關於測試雜質的化學問題！！

1.合理 當氧氣和一氧化碳的混合氣體通過熱氧化銅時，由於氧化銅氧化，一氧化碳還原，兩者能與氧氣反應。 產生銅和二氧化碳，混合氣體中的氧氣不參與反應，仍以氧氣的形式存在，此時混合氣體中沒有一氧化碳，而是變成氧氣和二氧化碳的混合物，當混合氣體進入澄清的石灰水中時， 由於二氧化碳的存在，可以觀察到澄清後的石灰水變得渾濁。因此，這種測試方法是合理的。

2.不合理，因為濃硫酸是用來除去混合氣體中的水分，不能驗證水的存在，驗證水存在的最佳物質是無水硫酸銅，遇到水分時，會由無色變為藍色。 如標題所述，當水和二氧化碳的混合氣體進入無水硫酸銅時，水與無水硫酸銅發生反應，使無水硫酸銅被結晶水覆蓋並變成藍色。 此時，只剩下二氧化碳氣體，當它通過澄清的石灰水時，可以觀察到石灰水變得渾濁。

因此，2是不合理的，應用無水硫酸銅代替濃硫酸。

還應該注意的是，應先通過無水硫酸銅，然後再通過澄清後的石灰水，如果位置混合，不知道無水硫酸銅變色的原因究竟是混合氣體中的原始水，還是先澄清石灰水時帶出的水。

希望對你有所幫助。

1.不合理，O2中也可能有CO2

2.應認為可以測試濃硫酸的增重。 但是，我認為通過無水硫酸銅測試水，從白色到藍色更直觀。

1.不合理，CO雖然能使氧化銅變紅，但同時，氧氣將還原的銅氧化成氧化銅，而且氧氣較多，CO少量，且無現象。

2.合理，濃硫酸可以吸水，可以測量增重，澄清的石灰水吸收CO2產生白色沉澱，現在很明顯，濃硫酸雖然氧化性強，但不氧化CO，所以可以。

如果水和二氧化碳一起通過無水硫酸銅，就會產生鹼性硫酸銅，所以不能使用無水硫酸銅，應使用變色矽膠，不會有副反應。

3.不，HCl，CO2和硝酸銀反應生成氧化銀沉澱，所以不。

1.合理。 CO是可還原的，Cuo可以用來置換Cu並生成二氧化碳，因此通過澄清石灰水，石灰水會變得渾濁。 可以證明氧氣中含有一氧化碳。

2.非理性。 濃硫酸具有乾燥的作用，可以乾燥部分氣體，但要測試是否存在水，要用無水硫酸銅，通過後，無水硫酸銅變成藍色，通過石灰水的澄清，石灰水變得渾濁，可以證明二氧化碳的存在。

1）不合理，可能或含有二氧化碳的應先用澄清石灰水，再通過煅燒氧化銅，再通過澄清石灰水，保證氣體中通過氧化銅沒有二氧化碳。

2）不合理，濃硫酸容易將CO氧化成二氧化碳，因此不確定是否有二氧化碳。應先通過無水硫酸銅，然後再通過澄清的石灰水。

通過硝酸銀溶液和澄清石灰水測試 H2 中的 HCL 和 CO2 是否合理？ 為什麼？

合理。

非理性。

一氧化碳易燃，與O2一起燃燒，而且不純！！

不安全！！ 不合理 濃硫酸可以吸收水蒸氣，但不能證明水蒸氣的存在！！

非理性。 由於CO2還與硝酸銀形成白色沉澱的Ag2CO3，因此會干擾HC的鑑定！！

希望我被選中並得到正確的答案，謝謝。

1）不合理，需要用澄清的石灰水檢測沒有CO2，並使用燒焦的氧化銅。

2）使用無水硫酸銅是不合理的，因為濃硫酸只能吸水，不能反映是否有水。

v 不合理，要燒氧化銅。

它應該是氧化銅，而不是氧化。 燒製氧化銅要有很強的氧化作用，不合理的濃硫酸要有很強的氧化作用。 將一氧化碳氧化成二氧化碳是不合理的. 從HCl到硝酸銀溶液沒有明顯的變化。

這不合理...... 先用石灰水。

2不算太離譜......

從氫氣中除去 CO2 並將其通入燒鹼溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

碳酸鈣中有什麼？

第二個問題是CA被蒸發和結晶。

b還是飽和溶液，出去的水和鹽是飽和的，剩下的也是。

d 不分解。

據說碳酸鈣樓上用4個水，氫氣用1個

23 不能用，你想用它們去掉什麼？ 我會解釋的。

硫酸鈉和鹽酸不與CO2反應。

鹽酸會使碳酸鈣反應掉，並且無法去除雜質。

硫酸鈉不能用於去除碳酸鈉。

1：（1）CaCO3不溶於水，Na2CO3可溶，加水溶解，過濾。

2）CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O氫氣和碳酸鈉溶液不反應。

2：C沒什麼好說的，事實是，B得到乙個飽和的溶液，只有當它飽和然後通過太陽蒸發水分時，晶體才會析出。

1）在相應的水平線上填寫所選試劑的程式碼

CaCO3粉末（Na2CO3）。

h2（co2）

2）寫出關於反應的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 溶液：（1）兩種物質都是碳酸鹽，所以碳酸鈉不能從選配試劑中的鹽酸中除去;碳酸不能與燒鹼溶液或硫酸鈉溶液反應，因此這兩種試劑不能用於除去碳酸鈉; 因此，選擇試劑中的水，以除去不溶於水的碳酸鈣中的可溶性碳酸鈉;

所以答案是：;

二氧化碳可以用燒鹼溶液生成碳酸鈉和水，而氫氣不能與該溶液反應，因此燒鹼溶液可用於吸收混入氫氣的二氧化碳氣體;

所以答案是：;

在上述除雜工藝中，只有二氧化碳與燒鹼溶液（氫氧化鈉溶液）反應生成碳酸鈉和水;

因此，選擇 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（寫 CO2 + NaOH = NaHCO3 並給出分數）。

在第乙個問題中，括號是 NAC3，CAC3 是沉澱的，NAC3 是可溶的; 第二個問題：CO2能與燒鹼溶液反應：CO2 + NaOH = NaCO3 + H2O

1.加入稀硫酸並過濾。 cuo+h2so4=cuso4+h2o

2.加入稀硫酸並過濾。 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

3.高溫分解。 CaCO3 = 高溫 = Cao + CO2

4.通過NaOH溶液後，用濃硫酸乾燥。 hcl+naoh=nacl+h2o

5.通過飽和NaHCO3溶液。 hcl+nahco3=nacl+h2o+co2↑

6.通過NaOH溶液後，用濃硫酸乾燥。 co2+2naoh=na2co3+h2o

7.通過灼熱的氧化銅。 Cuo + Co = 高溫 = Cu + CO2

Cu[cuo]稀鹽酸。

C[Fe2O3]稀鹽酸。

CAO[CACO3] 加熱固體。

H2[HCl]鋅片。

CO2[HCl]石灰石。

CO[CO2]澄清石灰水。

CO2[Co] 加熱的氧化銅。

1.加入bacl2，直到不再產生沉澱物，並過濾節拍。 沉澱成 BaSO4，除去 SO4 離子並引入 BA 離子。

2.加入NaOH生成Mg（OH2）沉澱，過濾，差分鍵除去MG離子，引入OH-離子。

3.加入過量的Na2CO3生成沉澱，過濾，排出Ca，Ba離子。 引入 CO3。

4.加入適量HCl，除去CO3離子，中和OH-離子。

答案是D。

除雜的基本原理：原物質不與新增劑發生反應; 新增劑與雜質反應後容易與原物質分離。

答：苯酚能與溴水反應生成三溴苯酚，可溶於苯。 分離是不可能的。

B：乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成CO2氣體，甲烷也是一種氣體。 分離的目的沒有達到。

C：乙酸乙酯與NaOH溶液發生水解反應（消耗原物質） D：H2S能與Cu2+形成Cus沉澱。 因此，可以去除H2S以獲得更純的乙炔。 （高中時忽略乙炔銅的反應）。

希望對您有所幫助

如果您有任何疑問，請隨時詢問。

顯然，苯酚和苯溶於溴水中，乙烯在KMno4中產生CO2，心臟雜質C乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中分解。

答：Ca（OH）2 吸收 CO2

B：可行。 C：O2比Cuo更具氧化性，在加熱條件下，肯定是氧氣優先與CO反應。

D：CO具有還原性，濃硫酸具有很強的氧化性，必須與水和火不相容才能反應。

最後一句話是真的，沒有什麼是絕對的。 然而，在實踐中，殘留的水分可以忽略不計。

我確實選擇了B，因為同一層樓。

確切地說，最後一句話是模稜兩可的。

蒸發時，不可能完全蒸發混合物中的水分。

試劑方程式。

NaHCO溶液（Na2CO3）H2O，CO2CO3 2-+CO2+H2O===2HCO3-

fe203(al2o3) naoh ai2o3+2oh-==2aio2-+h2o

氯化鐵3溶液（FeCl2）Ci2 2Fe2+ + Ci2===2Fe3+

co2(hcl) nahco3 hci+hco3-==ci- +co2+h2o

希望，謝謝！

1. 通過 CO2

2、NaOH溶液。

3、通過CL2

4.通過小蘇打溶液。

除去HCL中的H2SO4，實質是除去硫酸根離子，H2SO4可用氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇湖和鹽酸，然後過濾，除去雜質即可，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： H2SO4 + 氯化鋇2 = 硫酸鋇4 + 2鹽酸

除去NaCl溶液中的Na2CO3，實質是除去碳酸根離子，碳酸鈉溶液可用適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以去除雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： Na2CO3 + 2HCl 2氯化鈉 + H2O + CO2 （合理）.

根據金屬活性的順序，鐵能與酸反應，銅和酸不反應，所以鐵可以用鹽酸或稀硫酸除去，然後過濾，可以除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： 鐵 + 2HCL = 氯化鐵2 + H2

Cuo能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為：H2SO4 + Cuo CuSO4 + H2O

因此，答案是：除雜試劑。

化學方程式。

鹽酸（H2SO4）溶液。

氯化鋇溶液。

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

氯化鈉（Na2CO3）溶液。

稀鹽酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

Cu（Fe）固體。

鹽酸鐵 + 2HCl = 氯化鐵2 + H2

Cu（cuo）固體。

稀硫酸 H2SO4 + Cuo CuSO4 + H2O

物質雜質 選擇去除雜質的試劑（或方法）

H2水蒸氣濃硫酸。

H2 CO2 純鹼。

Cu Zn與稀硫酸充分反應並過濾。

Fe ZN硫酸亞鐵溶液。

Cao CaCO3熱解。

氯化鐵3 HCl 氧化鐵。

Na2SO4 Na2CO3 稀硫酸。

NaOH Na2CO3氫氧化鈣溶液。

NaCl MgSO4 氫氧化鋇溶液。

奈米3 CuSO4氫氧化鋇溶液。

NaCl MgCl2，CuCl氫氧化鈉溶液。

Na2SO4 NaOH，Na2CO3 稀硫酸。