化學計算問題，求解，麻煩把過程寫清楚

反應前和反應後16g，根據方程式，反應後減重的重量是反應產生的氧的質量。

所以 1.反應產生氧氣。

2kmNO4==加熱 ===K2mNO4 + MNO2 + O2 x y z

根據方程式，反應產生以克為單位的氧氣，因此讓反應消耗的高錳酸鉀為，生成的錳酸鉀為y克，生成二氧化錳z克。

求解 x=g y=g z=

由於反應前共有16克高錳酸鉀，反應後有殘留物：

KMNO4：克 K2MNO4：克 MNO2：克。

滿意

團隊將按如下方式回答您：

最初，有 16 克，但後來變成了，表明有 16 個氧氣逸出。

2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑x y z

解：x= y= z=

所以最後乙個實體包含;;。

2kmNO4==K2mNO4 + 02 + MMO2 氧氣是。

其餘物質是 K2mNO4 和 MNO2

您可以分別使用分子量與總分子量的比值。

1）M（純H2SO4）=80g，10%=8g（以下過程中的黑點是空格的意思，不要誤會我的意思）。

·m（純H2SO4）·· 8g

M 濃 H2SO4 = ———這是分數線） = ——— 原答案：要配置質量分數為 10 溶質的 80g 稀鹽酸，需要質量分數為 98 的濃硫酸。

2） m（純H2SO4） =

解決方案：讓肥料樣品中碳酸氫銨的質量為 x。

2nh4nco3+h2so4=(nh4)2so4+2co2↑2h2ox ··

=———x （原來）

x···答：該肥料樣品中碳酸氫銨的質量約為 .

m（n 氮） = 原來是。

肥料中氮的質量分數=———100% 原本··· 5克 A; 肥料中氮的質量分數大約是，題目有點問題，不是碳酸氫鈉，應該是碳酸氫銨（NH4HCO3），碳酸氫鈉不含氮，不是氮肥。 還有第乙個問題，應該是稀硫酸，而不是稀鹽酸）。

1）100g%鹽酸，那麼我們首先要的溶質的質量，即m（HCl）=100g*，物質的量=質量相對分子質量。那麼 n（HCl） = 除以 HCl 的相對分子質量，答案是 1mol

2）方法與問題1相同，m（naoh）=200*10%=20g，n（naoh）=20g 40g mol=

3）硫酸與氫氧化鈉的反應式為：H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4.也就是說，中和1mol硫酸需要2mol NaOH。 然後需要 2mol。

4）溶質質量 溶液濃度=溶液質量。則160g，10%=1600g。 需要1600克氫氧化鈉。

打嗝。。 打字很累。

（1）n=m×w=100g×

2）配方同上=200g，20%=40g

3）2naoh+h2so4=na2so4+2h20n： 2 1

4mol 2mol 所以需要 Naoh 4mol

m=m n=40g，mol 4mol=160g（3） 從上面的問題來看，m naoh=160g，所以m naoh溶液=m naoh w naoh=160g 10% = 1600g

呃，這很容易，但很難。

（1）mcl=100* n=m/m=

2)200*10%=20(g) n=m/m=20/40=(3)h2so4+2naoh=(na)2so4+2h2o1 2

2 n n=2*2=4(mol) m=nm=2*40=80(g)

4）條件不足或題目含義不明確。

（1）在100克鹽酸中，含鹽酸的質量為：100克 含鹽酸的物質量為：每摩爾）=1mol （2）在200克10%氫氧化鈉溶液中，含NaOH的質量為：

200g×10%=20g

含有NaOH的物質量為20g 40（每摩爾）=（3）H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 由上可以看出，2摩爾H2SO4，需要氫氧化鈉的物質量為4摩爾。 氫氧化鈉的質量為：

4×40=160g

4）若用10%氫氧化鈉溶液中和，則要求氫氧化鈉溶液的質量：160g 10%=1600g

問題1：100乘以鹽酸。

2 （200* = mol

等於 4mol 質量是 4 * 40 = 160 克 4 160 = 1600 克。

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

紅色Fe2O3粉末。

計算 fe for。

原來是加的。

然後是原始化合物中的Fe

Fe2+ 完全沉澱。

2Fe2+ +4OH- +O2=2鐵（OH）3 計算出有 Fe

那麼“只有純氧酸鹽（非雙鹽）沒有結晶水才能得到，而且原溶液中沒有Fe2+，那麼鹽就是K2SO4

或者消耗量是用Fe2+計算的，只是完全沉澱。

所以化合物中含有鉀。

假設 x：fe：k=1：2：4 計算質量與問題不匹配。

fe：k=1：2 則 x=fe y=k

可以計算出該化合物的摩爾質量為198

198-56-78） 4=16g mol z=o 化合物是 K2FeO4

使用關係方法執行計算。

所需氨的質量為 x

nh3---hno3

98%×94%x

列方程求解為 x=

根據 n 量的守恆來做。

Hno3 質量分數為 50%。

摩爾中有 n

然後不需要 nh4

它的質量是 .

1. so2---s so3---s

x=128 64 y=80 32

二氧化硫與三氧化硫的質量比：128：80

2.設肥料樣品的質量為 m

硝酸銨的質量為m*90%。

氮的質量：m*90%（28 80）。

質量分數為 = m=

3.肥料樣品的質量為m

氮元素質量：m*

硝酸銨質量：（m*

硝酸銨的質量分數 = < （m*> m=50%。

4.硝酸銨氮的質量分數為：28 80 = 35% A 氮元素的質量分數為 28 60 =

b 氮元素的質量分數為14

氮的質量分數為 28 132=

d 氮的質量分數為 14 79=

所以選擇A

不要在網上尋求答案 明天早上去辦公室找我。

設定這批尿素的總質量。 為。 m

是的。 這批尿素中的氮含量是長中。

m 45，則尿素的質量是。

m×45％/

因此，尿素的含量對山具有抵抗力。