是否有關於化學酸和鹼的溶解度和不溶性的規律

鉀和鈉銨鹽是可溶的，硝酸鹽在水中無處可尋;

硫（酸）鹽不溶於鉛和鋇，氯（化學品）不溶於銀和汞。

氫還原氧化銅實驗，操作順序可編譯成以下公式記憶：

氫氣要早走晚歸，酒精燈要晚到早走，試管口下要倒水滴。

氧化還原反應的定義、性質和特徵可以彙編成以下公式：

上公升和失去氧氣，然後回落; 如果你說代理，兩者是相反的。

鹽水解定律可歸納為以下公式：

沒有“弱”就沒有水解，誰“弱”就被水解; 越“弱”，水解越厲害，水解越“弱”; 誰是“強者”，誰的本性，雙重“弱者”由K決定。

鹽水解方程的寫法可以編譯成以下公式：

左邊的水寫成分子式，中間的符號寫成可逆的，右邊不寫“ ”和“ ”。

1. 含有 K+、Na+、NH4+

鹽可溶於水; 含有NO的鹽3- 易溶於水，溶解度高。 注意：“鹽”的溶解度可以推廣到這裡的化合物。

2.在含Cl-的化合物中，只有AgCl不溶，其他氯鹽可溶於水; 在含SO42的化合物中，只有BaSO4是不溶的，其他所有硫酸鹽都溶於水。

3.大多數碳酸鹽和鹼不溶於水，但它們能與酸反應生成鹽和水，因此可溶於酸。

4.五種溶解鹼分別為KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2 和 BA（OH）2

是的，鉀鈉氨鹽硝酸鹽可溶，鉀鈉鋇氨鹼溶，硫酸鹽除BA不溶，Ca、ag微溶其餘均可溶，碳酸鹽除鉀鈉氨鹽溶於不溶，鹽酸鹽除ag外不溶，mg微溶，其他均可溶。

這很容易記住，對於初中來說絕對足夠了。

鉀。 鈉。

銨。 硝。 溶解。 氯化物可去除汞。

硫酸鹽去除鋇鉛。

這些是可溶的。

其他人不會解散。

哦。 酸鹽都是可溶的。

化學的學習一直都是學生頭疼的問題，因為學習化學不僅需要豐富的邏輯思維能力，還要有一定的化學知識，要知道酸能與不溶性鹼和鹽發生反應，那我就給大家介紹一下。

首先要知道，大部分不溶性鹼和不溶性鹽都是弱酸基，因為陰離子和酸是可溶性物質，所以酸會與不溶性鹼和鹽中的陰離子發生反應，也符合強酸對弱酸的原理。 另外，一旦酸和不溶性鹼和鹽發生反應，就有一種溶解平衡狀態，要知道哪一種鋅鹽和酸反應能形成新的鹽和新的酸，這些新產物往往會產生氣體，使這些鹽溶解。 此外，還可以通過離子反應滿足生成氣體或弱酸、弱鹼氣體或水，最後產生一些新的鹽類，其溶解的離子會與酸發生反應，使離子的濃度不斷降低，導致溶解平衡不斷向前移動，因此就會發生這種反應， 但有必要知道，鹼不能有類似的反應，因為鹼不能溶解這些不溶性鹽。

可以看出，化學知識非常博大，但也很難學，另外，化學的學習知識比較籠統，學習一門知識不僅可以應用到這個主題上，還可以應用到其他一些主題上，所以對於一些不合邏輯的同學來說，一定要在化學上多下功夫， 否則很可能導致滯後現象的發生。

最後，在學習過程中難免會遇到一些問題，所以一定要及時問老師，老師的解釋可以幫助我們很好地接受這個知識點，同時，我們也能很好地學習這個知識。

酸中含有氫離子，鹼中含有氫氧根離子，兩者相互接觸，使兩種離子反應生成水，因此酸能與不溶性鹼發生反應。

在生活中，酸可以與鹼反應，這是化學中的常態。 酸鹼反應之後形成中和物質。 另一方面，鹽是一種鈉。

因為這個反應符合強酸對弱酸的原理，所以它包含了很多化學知識，可以讓我們了解物質之間的反應。

鹽與酸反應生成新鹽和新酸，不溶性鹽與酸反應可生成易分解的酸和可溶性鹽，例如：碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶性氯化鈣和易分解的碳酸，釋放出CO2

鹽和鹼性反應，它們交換離子生成新的鹽和新的鹼，鹽是不溶的，它與鹼反應，只能產生更多的不溶性鹽才能反應，這種情況並不多。

氧化鎂3+2NaOH = Na2CO3+Mg（OH）2 由於氫氧化鎂的溶解度小於碳酸鎂的溶解度，因此可以實現上述反應。

並非所有可溶性鹼都能與鹽酸反應。 可溶性鹼是指能溶於水的鹼。 鹽酸是一種酸性氧化劑，能與鹼反應生成鹽和水。 然而，只有一些可溶性鹼能夠與鹽酸反應，而其他可溶性鹼則不能。

例如，純水是可溶性鹼，但不能與鹽酸反應。 純乙醇也是一種可溶性鹼，但它也不能與鹽酸反應。

還有一些化合物，如醋酸和甲醛，它們不溶於水，但它們本身也是鹼性化合物。 因此，也不可能與鹽酸反應。 綜上所述，並非所有可溶性鹼都能與鹽酸反應，只有一些特定的鹼能與鹽酸反應。

化學是規矩，要記住初中化學的可溶性酸度和鹼鹽並不容易。

如果你找到乙個模式，那就很簡單了。

1.大多數酸是可溶的（HCl，HNO3，H2CO3具有揮發性，濃H2SO4具有吸收性。 ）

2、鹼的溶解度：鉀、鈉、鋇、銨溶解度、鈣微溶，其餘鹼完全不溶。

3.鹽的溶解度：

鉀、鈉、銨、硝酸鹽四鹽溶。 （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶於水）。

氯化物是完全可溶的，除了AGCL不溶。

除了 Baso4 不溶和 Ag2SO4 和CaSO4 微溶，其餘都是完全可溶的。

碳酸鹽是不溶的，除了鉀、鈉、銨鹽和 MgCO3 微溶性。

我教你乙個公式，鉀、鈉、銨、硝酸鹽溶於水（指任何鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可以，溶於水）。

硫酸鹽去除鉛和鋇（在硫酸鹽中，只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶於水）。

鹽酸鹽除去銀汞（鹽酸鹽中只有氯化銀，鹽酸不溶於氯化亞汞的水，後者幾乎從不使用）。

可溶性鹼鉀鈉銨鈣鋇（溶於水的只有氫氧化鉀、銨鈉、鈣鋇，氫氧化鈣微溶，它們是初中滲漏前最常用的強鹼）。

讓我們談談兩種頑固的沉澱物（這不是乙個常規術語）baso4 和 agcl，它們不溶於您迄今為止見過的任何酸。

那麼，所有不溶於水的碳酸鹽沉澱物或鹼都會被酸溶解，但它們是比較強的酸，所以不要以為碳酸可以溶解碳酸鹽沉澱。

大多數碳酸鹽不溶於水，只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨是可溶的，（咒語的第一句話），碳酸鎂微溶。

總結。 氫氧化鎂、鎂（OH）2、氫氧化鋁、AL（OH）3、氫氧化錳、錳（OH）2、氫氧化鋅、ZN（OH）2、氫氧化鐵、Fe（OH）3、氫氧化亞鐵、Fe（OH）2、氫氧化銅、Cu（OH）2

鎂 Mg（OH）2氫氧化鋁， AL（OH）3， 氫氧化錳， Mn（OH）2， 氫氧化鋅， Zn（OH）2， 氫氧化鐵， Fe（OH）3， 氫氧化亞鐵， Fe（OH）2， 氫氧化銅， Cu（OH）2

還有五種不溶性鹽

agcl,agbr,agi,baso4,caco3,mg(oh)2,baco3,mgco3

1）不溶於水，溶於酸，溶於鹽溶液---mg（OH）2！

2) mg(oh)2 + 2h+ =mg2+ +2h2o

3） 鎂（OH）2 + 2NH4CI （飽和） = 鎂Ci2+

首先，酸和鹼之間的反應是復分解反應; 復分解反應的本質是兩種發生復分解反應的物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質。 該反應的先決條件是離子交換，並且必須存在自由離子才能發生反應。

在酸鹼中和反應中，酸本身處於溶液狀態，強酸和弱酸都可以電離產生H+參與反應。

在鹽鹼反應中，如果不處於溶液和熔融狀態，則不能產生電離，沒有自由離子就不能交換離子，因此無法進行反應。

酸、鹼的反應無條件發生。

酸鹼中和反應非常快和猛烈，一般的不溶性物質其實會在水中溶解一點點，一點點的溶解會在瞬間被酸反應，然後會繼續溶解一點，繼續反應，所以酸鹼中和鹼可以不溶。

但是，鹽鹼反應中的酸基通常是弱酸，必須以離子的形式才能反應，而復分解反應的本質也是離子的交換，所以它必須是可溶的，否則離子太少，反應不好。

總結。 您好，當溶液中同時存在可溶性鹼和碳酸鹽時，加入稀鹽酸會發生什麼，結果如下：產生氣體並發熱的鹼性碳酸鹽溶液。

當溶液中同時存在可溶性鹼和碳酸鹽時，加入稀鹽酸會發生什麼？

您好，溶液中同時存在可溶性鹼和碳酸酯時會發生什麼，加入稀鹽酸時會發生什麼，結果如下：鹼性碳酸褲是貧鹽溶液，會產生氣體並散發大量熱量。

氣泡是立即出現還是過了一會兒才看到？ 什麼原因？

您好，花了一段時間才看到氣泡。

原因：可溶性鹼和碳酸鹽能生成碳酸氫鹽，與鹽酸反應生成鹽。

關鍵是想知道為什麼你過了一會兒就會看到泡沫？ 規則是什麼？

而且因為它有乙個先生產碳酸氫鹽的過程，然後氣泡出來。

如果你還不明白，可以點選我的頭像，私下諮詢我。