我認為很難對固體產品進行化學推測

只要你願意做數學，就很容易做到......

固體的附加質量是氧化物中氧元素的質量，因為。

鐵氧的質量比為56：22=28：11

1、四氧化三鐵中鐵氧的質量比為56*3：16*4=21：82，氧化鐵中鐵氧的質量比為56*2：

16*3=7：33，氧化亞鐵中鐵氧的質量比為56：16=28：

828：11應介於所有固體產品的比例之間，所以必須有氧化鐵。 （只有這個比它大），選擇C。

3fe+2o2=fe3o4

x 溶液產量 x=2Fe+O2=2Feo

溶液得到 y=4fe+3o2=2fe2o3

56---z

解為z=8g

現在發現鐵在足夠量的O2中燃燒得到乙個固體，只有燃燒得到的固體質量得到的Fe2O3大於這個，而得到的另外兩種氧化物的質量小於這個質量，要滿足最終的質量是，必須有一部分Fe2O3， 和部分 Fe3O4 或 FeO

由此可知，選擇了CC

由於它是足夠量的氧氣，因此可以排除d。

固體中鐵的含量

Fe3O4 中的鐵含量 168 232=

鐵含量 feo = 56 72 =

Fe中的鐵含量2O3 = 112 160 = 70% 由於它是足夠的氧氣量，因此不可能有鐵元素。

所以答案是 cFe3O4 和 Fe2O3 （選擇乙個大於和乙個小於。

乙個多項選擇題，計算這麼久太划算了，讓我做乙個簡單的問題。

其實因為已經說過，氧氣足夠，不可能有鐵，所以a和d先排除在外。

b 和 c 之間的區別在於這些鐵的氧化物。 事實上，FeO、Fe2O3和Fe3O4可以分別看作是1個鐵和1個氧，以及4 3個氧的組合。 因為是鐵，如果是純氧化物，一定是氧結合較重的那個，即Fe2O3克，其他Fe3O4克，FeO克。

現在是克，如果將fe3o4和feo結合起來，就沒有辦法達到這個結果，所以結果一定是c。