可以完全反應，可以平衡。
該工藝的原理如下：第一步：利用不同的溶解度，並加入某種物質除去雜質，即可得到硫酸亞鐵晶體，通過上述工藝溶解生成碳酸亞鐵，經煅燒加熱得到氧化鐵，在氧化鐵氧損失1800K的情況下生成氧化鐵。
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匿名使用者2024-01-26feso4+2nh4hco3=feco3+(nh4)2so4+h2o+co3
如果你不明白，就和我討論一下。
我又去看了答案，他給出了：Fe2+ +2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2
然後還有另乙個氧化步驟，其實我覺得氧化步驟可以不寫，因為之後他沒有問過反應。
所以房東可以參考。
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匿名使用者2024-01-25我記得你還有乙個用紫色寫的問題，我無言以對。 殺人。 H2O 為 a， d， h...嗚
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