煉銅有兩個化學方程式，即銅到氧化銅的方程式

先將濃硫酸稀釋成稀硫酸。

1） 有限元取代銅：

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2OFE + CuSO4 === FeSO4 + Cu2） H2 還原 CuO：

fe + h2so4 === feso4 + h2↑h2 + cuo === cu + h2o

1）cuo+h2so4=cuso4+h2ofe+cuso4=feso4+cu

2）CuO+Fe=Cu+FeO（條件高溫） 首先是著名的濕法精煉Cu

第二種利用 Fe 比 Cu 更易還原。

將濃硫酸稀釋成稀硫酸。

Fe 和稀硫酸生成氫氣。

氧化銅在高溫下用氫氣還原。

預製硫酸銅。

用鐵代替銅。

銅是作為區分的氧化銅生成的。

公式為：2cu + o2 = 加熱 = 2cuo。 銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素。

化學使盲符號cu，英國銅，原子序數29。 純銅是一種柔軟的金屬，初次切割時表面呈紅橙色，具有金屬光澤，元素色為紫紅色。 良好的延展性和高導熱性和導電性。

銅是人類最早使用的金屬之一。 早在史前時代，人們就開始開採露天銅礦，並用隨身攜帶的銅來製作**、工具等器皿，銅的使用對早期人類文明產生了負面影響。

這一進展的影響是深遠的。 銅是一種在地殼和海洋中發現的金屬。 地殼中的銅含量約為，在單個銅礦床中，銅含量可達3%-5%。 自然界中的大部分銅以化合物形式存在，即銅礦石。

銅加熱化學方程式Cu+O2 = （加熱的）Cuo。 所得產物可稱為二價銅鹽。 二價銅鹽是最常見的銅化合物，它們的水合離子通常是藍色的，而氯配體是綠色的，是藍銅礦和綠松石色。

和其他礦物色素，在歷史上被廣泛用作顏料。 銅建築結構可以被腐蝕以產生銅綠（鹼性碳酸銅）。

裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅顏料。

銅的用途：銅是一種與人類關係非常密切的有色金屬，廣泛應用於電氣、輕工、機械製造、建築業、國防工業等領域，在我國有色金屬材料的消費量中僅次於鋁。 銅球是一腳的紅色金屬，也是綠色金屬。

據說它是一種綠色金屬，主要是因為它的熔點低，易於重熔和重新冶煉，因此使用起來相當便宜。 在古代，它主要用於器皿、藝術品和鑄造，以及更著名的器皿和藝術品，如繼母書鼎和四羊方尊。

以上內容參考：百科-銅。

加熱 1373K 2Cu+O2==2CuO 4Cu+O2==2Cu2O 銅鹽的火焰反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4Hno3 （濃縮）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2 +2NO+4H2O 銅+Cl2=點火=氯化銅2 銅+2鐵Cl3=2鐵Cl2+氯化銅2 銅化合物 （1） 氫氧化銅和氧化銅 >1273K 4CuO==Cu2O+O2 353k Cu（OH）2=加熱=CuO+H2O 銅（OH）2+H2SO4=銅SO4+2H2O Cu2+ +2OH- =銅（OH）2 （2） 硫酸銅 （a）硫酸銅，俗稱膽汁明礬或藍明礬，其水溶液呈藍色 （b）硫酸銅的製備 加熱Cu+2H2SO4（濃縮） 2CuSO4+2H2O （c） 硫酸銅的加熱 當無水硫酸銅加熱到923K時，分解成Cuo CuSO4== 加熱==Cuo+SO3或2CuSO4== 加熱==2Cuo+2SO2 +O2 （D） 硫酸銅的用途 無水硫酸銅用於高中化學測試水蒸氣的存在。高中生物測試蛋白質中經常向蛋白質中加入鹼，然後加入硫酸銅溶液，此時溶液會變成紫色，這種反應稱為縮二脲反應。 在高中還原糖的生物試驗中，用硫酸銅和氫氧化鈉製備飛麟試劑，經沸水浴形成還原糖，形成磚紅色沉澱。

應用領域：無機工業用於製造其他原料鹽，如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。 染料和顏料工業用於製造含銅的單偶氮染料，如活性亮藍、活性紫等。 在有機工業中用作合成香料和染料中間體的催化劑，並用作甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。

在塗料工業中，它被用作生產船底防汙漆的殺菌劑。 在電鍍工業中，用作全光亮酸性鍍銅的主要鹽和銅離子新增劑。 在印染工業中，用作媒染劑和精染織物的助氧劑。

在農業上用作殺菌劑。 （3） 硫化銅 Cu2++H2S=Cus+2H+ 加熱 3Cus+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O 2Cus+10CN-==2[Cu（CN-）4]3-+2S2-+（CN）2 （4） 銅絡合物 （A） 與陽離子： [Cu（NH3）4]2+ （B） 與陰離子：

Cu（OH）4]2-（c） 陽離子：[Cu（NH3）2]+

2cu + O2 == 加熱 ==2cuo

銅 + 2硝酸3 ==銅（NO3）2 + 2銀3銅 + 8Hno3===3Cu（NO3）2 + 2NO（氣體） +4H2O

身體肢腔的還原性是圓形的。

Cu + O2 + 4H（+）2Cu（2+） 2H2O2， Cu（2+） Cu + 2Cl（-）2CuCl3， Cu（2+） 2OH（-）Cu（OH）24， Cu（OH）2 + 2OH（-）Cu（OH）4]（2-）5， Cu（OH）2 = CuO + H2O CuO（高溫）滲透 = 2Cu2O + O27， 灌木馬鈴薯少手橘 2[Cu（OH）4]（2-） CH....