初中化學離子共存知識總結

氫離子不與氫氧根離子共存。

碳酸根離子不與碳酸氫根離子共存。

銅離子、鐵離子、鎂離子、鋁離子和銨不共存。

碳酸鹽不與氫離子共存，鈣離子不與鋇離子共存。

氯離子不與銀離子共存，硫酸根離子不與鋇離子共存。

我明天就要參加高中高考了，現在我很高興看書了，希望你從我的努力中受益，謝謝。

氫離子與氫氧根離子、氫離子與碳酸根離子、銨離子與氫氧根離子、鋇離子與硫酸根離子、銀離子與氯離子、鈣離子與碳酸根離子等。

1.酸鹼中和，H和OH離子不能共存。

2 產生氣體，H 和 CO3 離子不能共存。

3 生成沉澱物，產生沉澱物的兩種離子不能共存，如CO3和Ca離子不能共存，生成CaCO3沉澱物。

4 氧化還原。

1.酸鹼中和。

2 產生氣體。

3 產生降水。

4 氧化還原。

在 2 和 3 的情況下，更困難的問題是雙水解問題。

碳酸鹽——氫、鈣、鋇。

碳酸氫鹽---氫。

硫酸鹽---鋇。

氯---銀。

氫氧化---去除鉀、鈉、鈣、鋇、

記住酸鹼鹽溶解度表並不難。

離子的共存本質上是離子之間是否存在反應的問題。 如果反應發生在溶液中，則不能共存。 看糞便能不能發生全開反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、物質難以電離，還因為溶液呈酸性、鹼性、無色、無色，能否進行氧化還原反應。

1）有氣體產生。例如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、HS-等，揮發性弱酸不能與H+大量共存。

2）有降水產生。例如，BA2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存; Pb2+與Cl-、Fe2+與S2-、Ca2+與Po43-、Ag+與I-不能大量共存。

定義。 離子反應是朝著離子減弱的方向進行的，離子共存本質上是指離子是否可以發生化學反應，如果離子不能相互反應，它們可以共存。 相反，如果溶液中的離子可以相互反應，它們就不能共存。

離子之間的反應需要考慮的因素很多，如：溶液中的離子之間是否形成揮發性物質，是否形成不溶性物質，是否產生弱電解質等。

能生成沉澱物、微溶質、氣體，兩種或兩種以上的水不能共存，其他基本可以，4、氧化還原、沉澱、氣體、1、離子共存的條件：

兩個離子之間的相互作用如果形成水、氣體或沉澱物等物質，則兩個離子不能共存於同一溶液中。

初中化學中常見的非共存離子如下：

1）h++oh-→h2o ；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑；

4）ba2++so42-→baso4 ↓（5）ag++cl-→agcl ↓；

6）ca2++co32-→.1.首先，如果溶液中的離子要共存，它們一定不能相互反應。

發生復分解反應的條件，即兩種化合物之間陰離子和陽離子的交換以形成兩種新化合物——反應產物必須由沉澱物、氣體和水中的一種形成。 由此可見，如果溶液中所含的離子能夠形成上述三種物質中的一種，它們就不能共存。

我不知道你是否明白了。 讓我舉幾個例子。

如果在碳酸鈉溶液[Na2CO3]中：很明顯Na+和CO3-是不能形成的沉澱氣體之一。 如果。

1.在強酸性溶液中，不可能喊出旋轉中有弱酸性離子：如碳酸鹽（CO3 2）、碳酸氫鹽（HCO3）、硫離子（S2）、硫氫離子（HS）、亞硫酸根離子（SO3 2）、矽酸鹽離子（SiO3 2）、偏鋁酸根離子（ALO2）、氟離子（F）等，也不能有大量的氫氧化物（OH）。

在強鹼性溶液中，不應有大量弱鹼金屬離子。 如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）、鋁離子（.

0、初中常見的有H+和OH-Ca2+和CO32-Ba2+和SO4、2-AG+和Cl-Cu2+和OH-Fe3+和OH-Fe2+和OH-Ba2+和CO32-判斷能不能反射，就看這兩個離子能不能共存 不能反應，可以共存 如果不能反應，就要記住以下幾句話，判斷初中階段的離子是否共存 鉀、鈉、銨和硝酸鹽都溶於水， （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽能溶於水，這四種離子能與其他離子在水中共存，溶於水。 0,

1）看完書後看溶解度表，記住不溶性或微溶性物質。如果兩個離子產生這些東西，它們就不能共存。 例如，鈣離子和碳酸根離子。

2）如果產生氣體，則不能共存。初中最典型的液泉應該是氫離子、碳酸鹽、亞硫酸鹽。

3）生產水。例如，氫離子和氫氧化物。

4）如果在莖上說溶液是無色的，那麼有色離子就不存在。例如，銅離子、鐵離子。

也就是說，這應該是初中的全部，復分解還是比較簡單的氧化還原反應之類的，即氧化離子和還原離子不能共存; 另外還有雙水解什麼的（因為應該不粗糙是初中的內容、所以就不說了、有興趣可以自己搜尋一下）。，2，書的後面有一張桌子，裡面講著什麼離子和什麼離子一起產生沉澱物、氣體。

只是忍受那個後凳。

還有一句口頭禪，鉀、鈉、硝酸都是可溶的什麼的，給你乙個**，那邊比較具體。

對於初中的化學，只需檢視產品中是否形成水、氣體或固體即可。 如果有，它就不能共存; 如果沒有，它們可以共存。 個人見解，希望對您有所幫助。 ，0，離子不能共存，0，

房東你好！ 讓我們一一談談它們。

三價鐵]首先，三價鐵不能與氟離子共存：Fe3+

6F-[FeF6]3-，該反應的反應平衡常數。 k

10 16 它也是分析化學中常用的掩蓋鐵離子的方法之一，由於形成了絡合物，它們自然不能共存。

銨根似乎可以共存，畢竟有氟化銨這樣的東西......上面的分析化學常用來掩蓋鐵離子，也就是氟化銨，但是沒有絕對的，畢竟想想氟化銨好像是由氟化氫和氨中和而成的，而氟化氫和氨都是氣體，想想是不穩定的，確實是：氟化銨是熱不穩定的， 固體氟化銨加熱後會分解成氨和氟化氫（NH4F）

NH3HF），在熱水中分解成氨和氟化氫銨（2NH4F

nh3nh4hf2）。但是，它在室溫下相對穩定，因此氟離子和銨可以在低溫下共存，但在高溫下不能共存，這取決於環境的溫度。

硝酸鹽]這個......似乎還是沒有反應......但是，在濃硫酸的催化下，這兩種東西仍然可以反應生成硝酸鹽氟化物。

NO2F，但是，高中不是反應，房東只是知道，考試沒反應就處理也沒關係。

銅離子]這很棘手，不應該在高中時學會......然而，氟離子和銅離子真的不能共存......首先，氟離子和銅離子可以結合形成氟化銅，氟化銅是一種微溶性物質，自然不能認為是共存的; 其次，氟化銅還可以與氟離子結合生成[CuF3]、Cuf4]2和[CuF6]4

複合物和其他複合物不能共存，因此它們.........

好了，就是這樣，如果房東有問題，再問一遍！

1）看完書後看溶解度表，記住不溶性或微溶性物質。如果兩個離子產生這些東西，它們就不能共存。 例如，鈣離子和碳酸根離子。

2）如果產生氣體，則不能共存。初中最典型的應該是氫離子、碳酸鹽和亞硫酸鹽。

3）生產水。例如，氫離子和氫氧化物。

4）如果在莖上說溶液是無色的，那麼有色離子就不存在。例如，銅離子、鐵離子。

也就是說，這應該是初中的全部，復分解還是比較簡單的氧化還原反應之類的，即氧化離子和還原離子不能共存; 另外還有雙水解什麼的（因為應該不是初中的內容、所以就不說了、有興趣可以自己搜尋一下。

只要離子和離子不能結合成水，不能結合成氣體，不能結合成沉澱，它們就可以共存！

結合成水的有：氫離子和氫氧根離子;

結合的主要氣體有：碳酸根離子;

降水的組合要根據下一本教材後面的溶解度表來判斷！

在強酸性溶液中，可以有大量的弱酸性離子：如碳酸鹽（CO32）、碳酸氫鹽（HCO3）、硫離子（S2）、氫氧根離子（HS）、亞硫根離子（SO32）、矽酸鹽離子（SiO32）、偏鋁酸根離子（ALO2）、氟離子（F）等，也不能有大量的氫氧化物（OH）。 在強鹼性溶液中，不應有大量弱鹼金屬離子。

例如，鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）和銨離子（NH4+）等，不能大量存在氫離子（H+）和酸根離子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。

可以發生氧化還原反應的離子不能共存：例如，Fe3+ 和 I、Cu2+ 和 I、H+Fe2+ 和 No3、H+ 和 SO32、Clo 和 S2、Clo 和 Fe2+、H+、I 和 NO3、H+、I 和 SO32 或 S2 等。

能形成絡合離子的不能共存：如：Fe3+和SCN、AG+和SO32、Fe3+和C6H5O等。

1）不溶性物質或微溶物的形成：Ba2+和CO32、Ag+和Br、Ca2+和SO42不能大量共存。（2）氣體或揮發性物質的形成

例如，NH4+和OH、H+和CO32、HCO3、SO32、OH、HSO3等不能大量共存。 （3）生成難以電離的物質：如H+和CH3COO（即醋酸根離子）、CO32、S2-、SO32等，生成弱酸; OH與NH4+、Cu2+、Fe3+等形成弱鹼; H+ 和 OH 形成水，這些離子不能大量共存。

4）氧化還原反應：氧化離子（如Fe3+、NO3、CLO、Mno4等）和還原性離子（如S2、I、Fe2+、SO32等）不能大量共存。請注意，Fe2+ 和 Fe3+ 可以共存。

5）絡合物的形成：例如，Fe3+與SCN-反應形成絡合物，不能大量共存。

1）當溶液無色透明時，溶液中不得有色離子。（2）在強鹼性溶液中絕對沒有離子與OH反應！ （3）在強酸性溶液中絕對沒有離子與H+反應！

4）離子可以大量共存，包括彼此之間沒有化學反應、不產生沉澱、不產生氣體揮發的離子。

答：化學三年級，離子能否共存，主要從以下幾點來判斷：

1.是否有氣體產生。 例如，氫離子和碳酸根離子會產生二氧化碳氣體。

2.是否產生水。 例如，氫離子和氫氧根離子產生水。

3、有無降水。 例如，鋇離子和硫酸根離子產生硫酸鋇沉澱。

初中主要涉及以上幾個方面。

但是，它們未來能否共存取決於以下幾點：

1、有無復分解反應（弱電解質：弱酸、弱鹼、水、沉澱、產氣）;

2、有無氧化還原反應;

3、有無絡合反應;

重點是是否有新的物質。 只要有新的物質被創造出來，它們就不能共存。

希望對你有所幫助。