幫助解決初中化學問題 5

分析：利用C和D的相對質量比值以及反應中C和D的分子數之間的關係來計算參與反應的兩種物質之間的質量關係。 根據C和D的質量關係，C的質量由D的質量計算得出。 最後，利用質量守恆定律，得到參與反應的物質B的質量，並計算出b與d的質量比

答：分析：如果C和D與分子量的比值為9：22，則質量比為（2 9）:(4 22）=9：44，C的質量為X，2A+5B=2C+4D

x944 = x = 根據質守定律參與反應的 B 的質量，則 B 與 D 的質量比為 8g：：11

因此，C

答案是 b 和 d 的質量比是 8：11

設a為2m，b為n，c為18a，則d為88a，再比較得到公式：2m，求m=13a，再根據物質量守恆定律：26a+n=18a+88a，求解n=80a，所以質量比為8：11

設 a 為 2xmol，則 b 為 5xmol，c 為 2xmol，d 為 4xmol，c 和 d 的相對分子質量之比為 9 ：22，則 c 2x d 4x = 9：22

因此，生成的 d 量對應於 c 生成的量，因此 b 中的兩個是。

b與d的質量比為10：11

A不正確，巨集觀優於微觀，原子的型別、數量和質量沒有改變，所以元素的型別和質量保持不變，參與反應的反應物的質量之和等於產物的質量之和。

b是正確的，在化學變化中，分子被分成原子，原子被重新組合成新的分子，分子的型別必須改變，物質的型別也必須改變。 但是原子的型別、數量和質量不會改變，因此元素的型別和質量不會改變，參與反應的反應物的質量總和等於產物的質量總和。

a.質量守恆定律與微觀過程有關，因為原子是化學變化中最小的粒子，所以原子的型別、數量和質量不會改變，所以參與反應的反應物的質量總和等於產物的質量總和。

b、正確，不對。

b 沒錯，化學變化中反應物的總質量等於產物的總質量，所以反應的質量不變......

您無法更改物質的型別。

該問題要求錯誤的 B 是正確的。

1、（產物為MGO2和MG3N2，總質量小於40g）。

2，O2為白色固體。

1.超過40g，因為生成的氧化鎂與氧結合，氧有質量。

2.鎂更容易與空氣中的氧氣結合，因為產品更穩定。

2 氧氣基本上是白色的氧化鎂，而不是黃綠色。

1 < 2 氧 MGO 比 Mg3N2 更穩定。

反應式可以寫成：mg+n2+o2 - mgo+mg3n2 可以看作是最後一代mg4n2o（為了方便計算假設，實際上不會生成）已知mg24g再將鹼除以4得到24+14*1 2+16*1 4=35<40

11g CO2 含有元素 C，質量 = 11,44 * 12 = 3g，9g H2O，質量 = 9,18 * 2 = 1g，因為 3+1=4g<8g

它表明，除了C和H之外，有機物中還有o氧元素，氧的質量=8-4=4g。

原子數 c：h：o = （3 12）:(1 1）:(4 16） = 1：4：1

所以 x=1， y=4， z=1

CO中碳的質量分數2 是 12 44,11 gCO2 含有 11 * 12 44 = 3 克碳

同樣，氫的質量計算為 9*2 18=1g

因為它完全被燒毀了。

根據質量守恆定律，反應物中含有3g碳和1g氫，只有原始有機物在反應物中含有碳和氫。

所以8g的有機物有4g的碳+氫，剩下的4g是氧。

所以碳、氫和氧的質量比是 3：1：4，因為相對分子質量是 32，即 12：4：16

因此，碳、氫、氧的摩爾數之比，即原子數，為1：4：1，所以CH4O，X=1，Y=4，O=1

在 11g CO2 中，C 佔 11 44 * 12 = 3 g，H 佔 9 g H2O，H 佔 9 18 * 1 * 2 = 1 g

它總共佔有機物的4g，它是8g，並且有4g的o隨意，根據c，h，o3的摩爾比12：1 1：4 16=1：4：1所以x=1 h=4 y=1

因此，有機物的化學式為CH4O，而根據氣體化學式，用量為32，所以其最終化學式為CH4O，可在氧氣中燃燒，最終判斷為甲醇CH3OH

CO還原氧化鐵生成CO2，與原氣體混合物中的CO2一起與Ca（OH）2反應生成白色沉澱CaCO3

從這個角度看，白色沉澱CaCO3中的C都是混合氣體中C中的**，混合氣體中C的質量計算為30*4g=，那麼白色沉澱物的質量為X

注意：12 100 是碳酸鈣分子中碳的質量分數）得到 x = 10 g

所以最終的白色沉澱物質量為10g

希望我的回答對您有所幫助。 o(∩_o~~

該反應不考慮CO還原生成CO2，最終轉化為CaCO3沉澱。

原來，C的含量是10g，即最後CaCO3是10g

混合物中的 C 和 CO2 中的 C 最終都會轉化為 CO2，因此總 C 的質量為 4 30%=

最終的 CO2 是 10g 白色沉澱的 CaCO3。

您可以輕鬆地列出中間的計算步驟，這就是解決慢速問題的方式。