對於H2O、H2S和H2Se，分子間取向力依次增加，色散力依次增加

**新浪Q&A]死亡日記副 2018-06-06 05：02：22物質的熔點與分子間作用力（即范德華力）的大小有關，因為它是從有序的固態到有序的液態，只看分子與分子之間的引力，單個分子沒有變化。

一般來說，物質的范德華力越大，其熔點和沸點就越高。 影響范德華力的因素一般有三個：色散力、感應力和取向力，但主要力是色散力，其餘的可以忽略不計，而色散力是指分子電子雲的瞬時變形，產生偶極子，產生的力與分子的變形性有關。

這些東西你都沒有學過，所以可以簡單地理解為相對分子質量越大，極化率越大，色散力越大，所以分子間作用力大，熔點高。 但是，請注意，對於 H2O 和 NH3 等分子，可以形成分子間氫鍵，並且該力（相對於分子間力）非常大，因此特別討論。 所以，你給出的順序應該是 h2o h2se h2s 對於相同的主族氫化物，應該有乙個從上到下上公升的熔點（不包括氫鍵物質），上面的一些是不正確的，我給出資料：

熔點：H2O：0

h2se：h2s：

你的價。

而且分子式還不回來了？

說出以下物質組之間存在的力（取向力、感應力、色散力、氫鍵） （1） HBR 和 HCl

2） 苯和覆銅板4

3） H2O 和 I2

4）CO2氣體。

5） H2O 和 NH3

1）取向力、感應力、色散力。

2）分散力。

3）感應力和離散力。

4）分散力。

5）取向力、感應力、色散力、氫鍵。

說出以下物質組之間存在的力（取向力、感應力、色散力、氫鍵） （1） HBR 和 HCl

2） 苯和覆銅板4

3） H2O 和 I2

4）CO2氣體。

5） H2O 和 NH3

1）取向力、感應力、色散力。

2）分散力。

3）感應力和離散力。

4）分散力。

5）取向力、感應力、色散力、氫鍵。