初中化學競賽（100分獎）。

選擇C：Fe3O4和Fe2O3分別為4 3 O和2 3 O的Fe，假設它完全轉化為Fe3O4，則生成約; 假設Fe2O3完全生成，得到8G; FEO也是如此。

我們得到的問題是混合物必須具有更高的物質，因此選擇了 C

使用中值法：假設它們都轉化為一種物質，則只會超過Fe2O3，因此只能選擇C

硫酸的初始質量為：

讓參與反應的鋅有xmol和xmolh2同時生成，增加的重量質量=參與反應的鋅的質量-生成的氫的質量，即x=所以反應的硫酸質量是剩餘的硫酸。

此時溶液的總質量為 ，因此此時硫酸的質量分數為 。

淨質量增加是鋅的新增減去釋放的氫。

對應於化學方程式的變化 63 = 65-2

那麼 ZnSO 的平衡質量4 是 。

溶液的質量是原始溶液的質量+

點燃第乙個問題：HCl是H2+Cl2*****2HCl

a 氫氣和氧氣在點火後不可能同時存在。

我不認為應該選擇 B c，因為 HCl 高度溶於水，並且兩者中的 HCl 都應該存在於所得溶液中。 所以如果我只給出答案 d

問題2：個人想法不一定正確。

問題2：Fe+H2SO4====FeSO4+H2質量增加ZN+H2SO4====ZNSO4+H2質量增加。

酸整 m x m y

反應 98 98

x= y=此時新增的金屬應大於或等於。

那麼原來的兩個燒杯之間的質量差異就是。

有多餘的酸。 Fe+H2SO4====FeSO4+H2質量增益ZN+H2SO4====ZNSO4+H2質量增益。

m x2 m y2

如果酸恰好完全反應，則需要金屬鐵和鋅，並且新增的鐵和鋅相等，因此當酸剩餘時，鐵和鋅的質量m應小於或等於以下式的替代物。

56/m=54/x2 65/m=63/y2

x2=27m/28 y2=63m/65

質量差。 問題 3：我也計算 2：7

問題 4：SO3 + H2O ====H2SO4

5kg*20%=1kg x=

問題 5：使用關係法。

氧的質量，單位為 x

氧元素的質量，單位為 y

在 R2O 中，有 2R---O 在 R2O5 中，有 2R---5O

2r 16 2r 80

r＝12 r=

在 R2O3 有 2R---3 O 在 R2O5 中，有 2R---5O

2r 48 2r 80

r= r=在r2o中，r2o7中有2r---o 有2r---7o

2r 16 2r 112

r＝12 r=

在R2O中，有2R---O 在R2O3中，有2R---3O

2r 16 2r 48

r＝12 r=

這是我對這個問題的理解，你看這個問題的價值，如果沒有錯誤，是資料錯了嗎。

至少，根據這個想法，有必要找到乙個相對原子質量相等於r的族。

第一種感覺是有問題的——-Cl2，HCl可溶於水。

H2 與 O2 反應形成液態水，剩餘的 H2 與 Cl2 反應形成 HCl。 所以是的。

H2 可在 Cl2 中燃燒;

我的直覺告訴我，是單位出了問題;

你是對的; 他是對的;

沒有。

晶體第一次沉澱，因此沉澱後，溶液達到飽和濃度。

第二個沉澱過程是飽和溶液的分析過程。

兩個共構造克。

蒸發的總量只有泉水和水。

所以經過兩次沉澱後，還剩下克數的飽和溶液。

從沉澱的第二步可以看出，在飽和溶液中，克晶體溶解在水中。

所以剩下的克飽和溶液，物質含量是克。

原溶液中物質的含量為克。

原始溶液中溶質的質量分數為