梳理高中化學氧化還原反應知識點

一、氧化還原反應的基本概念：

氧化和還原反應：氧化反應的特徵是氧化元素的化合價增加，這本質上是元素的原子失去電子（或偏離普通電子對）的過程; 還原反應的特徵在於還原元素的化合價降低，這本質上是元素的原子獲得電子（或共享電子對偏置）的過程。

2.氧化產物和還原產物：氧化生成。 物質是氧化產物，還原形成的物質是還原產物。

常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNo3、KmNO4、FeCl3等; 常見的還原劑有活性金屬元素、H2、C、CO等。

3.電子轉移在氧化還原中的表示：電子轉移的方向和數量用兩線橋或單線橋來表示，兩者的區別在於使用兩線橋需要標記電子的增益和損失，而單線橋則不需要。

4.氧化還原反應方程的平衡是乙個難點，大多數問題可以通過掌握化合價均衡和化合價提公升所需的技能來解決。

常用測試方法

氧化還原反應的基本概念以及獲得和丟失的電子表示通常以多項選擇題和填空題的形式進行檢查。 氧化還原反應的修剪和相關計算以 ** 問題的形式進行檢查。

誤解警告

這是一種比較物質氧化和還原性的方法。

根據氧化還原反應的化學方程式：在氧化還原反應中，氧化：氧化劑“氧化產物; 還原：

還原劑》還原產品。 按金屬活性的順序：金屬活性越強，其還原性越強，即：

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>ZN>Fe>SN>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強，失去電子後形成的金屬離子的氧化就越少，即：

氧化：K+

Fe3+ 能與銅反應：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，所以氧化：Fe3+>Cu2+。

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反應的本質是化合價發生變化，即電子發生位移和位移。 氧化數增加的半反應，即電子丟失，是氧化反應; 氧化數降低，獲得電子的反應是還原反應。 化合價增加的物質相互還原，自行氧化，故稱為還原劑，其產物稱為氧化產物; 化合價降低的物質相互氧化，自身還原，故稱為氧化劑，其產物稱為還原產物。

即：還原劑+氧化劑-氧化產物+還原產物。

一般來說，同一反應中的還原產物比還原劑弱，氧化產物的氧化比氧化劑弱，這就是所謂的“強還原劑對弱還原劑，強氧化劑對弱氧化劑”。

示例：氫氯化合物。

氫氣和氯氣化學反應的總反應式如下：

h2 + cl2 → 2hcl

我們可以用兩個半反應的形式來寫：

氧化反應：H2 2H+ +2E-

還原反應：Cl2 + 2E-2Cl-

總單位質量為0價格。 在第乙個半反應中，氫從 0 價氧化到 +1 價; 同時，在下半反應中，氯元素從0價還原到1價。 （在本段中，“化合價”是指氧化次數）。

氧化還原反應的兩個性質。

可還原性：失去電子的能力。

氧化; 獲得電子的能力。

例如，一種物質非常可還原=具有很強的電子損失能力。

在一次反應中，還原物質：1、還原劑2、還原產物。

在一次反應中，氧化性物質：1、氧化劑2、氧化產物洩漏。

金屬性本質上是還原性的，而還原性不僅僅是金屬的特性。

非金屬性質在自然界中是氧化性的，而氧化不僅表現為非金屬元素性質。

顆粒的可還原性越強，其氧化能力越弱; 顆粒的氧化性越強，其還原性越弱。

也就是說，在金屬活性的階表中，前面的金屬是高度可還原的，後面的金屬離子是強氧化的。

例如，在元素週期表中，氟是具有最強的非重燃金屬特性的非金屬元素，具有最強的氧化特性。 相反，元素的金屬含量越高，其可還原性就越高。

在所有氧化還原反應中，還原劑的還原性能和還原產物的還原性能。

在所有氧化還原反應中，氧化劑的氧化和氧化產物的氧化。

還原率的強度只與失去電子的難度有關，與失去電子的數量無關。

金屬獲得的電子不一定變為 0 價 示例：2Fe + Cu = 2Fe2+ + + Cu2+， Fe3+ - 蘆葦粗Fe2+