鹽可以水解嗎？ 二水解的物質有哪些？ 您如何看待雙水解的促進和抑制？ 10

並非所有鹽都是可水解的。

水解一般是鹽在水中的電離，生成的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合，生成相對穩定的物質。 抑制它是新增一些與離子和水結合比電離更強的物質來改變平衡常數。

一般弱酸和弱鹼鹽是雙重水解的。

促進和抑制二水解？ 能促進水的電離，為水解提供更多的反應物。 如果水的平衡常數降低，或者影響離子與水之間的結合力，則可以一直水解。

電離後進一步發生水解。

好久沒讀書了，看來大學裡的無機化學要詳細講這個了。

首先，了解什麼是強酸（鹼），什麼是弱酸（鹼）。

所有在溶液中不能完全電離的東西，例如乙酸，例如氨，都是弱電解質。 它們的溶液中都有乙酸分子或一水合氨分子，所以它們都是弱酸（鹼）。

相反的是強酸（鹼）。 如硫酸、硝酸、氫氧化鈉等。 以硫酸為例，溶液中沒有硫酸分子，只有氫離子和硫酸根離子，這樣的電解質是強電解質，這樣的酸（鹼）是強酸（鹼）。

強酸和強鹼結合形成的鹽是強酸強鹼鹽，不能在溶液中水解，只能電離（換句話說，電離比水解大得多）。

由強酸和弱鹼形成的鹽，或由強鹼和弱酸形成的鹽，會被較弱的鹽水解，如醋酸鈉中的醋酸鹽。 這種鹽將被水解。 醋酸鈉溶液中既有鈉離子，也有醋酸根離子和醋酸分子。

根據誰強誰強的原理，氫氧化鈉是強鹼，醋酸是弱酸，所以溶液是鹼性的）。

醋酸氨等弱酸和弱鹼鹽在兩面一起水解，水解程度遠大於強酸和弱鹼鹽。 因為氨離子需要水電離氫氧根離子，而醋酸根離子需要水電離氫離子，所以每一方各取所需，相互促進，稱為雙水解。

一般情況下，強酸弱鹼鹽溶液與強酸弱鹼鹽溶液混合或強鹼弱鹽與強鹼弱鹽混合，抑制鹽的水解，因為兩種強酸弱鹼鹽的水解液是酸性的， 兩種強鹼和弱鹽的水解溶液呈鹼性。

例如，硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液混合在一起，由於兩種鹽溶液的水解是酸性的，因此它們相互抑制水解; 一般來說，強酸和弱鹼鹽溶液與強鹼和弱鹽溶液或強酸和弱鹼鹽與強鹼和弱鹽的混合物會促進鹽的相互水解。 因為一種鹽水解是酸性的，另一種鹽水解是鹼性的，所以這兩種鹽會促進彼此的水解。

例如：碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉水解是鹼性的，硫酸鋁水解是酸性的，所以它們相互促進水解。

對於第乙個問題，我們應該記住，水解的促進分為完全雙水解和不完全重新整理水解，完全雙水解有Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Clo-、AlO2-、SiO32-;

Fe3+ 與 HCO3、CO32、CLO-、ALO2-;

Fe2+ 與 AlO2-;

Mg2+ 與 AlO2-;

NH4+ 與 SIO32-， ALO2-

而不完全雙水解有醋酸銨和銨，雖然兩者的水解相互促進，但醋酸銨在溶液中是穩定的，稱為不完全雙水解，類似於鎂離子和碳酸氫根離子、銨離子和硫離子，順便說一下，天津高考也測試了鎂離子和矽酸根離子的雙水解， 記住這一點，水解的相互抑制當然不等於雙水解。比如硫酸亞鐵銨，也就是摩爾鹽，你應該已經做過這種物質了，有些問題會讓你把它的酸度和硫酸銨比較一下，它一定是硫酸亞鐵銨的酸度，因為兩者水解都是酸性的，相互抑制，使水解平衡向左移動。

對於鹼性鹽的水解，水解方程為a-+H2O=HA+OH-，如果新鹽的加入導致OH-、HA增加或減少A-則水解將受到抑制，如果新鹽的加入使OH-增加或消耗OH-，HA就是促進水解。

如果水解是鹼性的，情況也是如此。

水解反應的有機部分是水與另一種化合物的反應，將化合物分解成兩部分，將水中的氫原子加入到一部分，羥基加入到另一部分，從而得到兩種或兩種以上新化合物的反應過程， 無機部分是與水反應生成弱酸和氫氧根離子（或弱鹼和氫離子）的弱酸基或弱鹼離子。工業上應用最多的是有機物的水解，主要用於生產醇類和酚類。 水解反應是中和或酯化反應的逆反應。

大多數有機化合物的水解很難單獨用水順利進行。

溶液中鹽離子與H+或OH-電離形成弱電解質的過程稱為鹽的水解。

鹽的水解條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離弱酸離子或弱鹼陽離子。

物質：在溶液中，由於鹽電離的離子與水電離的離子結合形成弱電解質，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向電離方向移動，呈現出不同濃度的酸性、鹼性或中性。 [1]

規則：不溶不水解，只有有弱點時才有水解，沒有弱者不水解; 誰弱者被水解，越弱者越水解，所有弱者都被水解; 誰是強者，誰是性者，同樣強者是中性的，弱者是特定的; 溫度越高，水解程度越高，稀薄程度越高，水解程度越高。

特點：水解反應和中和反應處於動態平衡狀態，水解進行到很小的程度。

水解反應是吸熱的。

鹽溶於水，主要電離，輔以水解。

多種弱酸離子的水解是以第一步為主要步驟逐步進行的。