高一年級化學物質數量章節標題

HCL是溶質，質量為73克，溶劑為10mol水和180克，因此質量分數為73 253*100%。

水中的H+完全來自HCl電離，分子的電離可以忽略不計，所以是1：10

我的流程可能沒有標準化，但純粹是為了方便理解......1：Na+，1mol，即有。

由於硫酸鈉的化學式為“Na2SO4”，鈉離子與硫酸根離子的比應為2：1

這樣，就有了硫酸根離子。

同時，硫酸根離子數與硫酸鈉分子數的比值應為1：1，因此有硫酸鈉分子。

因為硫酸鈉的相對分子質量是“142g mol”。

所以對應於硫酸鈉的質量是“.

2：已知Fe的相對原子質量為56，那麼鐵的摩爾質量為56g mol1mol的鐵為56g

1mol的鐵仍然是乙個鐵原子，所以對應的鐵原子是56g，所以很容易忘記乙個。

關於是（這個數字很大，可能是我算錯了，建議麻煩再算一遍） 3：這道題好像很受歡迎，我的作業上也有，但是我覺得這道題很奇怪，很期待師傅解題我個人認為是這樣的：

1 C12AG，則 NA 為 NA*AG

由於 na 是 1mol

那麼 C12 的摩爾質量是 Na*AG mol，然後呢，因為摩爾質量在數值上等於相對粒子質量，所以 C12 的相對原子質量可以推導出來。

Na*A“，R原子的相對原子質量可據此推導出為”Na*B”

該死的，這個數字更是小巫見大巫。

乙個元素包含乙個原子。

乙個原子正好是“1摩爾原子”，所以這個元素的相對原子質量是因為摩爾質量在數值上等於相對粒子質量。

所以這個元素的相對原子質量應該是。

N（Na2SO4）=71 （23*2+32+16*4）mol=SoN（Na+）= *2mol=1molN（SO4-）

如果您不明白，請詢問。

鈉離子為1mol，硫酸鹽為。

沒關係，我很高興現在能讀書。

氮分子 =

原子 = 某種元素的分子的物質量 rx =

原子數相同。

x = 摩爾質量 3rx =

r 相對原子質量 = 48 3 = 16

n（n2）=，包含 n 個原子：

也含有原子，則原子量為：; 是 o 元素;

x = 3，臭氧。

N的數量2 分子是。 原子數是。

所以RX就在那裡。 原子數是。 也就是說，乙個分子中有 3 個原子。 則 x=3 相對原子質量=

我猜是臭氧。

氮的量除以氮摩爾中的28g摩爾氮，等於，含有氮原子，r的原子數與氮原子數相同，那麼，r的摩爾質量為，r的相對原子質量為16，n的分子數之比2與rx為3：2， N的量2 是，那麼 Rx 的量是物質的量，R 原子數是，則 x = 3

16 3 氮的分子數，原子數，然後是rx的分子數，原子數，因此，相對分子質量為48，x=3，因此r的相對原子質量為16，rx為臭氧。

氮的原子數是分子數，所以某種元素Rx的原子數也是分子數，由此推導出x=3和r的相對原子質量為16

記住阿伏伽德羅常數。 na= 標題除以物質的數量。

質量=物質量*摩爾質量。

質子數等於原子序數。

1. 你已經數過的第乙個空。

2 哦 - 質量是。

3 A o 含有質子 8 h 含有質子 1 的 9

所以 9 4 o 包含電子，8 h 包含電子 1，因為它是 oh- 加上乙個，總共 10。

所以 10

5 計算：與大多數摩爾的 NH3 質量相同 假設 NH3 物質的量是 amol

a×17= a=

6 計算：假設 Na+ （實際上相同數量的物質）所含的離子數與 Na+ 的數量相同，假設為 B g

b÷23= b=

其實第乙個問題不需要計算，因為NH3的分子量是17，OH-的分子量也是17，所以是一樣的。

不知道再問了，我很有耐心！

這是乙個問答題，不是計算題，怎麼寫流程——

1） 3H2SO4 6mol H 12mol O H2SO4 分子數 3*

2) mol

3） 9g4)(5)2mol 46g 12g 1mol 3mol 48g

這個問題的關鍵是這種氣體溶解在水中，溶質溶液是什麼。 或者這種氣體。 氣態物質的量（按原始氣體計算）為v，只需要溶液的體積。

讓我們計算一下體積。 現在您知道了密度，您需要找到解決方案的質量。 該解決方案由兩部分組成。

氣體與水。 氣體質量為vm 100g所以找到音量。

答案可以通過使用氣態物質的量和溶液的體積來找到（注意體積減少到l）。

好吧，我已經算過了，這就是答案。 所以你最好做數學運算，體驗這類問題的解決方案。

首先，確定最紅的產物是Na2CO3和NaHCO3的混合物，並設定Xmol Na2CO3和YmolNaHCO3 守恆 C：x+y=

根據 na 的守恆：2x+y=1

解：x= y=

答：Na物質的量濃度2CO3 是：

物質NaHCO的濃度3 是：

CO2 的量 （STP） = ， 2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

剩餘，Na2CO3 +CO2 +H2O ===2NaHCO3

所以含有Na的物質的量2CO3 溶液=，含有NaHCO的物質的量3 =

Na2CO3 和NaHCO3 溶液中物質的量濃度之比=溶質量之比=：3

n(co2)=

n(naoh)=

讓生成的 NaHCO3 是 xmol 和 Na2CO3 是 ymolx+2y=1mol

x+y=x= y=

因為濃度比等於物質的量比。

所得溶液中溶質的量與濃度之比：1

這只是相稱性

氨的相對分子質量為17，空氣的相對分子質量為29，瓶內氣體的相對分子質量為：2

因此，氨與空氣的體積比為x：y17x+29y） ：x+y） =19

解為 x：y = 5：1

氨溶於水，而空氣不溶，所以。

燒瓶中液位上公升的體積為5 6