工業如何生產硫酸，硫酸工業如何生產濃硫酸？

1. S基SO2的燃燒

S + O2 = 點火 = SO2

或高溫煅燒Fes2（黃鐵礦，又稱黃鐵礦），使SO24Fes2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO22，SO2催化氧化成SO3

2SO2 + O2 <=催化劑，加熱=>2SO3 這是乙個可逆反應。

3. SO3 被吸收成 H2SO4

so3 + h2o = h2so4

雖然與水結合，但在實際工業生產中並不與水吸收，而是用濃硫酸吸收，得到較濃的發油酸，再根據需要稀釋成各種濃度的硫酸。

三部曲：4Fes2 + 11O2 == （高溫） == 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 <== （高溫高壓催化劑） ==> 2SO3SO3 + H2O == H2SO4

反應在沸騰爐、接觸室和吸收塔中進行。

第三步是用濃硫酸吸收SO3。

一種工業化製備高化學硫酸的簡單工藝。

硫酸的製備方法如下：

1.硫磺或黃鐵礦先在空氣中燃燒或焙燒，得到二氧化硫氣體。 二氧化硫氧化成三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2 2SO3.

根據二氧化硫到三氧化硫的不同途徑，硫酸的製備方法可分為接觸法和硝化法。

1）接觸法以含有氧化鉀的五氧化二釩V2O5或硫酸鉀（助推劑）負載在矽藻土上為催化劑，將二氧化硫轉化為三氧化硫。

2）硝化法以氮氧化物為氧遞質，將二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O H2SO4+2NO。

根據所用裝置的不同，硝化法分為鉛室法和塔式，現在鉛室法已被淘汰; 塔法產生的硫酸濃度僅為76，而接觸法可產生濃度超過98的硫酸，使用最多。

2、硫化鐵粉碎後，進入沸騰爐焙燒，產生的二氧化硫氣體經冷卻、除塵、乾燥（提純），進入轉爐，由催化劑生成生成三氧化硫），經濃硫酸吸收後再加水。

3.先將硫轉化為SO2，然後用活性較高的催化劑與O2反應轉化為SO3。 轉化反應後，氣體被加熱到一定溫度，進入硫酸冷凝器，反應後氣體中的SO3和H2O被冷卻，直接形成硫酸。

1.黃鐵礦用於生產二氧化硫。

2.將二氧化硫氧化成三氧化硫。

3.用硫酸吸收三氧化硫。

4、工業濃硫酸蒸餾可得到濃度為95%和98%的市售濃硫酸。

在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕以外的所有金屬，可腐蝕的元素金屬種類甚至超過王水。

精濃硫酸的製備：

產生二氧化硫，硫磺經燃燒或黃鐵礦經高溫處理生成二氧化硫：S+O點火SO4FES 11O高溫8SO2FE O; 接觸氧化與三氧化硫：2so o 2so ; 用硫酸吸收; xso₃+h₂ so ₄═h₂ so ₄ x so₃；so + h so h s o（焦硫酸鹽）。

加水：h so ·x so + xh o （x+1）h so ; h₂ s₂ o₇+h2o═2h₂ so ₄；工業濃硫酸經蒸餾可得到濃度為95%98%的市售濃硫酸。

其他方法：磷酸反應後，使用磷石膏，工業回收，二水合法生產硫酸。 比較經典的製備方法是草酸和硫酸亞鐵的反應

Feso + H C O = H So + Fec O（但草酸鐵非常細且難以過濾）。

接觸法得到硫酸的方法如下

1、還原硫化亞鐵，得到鐵和二氧化硫，二氧化硫經氧化生成三氧化硫，再使三氧化硫溶於水;

2.硫磺直接燃燒生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，再使三氧化硫溶於水。

硫酸生產的接觸方法原理：

燃燒硫磺或金屬硫化物等原料，產生二氧化硫束。 二氧化硫在適當的溫度下在催化劑的作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫與水結合生成硫酸。

用它加強熱量。

在增強熱量的情況下，可以用冰水混合物+U型管冷凝覆蓋襪子，SO2可以被NAOH吸收，理論上可以得到H2SO4。

硫酸使用注意事項：

1.操作酸性時要戴上防護手套，這種酸腐蝕性很強，需要戴上化學復臨全防護眼鏡。

2.如果酸滴在**上，需要立即用大量清水沖洗，並用5%碳酸氫鈉沖洗，嚴重者需就醫。

3.如果滴在**上的酸是濃硫酸，則需要用乾抹布輕輕擦拭後再沖洗。

4.如果酸滴在眼睛裡，一定要立即抬起眼瞼，用大量清水沖洗，不時轉動眼球就醫。

接觸硫酸後的急救措施：

1.接觸時，立即脫下受汙染的衣物，並用大量流水沖洗至少15分鐘。 醫療。

2.眼神接觸，即抬起眼瞼，用大量流水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。 醫療。 山地通知。

3.吸氣，迅速離開現場呼吸新鮮空氣，保持呼吸道暢通。 如果您呼吸困難，請吸氧。 如果呼吸停止，應立即進行人工呼吸。 醫療。

4.吃東西，用水漱口，喝牛奶或蛋清。 <>

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問題描述：最好使用生活中的材料。

分析：我知道乙個方法：

生明礬（七水硫酸亞鐵FeSO4·7H2O）的加熱反應條件：加熱。

FeSO4·7H2O===Fe2O3+SO2（氣體符號）+SO3+14H2O （1）.

懶得匹配......）

然後將所得的二氧化硫和三氧化硫的混合物引入水中，（a） SO3 + H2O = H2SO4 （2）.

這時，溶液大部分是硫酸，當然也有一小部分亞硫酸，可以通過不斷氧化轉化為硫酸。

但這種方法正在汙染環境！

事實上，（1）中的反應應該已經有油狀液體（硫酸），（a）中的步驟可能沒有必要，但（2）中的反應必須發生。