高一 化學必修課 1 P17 P18 課後練習答案

1~4dbbb 5.因為它在正常血糖值的範圍內，所以人的血糖是正常的 6結果，製備的溶液濃度低，因為在倒出一些的過程中，溶質被倒出！

7.設溶液的體積為 x，18*x= x= 8 = :

140：35：2 9（1）m（CuCl2） N（CuCl2）27 135= （2） 有Cu + 10。

標準條件下氣體的密度=氣體的摩爾質量m =

您可能有......在這裡的教學書籍中其他書籍也可以嘗試這種方法。

我是來幫助你的，給你發簡訊。 讓我們來看看。

bcddac

加熱 2cuo cuo+h2so4=h2o+cuso4 cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4 cu（oh）2=加熱cuo+h2o cuso4+fe=feso4+cu

2-+H2O 2Al+2Oh-+2H2O=2alo2-+3H2 氣體。

CaO+CO2氣體搜尋CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3沉澱+2NaOH

將少量溶液浸入鉑絲中，在火焰上燃燒，火的火焰呈紫色K+，取試管中少量溶液，滴加少量燒鹼溶液，生成白色沉澱，然後溶解Al，然後在試管中取少量溶液， 滴加 BaCl2 溶液生成白色沉澱 SO4 2-11設鎂的質量為 x，則鋁的質量為 （

鎂+2HCl=氯化鎂+H2 氣體。

x a24/2=x/a a=x/12

2al+6HCl=2alcl3+3h2 氣體。

b54/6=( b=(

vm=v/n n=

m=nm=x/12+( x=

n1 = m1 m1 = 世界襪子 24 =

n2=m2/m2=

n1:n2=1:1

首先，我不禁吐槽一下，菜鳥的答案只是你給出的選項的副本（其中有一些錯誤，我在方括號裡給你做了標記）——

1，……這必須解釋......閱讀本書並查詢概念以......自己動手順便說一句，這意味著產品溶於水並與水反應後是一種弱電解質。

2.氯溶於水生成HCl+次氯酸，前者使其變紅，後者漂白......

3，……基本概念是查詢書籍以......100nm是分界線&......

乙個。質量單位是錯誤的;灣。沒有說明它是否是標準條件;c……你確定這是對的嗎？ ......當溶質溶解在水中時，溶液的體積會發生變化;d 正確。

5. 沒錯

6.只有d的化合價發生變化（價格h為零到正1; 正二價 Cu 為零）。

7、A例：碳酸鈣分解; b 正確; C&D還原劑是還原氧化劑。 還原劑本身被氧化劑氧化，氧化劑發生還原反應。

我當時的理解是，氧化劑是接受的，接受電子; 還原劑正在敲擊，使電子......沒有解釋。

8、標準條件A下的水不是氣態的; b、是否標示; c 正確; 溶質的量 Na2SO4 溶液是 1mol，所以 Na2SO4 是 2Na

a 不大量共存，碳酸分解不穩定的CO2，CO2逸出。

b 生成硫酸鋇沉澱。

c 中和

d 雖然在酸性條件下有硝酸根離子，但......在解決方案中已經是最好的了選擇 D

a 未修剪。 b 少寫硫酸根離子和鋇離子的沉澱物。

c 在氫離子作用於碳酸鈣之前，溶液中不認為存在游離碳酸根離子，......換句話說，碳酸鈣是不能拆卸的。

d ……你搞錯了嗎？ 產物為氯離子，反應條件應為可逆——

所以沒有正確的答案。

11.A的價態增大，即A被氧化，所以符合題目，B和C不相符（產品價格降低）。

d 化合價沒有變化。

設三個離子的數量為 3k、2k 和 k

它們分別提供 3k 正電荷、6k 正電荷和 1k 負電荷——需要 3k + 6k - 1k = 8k 的硫酸根離子負電荷。 而且因為每個硫酸根離子都有兩個負電荷，所以有8k2=4k硫酸根離子。 在這一點上，得出了乙個結論。

a 3 為白色沉澱物。

b 白色沉澱，無現象，產氣（前提是滴加足夠量）。

c 無現象，無現象，同b

d 同上

讓我們來看看電解質的概念。

試紙是溼的，氯溶於水，形成HCl+次氯酸，前者使其變紅，後者具有漂白作用。

小於 10 nm 是溶液，10 到 100 nm 之間是膠體，大於 100 nm 是濁度。

x2+3y2=2xy3

氧化還原反應必須具有化學化合價的變化。

c 相同體積的HE氣體和H2的原子序數不同。

H CO32 Cl生成水和CO2CaCO3+2H+=CO2 +H2O+Ca2+氧化還原反應概念。

根據解決方案的不同，它是電中性的。

a 3 為白色沉澱物。

b 白色沉澱，無現象，產氣。

c 無現象，無現象，產氣。

d 無現象，無現象，產氣。

第 1 章：實驗中的化學。

1-1 化學實驗的基本方法。

1 C1-2化學計量法在實驗中的應用。

5. 65-110 mg／dl.，在正常範圍內。

6 這不是正確的做法，會導致低結果。 這是因為倒出的溶液部分含有溶質，導致容量瓶中的溶質減少，即容量瓶中的溶質量減少，溶質種類濃度的量也減少。

7 14毫公升。

8 物質量的比值為ca：mg：cu：fe：=224：140：35：29（1）銅離子、氯離子。

複習問題。 1．c

6.（1） 錯 （2） 錯 （3） 錯 （4） 正確。

明顯的單位是 mmol l）。

體積比=物質量的比值，所以物的量比=1 16：4 32=1：2）濃縮物）*v（濃縮物）=c（稀釋）*v（稀釋）然後c（稀）=（30*10-3）molmol l）。

第乙個問題是 C。 必須用AgNO3溶液來測試CL-，但溶液中含有SO42-，會干擾，所以SO42-必須先用BA（NO3）2測試，並去除多餘的SO42-，然後加入AGNO3溶液測試CL-。 氯化鋇2 不能使用，引入Cl-，因此無法確定原始溶液中是否存在Cl-。

選擇問題 2 b。 需要注意的是，要求是分離，不能引入雜質離子，所以鈉離子和硝酸鹽不能存在，先加水濾掉硫酸鋇，再加氫氧化鉀析出氯化鐵，過濾，用鹽酸溶解沉澱氯化鐵，使三種物質分離。

1.選擇C，因為Ag2SO4微溶於水，也是一種沉澱物，所以硫酸鹽應該沉澱，但不能加入氯化鋇，因為它會帶來氯離子，干擾溶液中氯離子的檢測。

2.選擇B，加水，硫酸鋇不溶於水，可過濾，加入氫氧化鉀生成氫氧化鐵沉澱，可濾出，剩餘濾液為氯化鉀和過量的氫氧化鉀，加鹽酸使氫氧化鐵轉化為水和氯化鐵，過量的氫氧化鉀在濾液中轉化為氯化鉀和水。

a.錯了，硝酸銀析出氯離子，不可能**c.錯了，硝酸帶來硝酸雜質，不能消除。

d.誤差，氫氧化鈉帶來的鈉離子雜質是無法消除的。