高中化學，請寫出原因。 minghang11

答案是，DA二氧化碳氣體分別被引入少量的苯酚鈉溶液和過量的苯酚鈉溶液中，產物既是苯酚又是碳酸氫鈉。

b 硫磺分別在過量的空氣和氧氣中燃燒，產物為二氧化硫（二氧化硫生產三氧化硫需要催化劑）。

c 鐵分別在少量氯氣和過量氯氣中燃燒，產物均為三氯化鐵（過量的鐵在固態下不與三氯化鐵發生反應）。

d 氯氣與氫氧化鈉稀溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

氯與氫氧化鈉濃縮熱溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水。

對於此問題，請選擇 D 分析]。

A、全部生成NaHCO3，因為HCO3-電離度不如苯酚，不可能生成Na2CO3

B、理論上說，所有的SO2都是生成的，但是在氧反應中，如果氧過多，就有可能生成少量的SO3

c， FeCl3 生成，無論用量過高。

D、在室溫下，產物為NaCl和Naclo，加熱條件下生成NaCl和NaClO3。

因此，選擇D表示滿意

a 將二氧化碳氣體分別引入少量苯酚鈉溶液和過量的苯酚鈉溶液中。 反應產物是相同的。 因為苯酚在碳酸和碳酸氫鹽之間是酸性的，所以只產生NaHCO3，而不管二氧化碳的含量如何

b 硫磺分別在過量的空氣和氧氣中燃燒。 反應產物是相同的。 兩者都產生 SO2在沒有催化劑的情況下，二氧化硫不與氧氣反應。

c 鐵分別在少量氯和過量氯中燃燒。 反應產物是相同的。 因為氯的氧化性很強，所以它對鐵的氧化作用最大。

d 氯氣與不同濃度和溫度的氫氧化鈉溶液反應。 反應產物不一樣。 氯化鈉和次氯酸鈉在室溫下生成。 氯化鈉和氯酸鈉在高溫下形成。

2mno4- +5h2o2 + 6h+ =2mn2+ +5o2 + 8h2o

可以通過新增 2H2O2=2H2O +O2 及其整數倍在等號的兩側進行反應; 你會發現這一切都是平衡的。

但是，只有上面的 2mno4-：5h2o2 是正確的。

Mn 從 +7 +2 得到 5 個電子;

在 H2O2 中，O 是 -1 價，它本身可以氧化還原，但在強氧化劑環境中，2 -1 價 O 原子都會被氧化成 0 價 O 原子形成 O2

對於 H2O2，需要丟失 2 個電子，O 原子從 -1 價變為 0 價。

因此，mno4- 和 h2o2 之間的關係應該是 2：5。

沉澱 Fe（OH）3 Fe（OH）2 A（OH）3

開始沉澱。 完全沉澱。

3）在實際生產中，反應II常同時引入O2，以減少NaNo2的用量，如果參與反應的O2有L（標準條件），則相當於節省的Nan2的量。

奈米2 的功能是將 Fe2+ 氧化成 Fe3+， Fe2+ +NO2- +2 H+ = Fe3+ +NO+ H2O

4 fe2+ +o2 + 4 h+ = 4fe3+ +2 h2o

l O2 氧化 2 摩爾 Fe2+

同樣，需要氧化 2 mol Fe2+、2 mol NO2-

第二個問題是，由於生產的氫氧化亞鐵非常不穩定，很容易被氧化成氫氧化鐵，因此在實際測試中可能只能看到紅褐色的氫氧化鐵沉澱。

希望對你有所幫助。

感謝您的採用。

1）與半徑的大小有關。

A 位於 B 的左側，週期相同。

c 低於同系物。

c 原子最外層的電子數是 d 原子最外層層的電子數的 4 倍。

而且因為最外層的殼層最多有 8 個電子

所以外殼中的電子數是 8 或 4

c 位於 b 的左下角，所以最外層的電子數是 4

所以 C 是 Si（矽），A 是 C（碳）。

c 原子核中的質子數等於a和b的原子核中的質子數之和。

b 是 O（氧）。

D 是 Na 的位置2）元素週期表中 IVA 組第三週期的 C 元素。

3） H2O>CH4> SIH4

4)co2 na2o2

5)naoh al(0h)3+naoh ==naalo2 + 2h2o

答案是，依次是：碳、氧、矽和鈉。

第三個週期是第四個主要家族（羅馬數字 iv 中的四個）。

O>C>Si> 銷售脊柱棚

Naoh al（OH）3+NaOH= naalo2+2 H2O

首先，氣體是無色的，氯是黃綠色的，二氧化氮是紅褐色的，所以不能存在。

一氧化氮和氧氣產生二氧化氮是紅褐色的，所以一氧化氮和氧氣不能共存，而且因為後面的空氣中有紅褐色的氣體，所以有一氧化碳，沒有氧氣。

並能使洋紅色褪色，氯溶於水生成次氯酸和二氧化硫，但氯已被消除，所以只能是二氧化硫。

2.在稀硫酸和稀硝酸中，只有稀硝酸才能與銅反應。 溶液中的硫酸鹽、硝酸鹽和H+以離子形式存在，所有H+都可以與硝酸鹽在溶液中參與反應。

h+的摩爾總數

4hno3+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o

因此，可以獲得摩爾銅離子，因此銅離子型別的濃度以出售。

3.首先，摩爾銅完全反應，完全變成摩爾硝酸銅，摩爾硝酸銅中有摩爾硝酸鹽殘留。

產生一種氣體，即摩爾一氧化氮和二氧化氮的混合物，但每個氣體分子只含有乙個n個原子，所以有n個原子。

濃硝酸反應的量等於氮原子的量，即氣體的摩爾數加上硝酸銅的摩爾數。

4.不能使用小蘇打。 二氧化硫和三氧化硫都與小蘇打發生反應。

三氧化硫是固體，二氧化硫是氣體，不需要去除雜質。 此外，三氧化硫的生產很複雜，在實驗室中是沒有的???

該溶液中有氫氧根離子，A中的Mg2+遇見氫氧根離子時析出。

在b中，氫離子與氫氧根離子反應形成水。

選項B分析如下：

當全部溶解時，溶液中就有Al3+、Cu2+、Fe2+，H+可能過量（無需分析是否過量）。

加入NaOH溶液應使沉澱物沉澱最多，表明Al3+完全變成Al（Oh）3並且不溶解，另外兩個沉澱物是Cu（Oh）2和Fe（Oh）3，可能過量的H+會在沉澱生成之前被中和。

因此，開始時加入的鹽酸量相當於後來加入的NaOH溶液的量，所以c（HCl）=c（NaOH）*v（NaOH）v（HCl）=

因為 Cl- 和 Na+ 是 1：1 反應。 其實是HCl和NaOH的反應，所以NaOH就是HCl，即濃度為1Moll-

1b 氫氧化物是一種固體物質，而其他三種可以存在於空氣中.2b 通過飽和 NaHCO3 溶液，SO2 和 NaHCO3 會反應生成 CO2，以達到去除 SO2 的目的。

3c 只有鹽酸不與玻璃發生反應。

4B CO2 不與氯化鈣反應。

5D氨與水反應生成氨，氨是鹼性的。

6C 在酸性溶液中，NO3-具有很強的氧化性，能與銅反應7d，現象有：形成沉澱; 沉澱物和氣體的產生; 產生氣體。

8b呈酸性和氧化性。

a 錯誤。 b 潮解是一種沒有化學變化的物理效應。

c 錯誤是多個過程的結果，如果歸因於單一原因，則溶解是錯誤的。

d 對。 物質的溶解，一方面是分子或離子粒子的溶質克服了它們自身相互的吸引力。

需要重力來防止溶質離開，另一方面，溶解的溶質擴散到整個溶劑中。

能量被消耗，所以當物質溶解時，它會吸收熱量。 在溶解過程中，溫度下降的原因就是。

這。 在溶解過程中，溶質的顆粒分子或離子不僅在彼此分離後分散到溶劑中。

同時，溶解在溶劑中的溶質顆粒也能與溶劑分子形成溶劑轉化。

如果溶劑。 如果是水，則形成水合物）。在這個過程中，熱量被釋放出來。

二氧化碳的水溶液是弱酸溶液，呈酸性，而鋁離子只能與強鹼鹽和弱酸鹽中的弱酸基促進互水解，而不能與弱酸溶液中的酸基相互作用。

雙水解反應是指弱酸離子和弱鹼陽離子相互促進水解。

鋁離子被引入二氧化碳的水溶液中，二氧化碳遇水形成碳酸，但碳酸不穩定，迅速分解成水和二氧化碳，不能以弱酸離子的形式存在，因此不能發生雙重水解。

首先，鋁離子的水解反應在釋放二氧化碳時會形成二氧化碳的水溶液，它如何與二氧化碳的水溶液發生反應。