計算一元弱酸的公式，計算二元弱酸的pH值的公式

在分析化學中，[H]或OH計算的允許相對誤差通常在5%以內。 以此為標準，可以計算出各種公式使用的條件。

以一元弱酸Hb為例，其濃度為cmol*L-1，解離常數為Ka。

近似公式 [h+]=（-ka+ （ka2+4ka*c）） 2 使用條件為：kac 20kw

最簡單的公式 [h+] = （ka*c）。

使用條件為：KAC 20KW C KA 400;

計算極稀酸的近似公式[H+]=（（Ka*C）+kW）在下列條件下使用：KAC 20 KW C KA 400;

確切的公式是 [h+]3+ka[h+]2—（ka*c+kw）*[h+]—ka* kw=0

使用條件為：KAC 20KW C KA 400;

條件是C酸比較大，H+濃度遠大於KW，C酸遠大於Ka，採用修正式[H+]=（Ka*C酸）

pH = 1 2 （pka-LGC 酸）。

如果不修合同就太麻煩了，所以你應該看一下分析教科書。

這只有在大學教科書上才有，你不需要在中學學習，或者有參加高中化學競賽的材料。 我只能告訴你這麼多，如果你需要查詢這些資訊，我什麼都沒有。 希望對你有所幫助。

什麼公式？ 計算單個弱酸的電離pH值的公式是什麼？

二元弱酸。 pH值的計算公式：pH=（pka1+pka2） 1 2，單個弱酸是指處於理想狀態的一分子弱酸，在電解前可以從一分子氫離子中分離出來，並且由於它是弱酸，所以不能完全電離，例如：氟化變為慢氫。

PH判斷：喊清楚。

1.測量已知物質Hb的量和濃度。

如果pH值大於相同濃度的強酸的pH值，則說明Hb是弱酸。

2.取一定體積的HB溶液，測定其pH值，然後稀釋100倍，如果pH值公升高的程度等於2個單位，則HB為強酸; 如果 pH 值增加的程度小於 2 個單位，則 Hb 為弱酸。

3.取HB溶液，測定其pH值，然後加熱，如果PH值變小，則說明HB為弱酸（易揮發易分解的酸一般不採用此法）。

4.取Hb溶液，測定其pH值，然後加入少許Nab固體，如果pH值變大，則說明Hb為弱酸。

二元強酸。 精確：[H]c 4kw 2 最簡單的公式：[H]C

ph＝－lgc

人們普遍認為。 當C 10 mol l. 可用。

二元弱酸。 精確：[h] ka [ha] kw 極簡主義：[h] kac

當kac 20kw和。

當 C ka 500 時，即 C[H]，則 C-[H]C 可用。

示例：CMOL L的HA解離。

當達到平衡時，[a-]。

H+]，弱酸的平衡濃度 Ha CH+]ka=[a-][H+] HA [H+]2 （CH+]） 因為H+小，CH+]C

獲得：h+]=kac）。

C（Ag+）*C（Cl-）=4*10-10C（Ag+）=C（Cl-）=2*10-5mol L 溶解度 = （

g 鹽酸電離C（H+）=10-10

mol l 氯化銨。

C（H+） = 10 -4 用於中國水的電離

摩爾L離子濃度：C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）。