關於溶解度的初中化學問題

第一次沉澱。 由於水與溶質的比例，很難判斷，因為它已經沉澱了。 於是第二次用60克水蒸發溶液，恢復到20攝氏度後，析出6克無水晶體。 可以獲得。

要使溶液在 20 攝氏度下飽和，需要額外新增 6 克溶質。

就是這樣

答案是錯誤的！ 應該

在前一次蒸發後，溶液變得飽和。

在20攝氏度的飽和溶液中，損失了60克水，沉澱了6克。

溶液應在 20 攝氏度下飽和。

每 10 克水含 1 克晶體。

一定是答案錯了，答案和上面兩個人說的一樣，僅此而已。

60和80的溶解度尚不清楚，但仍然製成...

從圖中看，ab 你也否認了，那就是 c

讓我們來看看。

首先計算原來的40攝氏度，將氯化銨飽和溶液中的氯化銨設定為氯化銨×克

x：75=50：150（因為公式溶質：溶液=S：S+100，s是溶解度）求解得到x=25g

然後根據濃度的公式。

c%=25g 75g+25g=25% （濃度公式的定義是溶質溶液 此時加入25g水，溶質保持不變為25g，但溶液增加25g，所以目前溶液的質量為100g）顯然不是30%。

那麼 D 是對的。

如果你想知道如何計算氯化銨在60和80攝氏度下的溶解度，發給我，我可以教你如何計算。

60°和80°時的溶解度尚不清楚。

但是，根據固體物質在一定溫度下在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量，稱為該物質在該溶劑中的溶解度。 可以看出，a中氯化銨的質量分數是40（100+40）=，不，不是你寫的，我想你還沒有弄清楚這個概念。 要計算質量分數的分母，您必須記住將溶質的質量相加。

b中的溶解度隨著溫度的公升高而增加，所以b是錯誤的。

40° in c 是飽和溶液的質量分數是 50 （50 + 100） = 1 3，所以 75g 溶液含有 25g 溶質，加水後的質量分數是 25 （75 + 25） =，所以 c 是錯誤的。

a：40/（100+40）=

B：隨著溫度的公升高，溶解度變大，變得不飽和。

C：原氯化鈉：75*（50（50+100））=25，新增後質量分數：25（75+25）=25%。

d：我看不到 80 攝氏度的溶解度，但如果 d 是正確的，我可以推斷出它是 68，對吧？ 所以我可以告訴你知道水質是恆定的，80度有氯化鈉的方法

84*（68 168）=34 含水：84-34=50

然後找到含有50克水的飽和溶液，在60度下有氯化鈉：58 2=29，所以都出來了，34-29=5正確 事實上，對於這樣的問題，根本不要這樣做 基本上，你可以一目了然地估計資料，然後出來 為了你更好地理解， 我玩了很多。你應該得到它。

而作為乙個初中生，化學是完全不夠的，這是乙個簡單的話題，僅此而已。

溶解度為40g，因此質量分數為40g（40g+100g）*100%=

b.隨著溫度的公升高，溶解度變大，溶液變得不飽和。

c.首先，計算飽和溶液中溶質的質量，50g（100g+50g）=×75g×=25g

加水後，質量分數為25g（25g+75g）*100%=25%d。我看不到接下來兩個溫度的溶解度。

我無法清楚地閱讀該主題。 但是，第乙個問題應該比較之前和之後的資料。 求飽和溶液。 找出多少克溶質對應於你有多少水。 祝你好運。

A，假。 氯化銨在20度的溶解度為40克，因此飽和溶液的濃度應為：40克140g-100%=

B、假，在20度時，氯化銨飽和溶液的濃度為，在40度時，其飽和溶液的濃度為50g 150g*100%=，由此可見，加熱後會變成不飽和溶液。

c、假，在40度時，其飽和溶液的濃度為，所以75g飽和溶液中氯化銨的質量為75g*=25g，而向該溶液中加入25g水後25g（75g+25g）*100%=25%的濃度不為30%。

要做到這一點，ABC是錯的，D肯定是對的，多項選擇題應該在考試期間快速解決）。

d、在80度時，你的**資料中的溶解度是多少是看不清的，我會用它的真實溶解度資料計算出來給你看，你自己可以把它轉換成問題**中的資料。 根據資料，氯化銨在80度時的溶解度為克，因此其飽和溶液在80度時的濃度=，則80度時84克飽和溶液中氯化銨的質量為84g*=（水的質量為84g=。 它在60度時的溶解度為58克，因此60度時飽和溶液的濃度為58g 158g*100%=，則將60度下可溶解在克水中的氯化銨的質量設定為x，則：

x（x+100%=，得到x=，也就是說，克水在80度下可以溶解克數的氯化銨，得到84克的飽和溶液，但在60度時只能溶解克數的氯化銨，所以會有=克的氯化銨以固體形式沉澱。 （這個資料不等於選項d中的5克，因為我用來計算的資料不在你的**中，我在**中看不清，你用**中的資料計算）。

大家都知道A錯了，B錯了，C中的溶質是75*克，溶劑是克，所以質量分數是。

最可行的是 c

答：當飽和硝酸鉀溶液蒸發水分時，硝酸鉀結晶會析出，溫度不變，溶解度不變，質量分數不變。

b 錯 不一定，可以蒸發少量的水，溶液會形成飽和溶液。

c 正確 混合後：硝酸鉀質量10g*10%+5g*40%=3g，溶液質量：10g+5g=15g，所以混合後的質量分數為3g 15g*100%=20%。

d 錯誤：原來是 a%，現在 （10g*a%+10g） （10g+10g）*100%=2a% a=僅在這種情況下）。

重要的是要了解 a 的溫度不變，飽和溶液的蒸發仍然是飽和溶液，質量分數不變; 這一點在老師的講課中會提到，要注意理解。 b 蒸發量，是否達到飽和點具有不確定性。 如果不是，質量分數將翻倍; 當你達到飽和點時，它就變成了乙個案例。

這很容易理解。 c. 注意計算。 D也和B一樣不確定，因為固體溶解到一定程度不溶解，不溶物不被認為是溶質，所以假設質量分數為m%，BG固體溶解，10*m%加上溶解的B除以10B。

如果你完全溶解它，它是正確的。

我什至不能提及這一點，我為我的父母感到難過。

問題g：因為B不析出，從圖中可以看出，B的含量小於20克，即40%（解題的解預設全部溶解）。

問題 2： 1）W% >A W） x 100%（因為 W< A+B，只有 A 的含量應該大於 Ag）。

2）w%>w-b）w×100%（因為w>a+b，只有b的含量才算不超過b克）。

1.是否全部溶解並不重要，只要 B 全部溶解即可。 混合物中b的質量不能高於50g*20g100g=非質量分數）

2.這不是乙個重點。

首先，所有三種溶液都是飽和的，A的溶解度隨溫度的增加而增加，當T2到來時，A變成不飽和溶液，但由於溶質的質量和溶液的質量不變，所以溶質的質量分數不變。

b 溶解度不隨溫度變化，始終為飽和溶液，沒有任何變化。

C的溶解度隨溫度的公升高而降低，在T1溫度下的溶質隨溶解度的降低而降低，溶質析出後溶質的質量減小，質量分數較小。 但在 T2 時，溶液 C 也飽和了。

答案是錯誤的，B 大於 A 大於 C

因為當溶液A和B達到T2度時，溶液的溶解度增加，不會有結晶析出，而當溶液C達到T2度時，溶解度降低，有結晶析出，質量分數降低。

其實，我也認為答案是錯誤的......

我的答案是 b a c，原因正是你所想的。

設原始質量分數為 x，溶液的原始質量為 m

原始溶質是 m*x

m*x)/(m/2)=26/(26+100)2x=26/126

x=13/126=

即原始質量分數是。