7 8克過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數是多少摩爾

克過氧化鈉。

與足夠量的水反應，轉移的電子數為摩爾。

計算過程如下：

過氧化鈉的分子量為78，過氧化鈉的克數=mol。

2na₂o₂+2h₂o==4naoh+o₂↑

x2:1=：x

溶液 x = 摩爾。

o 元素價態的變化。 在過氧化鈉中為-1，產物為氫氧化鈉。

在培養基中為 -2，在氧氣中為 0。

過氧化鈉中的氧氣都是電子轉移的。

氧是一種雙原子分子，所以轉移電子是 4x=mol。

2Na2O2+2H2O——O2+4Naohna 前後為 +1 價。

o 元素價態的變化。 -1 在過氧化鈉中，-2 在氫氧化鈉中，0 在氧氣中。

所以在原始化學方程式中轉移的電子數是 2mol

過氧化鈉是。

因此，當只有過氧化鈉時，方程過氧化鈉的係數是轉移電子數從 2mol 變化。

所以答案是。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，過氧化鈉中氧的化合價為-1價，因此每產生1mol O2，就會轉移2mol電子。

反應方程式為：

2na2o2 + 2h2o 4naoh + o2

根據該方程式可以看出，每 2 個過氧化鈉分子，就會釋放 1 個氧分子，同時轉移 4 個電子。 因此，乙個過氧化鈉分子反應會轉移 2 個電子。

根據化學數伴隨計量學原理，當足量的過氧化鈉在公升水中反應時，過氧化鈉的物質量應為水物質量的兩倍，因此，反應的過氧化鈉的物質量為：

n(na2o2) =2 × n(h2o) =2 × l) ÷g/mol) ≈mol

因此，反應轉移的電子數為：

2 × n(na2o2) ×2 = 2 × mol × 2 = mol e-

因此，在標準條件下，一公升水與足夠量的過氧化鈉反應以轉移摩爾電混沌尺。

轉移電子數為 na。

過氧化鈉與水反應的方程式為：

首先，計算整個方程中轉移的電子總數，只計算氧化劑得到的電子數或只計算還原劑損失的電子數，然後將轉移的電子數除以每種物質的係數，計算一種物質每次反應轉移的電子數， 最後以問題中給出的物質量為倍數計算轉移電子的數量。

1 mol 過氧化鈉與水反應中轉移的電子數為 1 mol，因為它是歧化反應，它是過氧化鈉中氧元素之間的轉移，其中乙個失去乙個電子，從 -1 價到 0 價，乙個得到乙個電子，變成 -2 價。

2mol的過氧化鈉和2mol的水反應的最終結果是4mol的氫氧化鈉和1mol的氧氣，整個過程中總共轉移了1mol的電子。 可以粗略地認為，過氧化鈉中的氧感-1價可以用雙線橋公式計算。

過氧化鈉與水反應而不轉移電子。 剩餘的過氧化氫分解具有電子轉移。 最終轉移 1 摩爾電子。

雖然已經2年了，但為了不誤導其他同學，我會解釋一下，應該是。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

只有Na2O2參與反應，氧2從-1價降低到-2價（Na2O2），另外2從-1價增加到0價（O2），所以在形成氧時只有2個電子，另外2個在Na2O2側，所以轉移到1mol氧的電子數是， H2O不參與反應。

在過氧化鈉與水的反應中，對於產生的每個氧，轉移的電子數為 。

該反應屬於氧化還原反應，過氧化鈉週期氧化劑，氧-1價之一失去電子，變成0價氧; 另乙個得到變成 -2 價氧的電子。

2na2o2+ 2h2o = 4naoh +o2↑

電子轉移，如下圖所示。

這種反應的本質：

步驟1：復分解反應，化合價不變。 2na2o2+ 2h2o= 4naoh+h2o2

步驟2：H2O2分解反應，即歧化反應。 2h2o2=2h2o+o2(^)

前兩個反應的總和是總反應：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+O2（ ）.

從上面的反應本質可以看出，是 Na 中的 2-1 價 O2O2 已經不成比例，所以。

1 mol 過氧化鈉與水反應中轉移的電子數為 1 mol，因為它是歧化反應，它是過氧化鈉中氧元素之間的轉移，其中乙個失去乙個電子，從 -1 價到 0 價，乙個得到乙個電子，變成 -2 價。

如果您不明白，請詢問

轉移的電子數是。

2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2 （氣體）過氧化鈉。 與水的反應是歧化反應。

O2]2- 中-1 價 O，乙個失去電子，乙個獲得電子。

分別產生 -2 價 oh- 和 0 價 O2

也就是說，只有電子被轉移。

鏈結漏洞百出，令人不安

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，過氧化鈉中氧的化合價為-1價，因此每產生1mol O2，就會轉移2mol電子。

這個問題的答案是 0，乙個變成 0 價 O，在每個 Na2O2、2H2O2 2H2O O2，實際上寫成 2Na2O2 4H2O 4NaOH 2H2O2，乙個電子變成 -2 價 O，所以每個摩爾 Na2O2 轉移 1 個鉛電子湮滅段。 8克Na2O2 是 0