高中一年級有50道化學計算題，其中30道工序

根據反應式，C濃度的變化是A的3倍，過程如下圖所示。

（1） n=m m=， v=， c=n v=（2） =m m 液體 =

3）c=，=，=，m=cvm=，n=cv=（4）稀釋後發生變化，因為溶質的n不變，例如從10ml稀釋到100ml，體積變為原來的10倍，所以濃度變為原來的1 10

希望對你有所幫助！

氫氧化鈉物質的量n=mol; 所以濃度。

1 c==n/v== mol/l

2 c = 1000 * 密度 * 質量分數 m，所以氫氧化鈉的質量分數 = c * m 1000 * 密度 =，百分之幾的 20

3 或 ; 質量分數也不變，20%，密度，但含有較少的氫氧化鈉，因為體積減少了10倍，質量是，物質的量是。

4 x= mol/l

1）NaOH的分子量為40該溶液中 NaOH 的濃度為 a = （2），NaOH 的質量分數為 b =

3）從溶液中取出的物質的數量、溶解度、質量分數和密度與原始溶液相同。最後兩個問題很容易數，我不......打字

4）稀釋濃度：（10*a）（100 1000）。

這個問題應該以低質量解決。 NaCl （， I2 已昇華） 由 Nai（150） 生成。 固體質量減少。

原始溶液中的奈：300 g*

2Nai + Cl2 == 2NaCl + I2 固體質量減少 2*150g--71g---2*

--x---

-x=71*5g/183=

300g nai 中含有 nai，等式為：

2nai + cl2 =2nacl +i2300 71 117 254― = ―

求解 xg 得到 x=

答：問題中銅和濃硫酸反應的方程 Cu + 2H2SO4 （濃縮） = 加熱 = CuSO4 + 2H2O + SO2 加入鐵粉時有兩個反應，乙個是還原銅，另乙個是消耗剩餘的硫酸，因為鐵過量 基於這個想法， 可以得出結論，乙份銅消耗兩份硫酸，乙份鐵消耗乙份硫酸。

分析：年水流量q3600 24 365，這些水的熱能ep mgh vgh 103

將電能轉換為 e ep 答：

Baso4 的沉澱物分別為 1mol、2mol 和 3mol，根據 SO42-守恆。

那麼你需要1 3mol的硫酸鋁，2mol的硫酸鋅，3mol的硫酸鈉和相同體積的濃度比為（1 3）：2：3=1：6：9 *希望能幫到你！