初中化學 乙個超級簡單的問題

分子組成。 因為它與共價鍵鍵合，所以它是一種共價化合物。

HCI氣體是由分子組成的，因為它是一種酸，所以它可以電解水中的氫離子和氯離子，（其實電解是一種化學反應，因為它太簡單了，所以初中化學裡沒有這樣的方程式）。鹽酸是由什麼製成的，取決於它是什麼狀態，如果是氣體，則是一種分子組成; 如果是水溶液，則為離子組合物。

,,, 根據鋅的用量，參照上述反應順序，當n（Zn）n（Feso4）時，反應為1 3.那麼 a 是 CU，它不符合主題。

當N（FeSO4） N（Zn） N（FeSO4）+N（CuSO4），反應為，則A為Fe，Cu，第二組順應。

N（Zn） N（硫酸鐵4）+N（硫酸銅4），反應為 ，則 a 是 Zn、Fe、Cu，第四基是順應的。

由於Zn的金屬性強於Fe，當Zn存在時，FeSo4溶液中的Fe必須被取代，然後CuSo4溶液中的Cu將被取代，第一族是錯誤的。

與上述類似，Zn和Fe的金屬性比Cu強，因此被取代的Cu難免會出錯。

也就是說，一種金屬的金屬性比另一種金屬的金屬性更強，如果後者存在，則前者必須存在）。

作為參考，它應該是正確的。

第一種是不合理的：在溶液中加入Zn，根據金屬活性序列表，會發生置換反應，溶液中剩餘的固體不能只有Zn。

第二個是合理的。 如果Zn的量剛好足以取代溶液中的Fe和Cu;

第三是不合理的。 根據金屬活性的順序，如果存在 Zn 和 Fe，則兩者都可以置換。

第四是合理的。 如果 zn 過多，它就可以了。

a.不合理，成分中至少會存在 cu。

b.按理說，Zn先取代了Cu，然後又取代了Fe，此時的Zn粉體並不多。

c.不合理，成分中至少會存在 cu。

d.合理，此時zn就足夠了。

選擇 A。 鋅是這裡反應性最強的金屬。 先更換銅; 再次更換熨斗（毫無疑問）。

1.在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，Zn首先與CuSO4反應，因為Cu是三者中活性最低的。 然後物質 a 有 Cu2

將A放入少量的稀硫酸中，有氣體生成Cu不與H2SO4反應，因此有可能在取代Fe時取代Cu，則A有Cu和Fe也有可能有過量，那麼A物質可能有Zn，Fe，Cu！！

1.加入鋁稀鹽酸產生氣泡，起泡速度比鐵快。

2.Cu、Al，先插入Fe生成FeSo4，銅插入無現象，Fe大於Cu，Al插入置換，溶液褪色等證明Al Fe，綜上所述，Al FeCu（PS; 首先插入 Al 並不能確定 Cu 與 Fe 的活性，因為 FeSO4 反應）。

3.Cu、Fe、Al、Cu插入無現象，最弱，Fe插入生成FeSO4，可用AL代替，表示Al Fe

2.鐵、鋁、銅。

首先加入鐵，溶液變成淺綠色並帶有氣泡。

然後放鋁，溶液變為無色，可以證明鋁比鐵更活潑，然後放進銅，沒有明顯的現象，可以知道銅的活性順序是在鐵和鋁之後3鐵、銅、鋁。

首先加入鐵，溶液變成淺綠色並帶有氣泡。

然後加入銅，沒有明顯的現象，可以看出銅的活性順序是在鐵之後再加入鋁，溶液變得無色，這證明鋁比鐵更活躍。

第二個問題是Fe、Al、Cu、銅根本沒有反應，活性最差，放鐵後，精餾鐵後，放入Al，Al會先置換鐵，然後與鹽酸反應。

第三個問題是 cu、fe、al

1.鋁有大量的氣泡出來，鐵少，銅基本上是非反應性的。

2. Cu， Al3， Cu Fe Al.

（1）鋁比鐵反射更劇烈。

2）銅鋁。

3）銅、鐵、鋁。

（1）氣泡多是AL，FE少

題目太複雜了，簡單來說，就是因為試管壁很熱，有氫氧化鈉或氧化鈣或混雜，兩個猜想都站不住腳。

如果過濾器殘留物中有氣泡，則說明是碳酸鈣，氧化鈣已經變質。

含鹽酸的濾液中可能有氣泡，說明氫氧化鈉已經變質。

關鍵是在最後兩步，就比較難考慮了，現在需要假設，假設液體裡有碳酸鈉和氫氧化鈣，那麼第六步就不成立了，因為加了鹽酸之後就變成了氯化鈣和氯化鈉，如果第六步還是真的， 那麼這個時候有乙個前提，裡面一定有碳酸鈉，如果有碳酸鈉，第五步應該不清，而是渾濁，因為氯化鈣和氯化鈉和碳酸鈉是不可能共存的，會產生沉澱。因此，這個假設是不正確的，其中沒有氫氧化鈣，也就是說，沒有可能含有氧化鈣。

你也可以這樣想，如果濾液裡有鈣離子，早在第五步就應該沉澱出來，怎麼會有第六步呢？ 如果碳酸鹽沒有沉澱，則說明第五步中沒有鈣離子。

氫氧化鈉部分變質，標題裡沒有找到什麼正面資訊，只能推回去，因為氧化鈣都變質了，所以最初的熱量是氫氧化鈣。

什麼是魯渣？ 順便問一下，學會了嗎？ 謝謝。 我通過過濾器殘留物來理解它。

寫完之後，我發現這個問題有問題，真是讓人頭暈目眩！ 這個**實驗存在嚴重缺陷，需要改進，如果非要給C乙個答案，那就是“氫氧化鈣變質了”（如果濾渣理解了渣）。

首先，曹的關鍵在於魯麗。

第一次推回：滴下稀鹽酸（氣泡）。 描述： 液體含有CO32 - 滴入澄清的石灰水（白色沉澱物）中。 加入澄清的石灰水後析出，表明Ca2+不存在

因此，這意味著Ca2+都在沉澱中。

然後根據主題向前推：

如果曹沒有變質，那麼曹和水會產生部分溶於水的氫氧化鈣，根據剛才的反轉，這是不可能的，所以曹完全變質了（而且都是caco3）。

至於naoh

首先，試管外壁很熱，表明存在NAOH

然後滴下稀鹽酸（氣泡）以表明液體中含有CO32-，沒有Ca2+表明存在NaCO3

不，我想。 你的答案是錯誤的。

在我看來： 1 加入足夠的水 試管外壁上的熱量表明存在 CA，因為生石灰會與水反應並釋放大量熱量，而 NaOH 和水則不會。

2 Naoh 絕對完全被寵壞了。 如果出現區域性劣化，也會出現階梯現象。 而且標題也有一些問題。

第 5 步：如果加入過多的稀鹽酸，則第 6 步：根據標題的意思加入澄清的石灰水，除非將生成的氣體放入澄清的石灰水中，否則不會沉澱。 即使像你說的那樣部分變質，然後加入稀鹽酸，鹽酸必須首先與NaOH反應，這樣就不會形成氣泡。 至於為什麼它首先與NAOH發生反應。

你可以反過來想，如果加入碳酸鈉，CO2 會被 NaOH 吸收，並首先被 NaOH 中和。 據我三年初中的了解。

首先，第乙個化學式：CaO+H2O=Ca（OH）2A：不成立，因為如果全部變質，試管外壁就不會發熱。 但是，在試驗中，試管的外壁被加熱，因此證明II沒有成立。

b：caco3+2hcl＝cacl2+h2o+co2；

na2co3，ca(oh)2；未成立（如果沒有變質，則操作 5 不會產生氣體，因為產生氣體，則證明存在變質）。

C：部分惡化。

可惜我沒看到是ca（oh）2，caco3，naco3...

所以上面的人是對的。

有的變質了，有的有熱，有的遇水有鹼金屬氧化物發熱，有渾濁使澄清後的石灰水渾濁，說明有碳酸鹽，已經變質了。

cao+h2o=ca(oh)2

a.不對。

Na2CO3 不成立。

c.爐渣有氣泡，或濾液產生氣泡，表明部分變質。