如何製備碳酸鈣水溶液以及如何溶解碳酸鈣

製備方法摺疊。

1 取下生石灰塞，用勺子從燒杯中取出少量生石灰固體燒杯;

2 加水溶解，用玻璃棒攪拌;

3、用濾紙製作過濾器，濾紙不應超過漏斗邊緣，濾紙應貼在漏斗內壁上;

4、液體沿玻璃棒流入過濾器;

5、濾網內液體不要超過濾紙邊緣;

6、過濾後，取下濾網，將濾紙放入廢液箱中;

7、清潔儀器，整理試驗台。

碳和裂變酸核、鹽酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式如下：

1. 鈣（OH）2 足夠：NaHCO3 + 鈣（OH）2=NaOH+CaCO3 +H2O

2. 適量的NaHCO3：2NaHCO3 + Ca（OH）2=Na2CO3 + CaCO3 +2H2O

碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式如下：

1. Ca（OH）2 充足性：HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3 +H2O

2. NaHCO3充足性：2HCO3- +2OH- +CA2+ =CO32- +CAC3 +2H2O

由於碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體和溶劑回流，二氧化矽不會發生反應，也不會溶解，因此經過過濾分離。

碳酸鈣（CACO）是一種無機化合物，俗稱石灰石、石灰石、石粉、大理石等。 碳酸鈣為中性，基本不溶於水，對鹽酸敏感。 它是地球上最常見的物質之一，存在於文石、方解石、白堊、石灰石、大理石、石灰華等岩石中，也是動物骨骼或貝殼的主要成分。

碳酸鈣也是一種重要的建築材料，具有廣泛的工業用途。

從2噸碳酸鈣中製成每公升200克的溶液需要新增多少立方公尺的水？

您好，因為1公升溶液的重量約為1000g，那麼您需要的比例是（碳酸鈣和水）1：4;所以2噸碳酸鈣需要8噸水，也就是8立方公尺的水！

a.碳酸鈣不溶於水，與水混合形成懸浮液，因此不能形成溶液，所以A是錯誤的;

b.汽油不溶於水，與水混合形成乳液，而不是溶液，所以B是錯誤的;

c.碘易溶於醇，形成均勻穩定的混合物，屬於溶液，所以C是正確的;

D.土壤溶於水，沉積到滬丹橫底，不均勻不穩定，多年形成懸浮液，不屬於溶液，所以D錯了

因此，選擇了後期草案c

碳酸鈣中的鈣離子會置換稀鹽酸中的氫離子出廳，形成氯化鈣和碳酸，但由於碳酸不穩定，會分解成二氧化碳和水，碳酸鈣會與稀鹽酸反應，不會溶於稀鹽酸， 假裝是因為氯化鈣是沉澱物。

反應方程式為Ca2CO3+2HCl===2CaCl+H2CO3

由於碳酸不穩定，和神反應方程為Ca2CO3+2HCl===2CaCl+H2O+CO2