幾個簡單的高中化學過量計算問題

你是自學成才的嗎？ 不然為什麼不這麼簡單呢？

cl2 == 2 hcl

反應是 1：1，所以它碰巧發生反應，質量守恆，最後 4+71=75 g 反應提供電子。

該反應提供電子。

該反應提供電子。

2mol L，體積為250ml，含H+（2*250 1000）*2=1mol

體積為 250 ml H+ （= mol，體積為 250 ml H+ （=

這是冷水，那麼答案是：

4.10：1 ：1 （為什麼是 10：1：1？ 因為na可以與水反應）。

如果是熱溶液，mg也會與水發生反應。

學習進度。

，。，你應該把這個問題帶給初中生！

1.銅是。

因為乙個 cu 會失去 2 個電子。

給定的電子總數是。

n 從 +5 到 +2 和 +4 化合價。

讓 no2 xmol 沒有 ymol 的生成，所以得到的電子是 x+3y mol=

所以 x+3y=

總氣態物質的量是。

x+y=根據 知道了。

x=y=即 no is。

NO2 是。 2so2+o2=2so3

開始 8 6 0 更改 +

最後，所以，最終 SO2 是。

O2 是 so3 是。

總質量不變為 8 （32 + 16 + 16） + 6 32 = 512 + 192 = 704g

總物質的量為：

平均分子量為704

是的，沒有，也沒有 2 種氣體。

3cu---2no

3x 2xcu---2no2

2x+ 得到 x=

所以 no2 有，沒有。

初始 8 6 0 圈。

扁平單位 mol

所以SO2——,O2——,SO3-

平均相對分子質量為 （8 64 + 6 32） （

1.就是答案。

2.n=m= 就是答案。

3.n=26 鋅分子量，v= 是答案。

4.即它是由3份氯化鉀與1份氯化鈉混合而成，所以w=3*（3*氯化鉀分子量+1*氯化鈉分子量）是第乙個答案。

也就是說，有氯化鉀+氯化鈉：m=氯化鉀分子量+氯化鈉分子量就是答案。

v=vm*n=

m=m/n=

所以這種氣體的相對分子質量是64

1） 在標準工況下產生的氣體量是多少？

2）所得溶液溶質的物質濃度是多少？

這是乙個棘手的問題。

根據標題，Ca2+、CO32-和HCO3-都轉化為沉澱物，你可以把反應寫成：

na2co3 + cao + h2o = caco3↓ +2naoh……①

nahco3 + naoh + cao = caco3↓ +2naoh……②

固體中的NaOH可以認為是不變的。

溶液蒸發後原固體混合物的質量為29g，固體質量增加29g-=，可以看出反應消耗H2O為，反應消耗Na2CO3，質量為xg：

na2co3 + cao + h2o = caco3↓ +2naoh

x 可以很容易地計算出 Na 的質量2CO3 混合物中為： .

解決方案：讓 Na2CO3、NaHCO3、Cao 和 NaOH 的量分別為 A、B、C 和 D

cao+h2o=ca(oh)2

從標題可以看出NaHCO3+NAOH=NA2CO3+H2ONa2CO3+CA（OH）2=2NAOH+CACo3（沉澱）。

固體質量的增加是 CaO+H2O=Ca（OH）2 中的水的質量減去 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18b-18c=

因此，B-C = 之所以存在，是因為 Ca2+（鈣離子）、CO3 2-（碳酸根離子）和 HCO3-（碳酸氫根離子）都轉化為沉澱。

b = a + c（質量守恆）。

因此 a=b-c=

那麼 Na 的質量2CO3 是。

2mol L 的 HNO3 肯定會排放出來

1）3cu ~ 2no

也就是說，192 gcu 排放 60 gno，因此每新增 192 gcu，溶液的質量淨增加 132 g

m(cu)=

3cu ~ 8hno3

在這種情況下，消耗 Hno 的物質的量3 是 nanti（Hno3） = （2） 減少的 Hno3 等於釋放的物質的量。

n 也（HNO3）=N（NO）=，M 也（HNO3）=（3）N（NO3-）=N（HNO3）-nn（HNO3）=，C（NO3-）=

3cu ~ 8h+

nanti（h+）=，n（h+）=，c（h+）=，c（h+）=（4）n（cu2+）=，n（naoh）=2n（cu2+）=2*，v（naoh）=

分析：年水流量q3600 24 365，這些水的熱能ep mgh vgh 103

將電能轉換為 e ep 答：

解決方案： 1）穗狀櫻桃的質量分數為：

2） c=n v=（m m） （m） （m） m=3） 所需硝酸鉀的質量為：

m=1000*

硝酸鉀質量：