關於化學愛好者的化學問題。

1）如果鎂與500ml的3moll硫酸完全反應，則需要36克。

如果鋁與 500 毫公升 3mol l 硫酸完全反應，則需要 27 克。

顯然，鎂鋁合金不能與硫酸充分反應。

剩餘的硫酸消耗 Naoh

最終，SO42- 是 Na2SO4，因此鎂、鋁和硫酸消耗 3mol NaOH

所以剩餘的未反應的 NaOH 為：400ml * 8mol - 3 = 因為只有乙個沉澱物表明該 NaOH 與 Al（Oh）3 完全反應，所以鋁的質量是然後鎂的質量是，它的質量分數是。

這種情況下，鋁可以少或沒有，所以鎂的質量分數範圍從100%2）到（1）已知NaOH是剩餘的，克沉澱物必須是兩種沉澱物的混合物。

然後讓鎂是 x mol，鋁是 y mol

即有 24x + 27y =

58x + 78(

解為 x= y =

所以鎂的質量是克，質量分數是 =

整體。 假設硫酸和氫氧化鈉發生反應。

得到新增到初級合金中的氫氧化鈉的當量。

如果只有一種沉澱物，則應為氫氧化鎂。

鎂含量至少應該是這樣。

質量發生了變化。

所以它是合金結合的氫氧化物。

將鋁的化合價轉換為 2 化合價，鋁的原子量為 18，鎂的原子量為 24

乙個經典的雞兔籠子問題。

n23h2

2NH3 開始。

轉化。 x3x 平衡。

1-x3-3x

2 倍，因為氣體混合物中的 N

體積分數為 a%，因此有：

1-x1-x）+（3-3x）+2x

a%x=（4a%--1） （2a%--1）1）混合物中的NH

體積分數為：2x

4--2xx100%=1--4a%（你把x代入其中） 2）反應前容器內的壓力為（4--2x）

H的化學式2 2. 形成固體C的化學式是NH3+HCl=NH4Cl

的化學式是SO2

2。將過量的 A 引入苛性鈉溶液中，發生反應的離子方程式為 H2S+2OH-=S2-+2H2O

3。Y 與（1）中的水溶液充分反應可生成兩種強酸，反氣反應的化學方程式為 S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4

首先找到物質的數量。

水的物質量是。

硫酸的量是。

1.因此，水分子與硫酸分子的分子數之比為3：2，水分子中氧原子的量為。

硫酸中氧原子物質的量是。

2.因此，水分子中氧原子數與硫酸分子的比值為3：83水分子含有氧原子，這些氧原子是結合在一起的。

含有氧原子的硫酸分子結合在一起。

以克水為單位的物質含量為：

也就是說，水分子數與硫酸分子的比值，即物質量的比值為3：2水分子中氧原子數與硫酸分子的比值為（:(8摩爾水中的氧原子？ 一起。

硫酸摩爾是含氧原子的嗎？ 一起。

H2O是。

H2SO4 是。

水分子數與硫酸分子數之比為3：2

水分子中氧原子數與硫酸分子的比值為3：8

水含有，氧原子含有硫酸，氧原子合計是氧原子。

水是第乙個問題，水分子數和硫酸分子的比值是物質量的比值，即3比2第二個問題，水含有氧原子，硫酸分子含有氧原子，所以氧原子數的比值是3比8第三個問題， 物質的量已經計算好了，至於數字，把物質的量乘以Na=，水裡有氧原子，硫酸分子裡有氧原子。

1 當你發現在潮濕的氣候中，苔蘚會枯萎; 雪松有褐色的傷口，棉葉發白; 也就是說，各種植物都出現了“煙斑病”。 如果這是氣體汙染的跡象，請原諒：

A SO22 空氣中什麼樣的氣體汙染 “白斑病”的出現表明丁香和垂柳遲鈍？

A SO23 根據我國空氣汙染的特點，目前納入大氣汙染指數的專案不包括在內：

a．co2 c.氮的氧化物 d總懸浮固體。

4.根據所含成分的不同，以下不是同一型別的“油”：

a 花生油 b菜籽油 c乳木果汽油。

5.醬油中不存在的成分是：

a 氨基酸 b醣類 c食鹽 d脂肪酸。

6.柿子外面的白色粉末是：

a.果糖粉b葡萄糖粉c澱粉D蔗糖粉。

7.麵粉生產車間嚴禁吸菸，主要原因有：

A 防火 B防止 c保護環境保護工人免受尼古丁中毒。

8.來自海洋深處的可燃冰，主要成分有：

9.用自來水養魚時，需要將水暴露在陽光下一段時間，然後才能注入魚缸

a.使水的硬度降低使次氯酸在水中分解。

c.起殺菌作用 d增加水中的O2含量。

10.目前，一些國外專家認為（ ）是復活之水：

a.白開水 b冷開水茶葉礦泉水。

碘化氫氣體與氧氣的反應產物是什麼？

2 Na2O2 癸2CO2 2Na2CO3 + O22*78g 2*1mol

78g x y

色譜柱比例解得到 x== y==

氧氣質量是。

因此，78GN2O2 可以與公升 CO2 反應（在標準條件下）產生 16g 的 O2 質量。

2CO2 + 2Na2O2 = = 2Na2CO3 + O278g Na2O2 = 78 78 = 1mol 所以 1mol CO2 參與反應需要。

所以 CO2 反應體積 = =

產生的 O2 物質的量 = 1 2 =

O2 質量 = 32* = 16g

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2：（78g 78）mol=1mol 所以CO2高達1mol

因為在標準條件下，可以生成 V（CO2） = 因為 Na 的摩爾質量比2O2 與 O2 為 2：1。

m(o2)=

2co2 + 2na2o2 == 2na2co3 + o2

如果78GN的量2O2是1mol，那麼O的量是16g，氧的質量是16g，參與反應的二氧化碳的量是1mol，那麼體積是。 它們之間的關係由它們的化學計量數決定。

78 克是 1 摩爾 Na2O2

2na2o2+2co2==2na2co3+o22 2 1

1 x yx = 1 mol 體積 v = 1*

y = 摩爾。 質量=克。

分析：硝酸銀與銅反應的質量可以從銅片的增重中計算出來，硝酸銀的總質量減去硝酸銀與銅反應的質量，就可以得到生成氯化銀沉澱的硝酸銀的質量。

cu+2agno3===cu(no3)2+2ag δm340 152x

x=340*

設氯化鋇的質量為a，硝酸銀與氯化鋇反應的質量為y，氯化鋁的質量為b，硝酸銀與氯化鋁反應的質量為z

bacl2+2agno3===2agcl+ba(no3)2208 340

a yy=340*a/208

alcl3+3agno3===3agcl+al(cl)3510

b zz=510*b/

a+b=340a/208）+510b/

求解二元方程組可以作為 a 和 b 作為它們各自的質量分數。

氫氣量為 15 毫公升*

So4 2-完全沉澱，則硫酸鋁物質的量是Al3+物質在氯化鋁溶液中的量。

該物質的量濃度為：