初中三年級化學分析

15：b分析：稀硫酸的質量相同，因此充分反應後產生的氫氣質量相同。 因此，a 和 d 被排除在外。

由於金屬的活性：mg zn fe，（當產生相同質量的氫時）必須首先反應mg，然後是zn和fe，所以選擇b。

16：C分析：A，根據影象可以看出縱坐標代表氫的質量，橫坐標代表時間，斜率代表反應速度，M的斜率大於N，所以M的速度比N快，所以M比N更活躍， 所以 A 是錯的;

灣。根據影象可以看出，M產生的氫氣較多，N產生的氫氣較少，兩種金屬產生的氫氣性質不同，因此體積不同，因此B是錯誤的;

C和M產生的氫比N多，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫越少，說明N的相對原子質量越大，所以C是正確的;

d.如果兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換氫的質量相等，產生的氫的質量應該相同，從影象中可以看出，產生的氫的質量不相等，所以D是錯誤的，所以選擇C。

17：沒有選項（不知道怎麼選），但正確答案中肯定有多餘的鐵粉，還有被替換過的銅銀！

解：在NF3中氮元素為+3價，設F元素的化合價為x，根據化合物中正負價的代數和為0，則。

3）+x×3=0

解為 x=-1

氟？ 不是-1嗎？ 標題弄錯了！

如果是 n，則應為 d

如果不是競賽題，則選擇D，給題幹賦予條件，否則化合價不為0。

設元素 n 的化合價為 x，化合物中正化合價和負化合價的代數和為 0。

1）x3+×=0

解為 x=+3

所以選擇D

你說的是氮還是氟？ 如果是氟，不是給出，它是 -1 化合價，如果是氮，它是 +3 化合價，這是根據化合物化合價的正負和計算的。

由於化合物的化合價之和為 0。

氮的化合價 + 氟的化合價（各-1，共3個，即-3）= 0

所以氮的化合價是+3

n 是 +3 價。

n元素的化合價可以設定為x，那麼根據化合物中每個元素的化合價的代數和為零，就有。

x+（-1） 3=0，求 x=+3

d，設其化合價為x，根據化合物中各元素化合價的代數和為零的原理：x+（-1*3）=0，x=+3計算。

根據正負化合價的代數和為0：（-1）3+x=0，發現氮的化合價為+3化合價。

NF的化合價3 為 0

然後讓氮的化合價為 x

x+3*-1=0x=3

+3 價; 我選擇C從正化合價和負化合價等於 0 中，可以得到 n 的化合價為 0。

+3 價; 設氮的化合價為 x。 x=-1*3

根據化合價的代數和為零，它應該是+3化合價，所以選擇d

氮是 +3 價，氟是 -1 價。

D+3！

因為NF的化合價3 是 0，f 為 -1，f3 為 -3所以氮元素是+3

1.分子不斷地以隨機運動運動。

我不確定這個，如果你知道，你可以告訴我）油漆，合成合金 3（1）生石灰（因為生石灰溶於水，放熱CaO+H2O=Ca（OH）2）（這我們老師說過，可以記住：生石灰溶於水放熱，所以煮熟後產生熟石灰）鹽（不能有純鹼。

因為純鹼是Na2CO3，所以有碳酸根離子，碳酸根離子遇到鈣離子會產生白色沉澱）。

2） agno3+nacl=agcl +nano3 我是初中生，可能有什麼不對勁，請指教！希望你知道答案，告訴我我做錯了，謝謝！

1.將墨水滴入一杯水中，水很快就會變黑，說明（墨水是擴散的）2 鐵在潮濕空氣中容易生鏽，這主要是因為（2Fe+O2=2FeO）（用化學方程式表示），防止鐵生鏽的方法是（塗上它）（寫乙個）3白色粉末可以由食鹽、純鹼或乾燥劑（生石灰的主要成分）中的一種或多種物質組成。

為了研究白色粉末的組成，進行了以下實驗：（1）。將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌，即得澄清溶液，溶液溫度公升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，即得：

粉末必須含有（純鹼）和可能的（食鹽）。 （2）.在（1）中的澄清溶液中滴加過量的稀硝酸，然後滴加硝酸銀溶液，發現有白色沉澱生成，請寫出反應的化學方程式（NaCl+AgNO3=AGCL+Nano3）。

1.分子是運動的（擴散）。

2.4Fe + 3O2 + 2xH2O =，油漆 3（1）必須含有生石灰，並可能含有鹽 （2）Ca（OH）2+2Hno3=Ca（NO3）2+2H2O NaCl+Agno3=AGCL +Nano3

第乙個問題是擴散原理。

第二個問題是4Fe+3O2=2Fe2O3，外面可以鍍一層抗氧化金屬。

第三個問題是它必須含有純鹼，並且可能含有乾燥劑。

1.分子在不斷運動。

Fe+3O2=2Fe2O3塗漆或塗油製成合金3，（1）Ca（OH）2;nacl

2） AgNO3 + NaCl = AgCl（後面還有乙個沉澱符號）+ NaNo3

分子的擴散。

4 Fe +3O2=2Fe2O3 鍍銅。

乾燥劑，純鹼。

agno3+nacl==agcl+nano3

1.擴散。

Fe + 3O2 = 2Fe2O3 刷漆，電鍍 3、 （1）必須有生石灰，可能有食鹽，不得含有純鹼 （2）氯化鈉 + 硝酸鉻3 = 奈米3 + 氯化銀

224ml* 是氧氣的質量。

根據化學方程式，可以列出相應的比例，以求出過氧化鈣的質量。

這取決於你要找什麼，因為在方程平衡後，你只需要知道兩個已知的量，然後根據它們的原子量找到未知的量。

銘文：Fe2O3+3CO===（高溫）2Fe+3CO2160。112

只要你知道Fe或Fe2O3的一側的質量，就可以找到另一側的質量。 如果問題需要 CO 或 CO2 的質量，則需要它們的原子量。

Fe2O3+3CO=== （高溫） 2Fe+3CO2160 84 112 132

a b c d

160 A==84 8==112 C==132 D，其中ABCD代表4種物質的質量，標題中的已知量為1，未知量為1（設定為X），CO和CO2在標題中未提及，因此無需一起計算。

你好lz。

答案不是你已經用紅色寫了嗎？！

氧氣被收集進出，因為氧氣的密度遠低於水（並且不溶），並且短進料將氧氣保留在氣缸的上部，而水則由於氧氣壓力而從管道的長端釋放出來。

如果反轉，氧氣會從長端進入，上公升並積聚在頂部，然後從短端逸出 散裝濃硫酸乾燥原理類似，這種長進短出的目的是保證氧氣通過集氣筒中的濃硫酸，如果反轉， 濃硫酸會因氣壓而從龍口出口。

簡而言之：長進短出通過液體; 短進和長出擠壓液。