雙水解和完全雙水解有什麼區別

首先，所含的離子不同。

一般雙水解：一般雙水解中含有NH4+，矽酸銨除外。 例如：碳酸銨、碳酸氫銨、硫化銨、醋酸銨、矽酸鈉、亞硫酸銨等。

完全二水解：完全二水解通常含有金屬離子。 例如：碳酸鋁、碳酸氫鋁、碳酸鐵、硫化鋁等。 除Fe3+和含硫弱酸離子外，需要考慮氧化還原反應。

二是產品不同。

一般雙水解：一般雙水解的產物無沉澱和氣體。

完全雙水解：完全雙水解的產物沉澱並放氣。

3.化學方程式的寫法不同。

一般雙水解：對於一般雙水解的化學方程式，應寫上可逆符號，不宜寫氣體符號。

完全雙水解：完全雙水解的化學方程式應用等號、沉澱和氣體符號書寫。

當你說雙重水解時，你應該是指兩種水解。

例如。 CH3CoonH4是一種由兩個離子水解的物質，水解產生H+和OH-，兩者水解相互促進，但是雖然它們相互促進，但這種物質存在於水溶液中，因此促進程度不足以達到徹底的程度，因此稱為水解。

徹底雙水解就是我們通常所說的雙水解，如Al3+和CO32-、HCO3-等，它們被提倡到可以完全進行。

它是指弱酸根水解生成的OH-，弱鹼陽離子水解生成的H+，因為H+和OH-不會大量共存，所以弱鹼陽離子水解生成的H+促進弱酸基的水解，弱酸自由基水解生成的OH-促進弱鹼陽離子的水解， 並且水的電離度不斷提高。

雙水解反應是指弱酸性陰離子和弱鹼陽離子（如三價鋁離子和碳酸氫鹽）的相互水解，直至反應完成。 但實際上，鋁離子和碳酸氫鹽不一定發生完全的二水解，只要稍微控制反應條件，鋁離子和碳酸氫鹽就可以反應生成鹼性碳酸氧化鋁。

發生雙水解反應的條件之一是水解產物是一種溶解度非常小的物質，很容易從反應體系中分離出來。 當然，如果水解程度很大，也可以認為水解反應完成。

例如，泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鈉和硫酸鋁，它們相互促進水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉澱，產生大量泡沫。

al(hco3)3=al(oh)3↓+3co2↑

al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

aln+3h2o=al(oh)3↓+nh3↑

弱酸性陰離子和弱鹼陽離子在水溶液中相互促進水解，水解程度增加。 水解問題包括完全水解和不完全水解。 有些互水解反應不能完全進行，而有些互水解反應可以完全進行（俗稱“雙水解反應”）。

雙水解是指弱鹼陽離子水解形成OH-，弱鹼陽離子水解生成H+，因為H+和OH-不大量共存，所以弱鹼陽離子水解生成的H+促進了弱酸基的水解，同時，弱酸基水解生成的OH-促進了弱鹼陽離子的水解， 並且水的電離程度不斷提高。

例如，NH4+ +CH3COO- +H2O<=>CH3COOH +NH3·H2O型

上述式的水解度不是很大，因為CH3COOH的酸度和NH3·H2O不是很弱。

如果水解產物是很酸性和鹼性的，則水解非常徹底。

例如：Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3 +3CO2

由於產品Al（OH）3具有阻燃作用，CO2具有滅火作用，因此Al2（SO4）3和NaHCO3可作為泡沫滅火器的原料。

中學要記住。

Al3+ 與 Al（OH）4-（或 AlO2-）HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 等雙重水解。

Fe3+ 與 Al（OH）4-（或 AlO2-）、HCO3-、CO32- 等二水解。

Al（OH）4-（或AlO2-）與Al3+、Fe3+、NH4+等二水解。

完全雙水解是完全水解，寫等號，有些產物可生成沉澱物或氣體。

一般雙水解不完全，寫有可逆標誌，產品內無沉澱或氣體。

例如：NH4F（一般雙水解）Al3+和CO32-（完全雙水解）NH4+F- +H2O + HF2 Al3+ +3CO32- +3H2O = 2Al（OH）3（沉澱）+ 3CO2（ ）。

徹底的水解往往是單向的。

另一方面，雙水解是為了促進相互水解，如alo2-&al3+

水解是鹽的性質，如鐵鹽（弱鹼鹽或弱酸鹽，只有在有弱鹼時才水解）的水解，雙水解是弱酸基與弱鹼之間的反應（可以是部分雙水解和完全雙水解），如CH3COO-和NH4

發生部分雙水解 HCO3

和Al3+，將發生完全二水解。

水解是指離子與水反應生成沉澱物或氣泡，一般是不完全和可逆的，如鐵離子在水中水解成氫氧化鐵。

雙水解一般是指兩個離子可以同時與水水解，相互促進，使最終反應完全，如鋁離子和偏鋁酸根離子，當同時有鋁離子和氫離子時，鋁離子會與水反應生成氫氧化鋁和氫離子， 偏氯酸根離子會與水反應生成氫氧化鋁和氫氧根離子，兩個反應的產物（氫離子和氫氧根離子）會反應生成水，於是天平被推動向正向反應方向移動，相互促進，最後只剩下氫氧化鋁。

雙水解相互促進，也有相互抑制，相互促進可以完全水解，水解一般較弱，水解較多，主導誰強誰性，NAAC除外，

水解是指反應物的水解反應，是可逆反應，比較弱。

雙水解是兩種反應物被水解，各自從對方那裡得到自己的官能團，反應力強。

化學完全雙水解和不完全雙水解有什麼區別。

例如，Fe3+和CO32-完全雙水解，反應後Fe3+全部變成Fe（OH）3，CO32-全部變成CO2，方程用等號，即Fe3+和CO32-不能大量共存;

例如，NH4+和CO32-部分雙水解，只有一小部分NH4+生成NH3·H2O，一小部分CO32-都變成H2CO3，方程使用可逆符號，即NH4+和CO32-可以大量共存。

雙水解是指構成鹽的陰離子和陽離子發生水解反應（即弱酸和弱鹼鹽的水解）的反應。

例如，固體碳酸鋁遇水生成氫氧化鋁和碳酸（分解生成二氧化碳和水），氯化鋁與碳酸氫鈉反應生成碳酸（分解生成二氧化碳和水），氯化鈉與氫氧化鋁、氯化鐵和碳酸氫鈉也以相同的方式反應生成碳酸（分解生成二氧化碳和水）， 氯化鈉和氫氧化鐵等。